Repr

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Représentation des atomes par Lewis Chimist
e et physicien américain, Gilbert Newton Lewis,
né le 23 octobre 1875 et décédé le 23 mars 1946 à
71 ans... dans son laboratoire, imagina de
représenter les atomes par leur symbole entouré
de ses électrons périphériques ou électrons de
valence, représentés par de gros points.
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• Les liaisons covalentes consistent en un
  partage d'électrons entre atomes d'une molécule.
  Généralement, ce genre de liens s'effectue entre
  deux
• (ou plusieurs) non-métaux.

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• Dans les liaisons ioniques, les molécules ou,
  plus exactement les assemblages d'atomes,
  résultent d'un transfert d'électrons entre un
  atome qui donne et un autre qui reçoit.
• Cependant, ce dernier type de liaison chimique
  ne se réalise qu'en présence d'un métal et d'un
  non-métal (ou de plusieurs) et n'ont pas été
  représentées par Lewis.

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En chimie, une formule de Lewis est une
représentation en 2 dimensions d'une molécule.
Elle est utilisée principalement pour montrer la
position approximative des atomes dans la
molécule et l'allocation des électrons sur les
atomes de la molécule. Dans cette
représentation, les électrons célibataires sont
notés par des points et les paires d'électrons
par des traits
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• La construction du modèle de Lewis d'une molécule
  se base sur la détermination de la valence des
  atomes la constituant, puis sur la combinaison
  des atomes de façon a respecter la règle de
  l'octet.
• La règle de loctet
• Quand des atomes réagissent ensemble, ils tendent
  à former une couche extérieure composée de 8
  électrons (sauf pour les 3 premiers éléments qui,
  eux, tendent à ressembler à l'hélium avec une
  seule couche de 2 électrons).

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(No Transcript)
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Pratiquons!Dessinez une diagramme de Lewis pour
les éléments qui suivent
Na
Mg
As
F
Ne
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• Comment dessinez les molécules?

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Comment dessinez les molécules simples , ex. NH3

• Dessinez chaque atome en mettant lélément avec
  le moins datomes.

H
H
N
H
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Ajoutez les couches et les électrons de valence à
chaque atome.(N S E O) Maintenant on peu voir
clairement le nombre délectrons qui na pas un
paire.
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(No Transcript)
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• Redessinez chaque atomes en attachant les
  électrons avec leur paire. Les atomes comme
  oxygène et azote vont besoin de partager un
  électron avec un autre atome.

H
H
H
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(No Transcript)
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H
H
N
Il faut maintenant dessinez le molecule en
utilisant les lignes pour exprimer les paires.
H
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(No Transcript)
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Practiqons!
Leau, H2O

• Méthane, CH4

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(No Transcript)