La direcci

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Tema 5 El equilibrio en lasreacciones químicas
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(No Transcript)
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Equilibrios
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CONTENIDO
1.- Aspectos básicos del equilibrio químico. 2.-
Condición general del equilibrio químico. 3.-
Equilibrio químico en sistemas gaseosos
ideales. 4.- Equilibrios heterogéneos. 5.-
Variación de la constante de equilibrio con la
temperatura. 6.- Respuesta del equilibrio a un
cambio de condiciones. Principio de Le
Châtelier.
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ASPECTOS BÁSICOS DEL EQUILIBRIOQUÍMICO.
Estado de equilibrio estado en que la
composición del sistema permanece fija.

• Equilibrio dinámico.
• Los sistemas evolucionan espontáneamente hacia
  un estado de equilibrio.
• Las propiedades del estado de equilibrio son las
  mismas, independientemente de la dirección
  desde la que se alcanza.

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CONDICIÓN GENERAL DELEQUILIBRIO QUÍMICO.
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EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMASGASEOSOS IDEALES.
EQUILIBRIO HOMOGÉNEO
Isoterma de reacción
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Cuando lleguemos al equilibrio DG 0
Constante de equilibriotermodinámica(adimensiona
l)
Kpº
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Consecuencias

• Si DGº gtgt 0 Kpº ltlt 1 poca tendencia r
  p
• Si DGº ltlt 0 Kpº gtgt 1 mucha tendencia r
  p
• Kpº gt 0 y depende de DGº
• DGº sólo depende de T Kpº también.
• Disponemos de dos formas de determinar Kpº

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Hacia dónde evoluciona la reacción?

• Si Q lt Kpº DG lt 0 r p espontánea
• Si Q gt Kpº DG gt 0 r p no espontánea
• (p r espontánea)
• Si Q Kpº DG 0 Equilibrio

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Otras expresiones de la constante de equilibrio
En función de las concentraciones
Petrucci, pg 635
Si Dn 0 Kpº Kp Kc
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EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS.
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VARIACIÓN DE LA CONSTANTE DEEQUILIBRIO CON LA
TEMPERATURA.
Cómo podemos modificar la situación de
equilibrio?
Cambiando la constante de equilibrio
Cambiando la temperatura
Ecuación de vant Hoff
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http//www.nobel.se/chemistry/laureates/1901/inde
x.html
Ecuación integradade vant Hoff
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Consecuencias
T Kpº
Al aumentar T se favorece la formación de
productos.Se desplaza hacia la derecha.
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b) Si DHº lt 0 (exotérmica)
T Kpº
Al aumentar T se favorece la formación de
reactivos.Se desplaza hacia la izquierda.
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c) Si DHº 0
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RESPUESTA DEL EQUILIBRIO A UNCAMBIO DE
CONDICIONES.PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.
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Cómo podemos modificar la situación de
equilibrio?
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Principio de Le Châtelier
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6.1. Efecto de un cambio de temperatura (a P cte)
6.2. Efecto de la adicción/sustracción de moles
de reactivos o productos gaseosos (a T y V
ctes)

• Si agrego productos Q gt Kc Þ se desplazará a
  la izquierda
• Si agrego reactivos Q lt Kc Þ se desplazará a
  la derecha

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6.3. Efecto de un cambio de volumen (a T cte)
La disminución de V conlleva que la concentración
de total demoléculas aumente. El sistema tenderá
a reducirla. ß Se desplaza hacia donde haya un
menor número de moles gaseosos
6.4. Efecto de la presión total (a T cte)
Un aumento de P tiene el mismo efecto que una
disminución de V ß Se desplaza hacia donde haya
un menor número de moles gaseosos
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6.5. Adición de un gas inerte (a T y V ctes)
6.6. Adición de un catalizador
No afecta al equilibrio
6.7. Adición de un reactivo/producto sólido o
líquido
No altera el equilibrio