ATOM ATOM

1
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
CREATED BY KKN-PPL UNY 2012
2
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN SPU
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
3
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
Emm..
DALTON
Anu..
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
4
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
No.
No.
No.
No.
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
5
TEORI ATOM DEMOKRITUS
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan
belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan
terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut
ATOM.
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ATOM ? A tidak, TOMos dipotong-potong
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
400 SM
PENUTUP
6
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

• DASAR Konsep atom demokritus sesuai dengan
  hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap.
• TEORI
• Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat
  dibagi lagi
• Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil,
  tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun
  dimusnahkan

DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1803 atom
7
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak
dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom
atau lebih dapat membentuk molekul misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan
bergabung dengan unsur lain, tetapi massa
seluruhnya tetap
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari
benda dan tidak dapat dibagi lagi?
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari
ukuran atom sebagai penyusun atom
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
8
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DASAR percobaan dengan sinar katoda (Penemuan
Elektron)
DEMOKRITUS
DALTON
Click to viev video
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
9
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode
adalah berkas partikel yang bermuatan negatif
(berkas elektron)
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN
POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM
BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
10
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
DASAR PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN
SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
11
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Sumber partikel alfa(inti 2He4)
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
12
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON

J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
Sumber partikel alfa (inti 2He4)
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
Lempeng logam Au
PENUTUP
13
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Kesimpulan atom tersusun atas inti atom yang
bermuatan positif sebagai pusat massa dan
dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan
negatif.
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
Kelemahan Tidak bisa menjelaskan mengapa
elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik
ke inti yang bermuatan positif
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
14
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat
   energi atau kulit-kulit tertentu
2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa
   menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau
   elektron berpindah

DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
KELEMAHAN tidak bisa menjelaskan spektrum atom
selain atom hidrogen.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON

SIFAT PERIODIK UNSUR
Atom Hidrogen, H
PENUTUP
15
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Tokoh Model Atom Bukti kelemahan
Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Atom masih dapat dibagi lagi
Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Elektronnya tidak bergerak
Rutherford Elektron mengelilingi inti Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti
Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
16
PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
proton
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
neutron

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
Proton Neutron Elektron
lambang p n e
penemu Eugen Goldstein James Chadwick J.J. Thomson
Massa (g) 1,673.1024 1,674.1024 9,11.1028
muatan 1 0 -1
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
17
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
X lambang Atom (jenis suatu atom) A nomor
massa (Jumlah proton dan neutron) Z nomor
atom (jumlah proton, untuk atom netral juga
menyatakan jumlah elektron) N neutron A
Z Contoh Na p 11, n 23-11 12, e 11
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
23
11
18
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

• Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
• Bermuatan positif? melepas elektron,
• contoh Na
• Na ? Na e-
• Na maka p 11, n12, e 10
• Bermuatan negatif ? menangkap elektron
• Contoh Cl-
• Cl e- ? Cl-
• Cl-
• Maka p17, n 35-1718, e 18

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
23
SIFAT PERIODIK UNSUR
11
PENUTUP
35
17
19
LAMBANG UNSUR
Soal
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml
elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Z 16 A 32 p 16 e 16 2 18 n 32 -16 16
Z 12 A 24 p 12 e 12-2 10 n 24 -12 12
Z 26 A 56 p 26 e 26 n 56 -26 30
20
ISOTOP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki
nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom
berbeda.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
Contoh
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
21
ISOBAR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda
(mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai
nomor massa yang sama.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
Contoh
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
22
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda
(mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai
jumlah neutron sama.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
ISOTOP
Contoh
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
23
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
11p 12n
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
23
Na
Konfigurasi elektron merupakan susunan
elektron-elektron dalam kulit-kulit atau
subkulit-subkulit.
11
24
ATURAN PENGISIAN
ATURAN PENGISIAN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

• Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron,
  n adalah nomor kulit.
• Kulit K (n 1)
• maksimum menampung elektron 2.12 2.
• Kulit L (n 2)
• maksimum menampung elektron 2.22 8.
• Kulit M (n 3)
• maksimum menampung elektron 2.32 18.
• Kulit N (n 4)
• maksimum menampung elektron 2.42 32.

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
25

1. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi
   yang paling rendah (kulit K)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
K
L
M
N
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
26

1. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi
   yang paling rendah (kulit K)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
9
K
L
M
N
K
L
L
Be
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
4
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
4Be e 4 Konfigurasi elektron
K L 2 2
27
ATURAN PENGISIAN
ATURAN PENGISIAN

1. Jumlah maksimum elektron di kulit terluar
   (elektron valensi) adalah 8
2. Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18,
   kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum
   terisi penuh

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
20Ca e 20 Konfigurasi elektron K L M N
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
2 8 10
Salah.. ?
2 8 8 2
Benar ?
28
KONFIGURASI ELEKTRON
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Konfigurasi elektron
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Lambang unsur Konfigurasi elektron Elektron valensi
5B
10Ne
11Na
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
3
2, 3
KONFIGURASI ELEKTRON
8
2, 8
SIFAT PERIODIK UNSUR
1
2, 8, 1
PENUTUP
19K
2, 8, 8, 1 1
33As
2, 8, 18, 5 5
29
KONFIGURASI ELEKTRON ION

• Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
• Ion positif
• atom melepas elektron
• umumnya unsur logam
• Contoh
• Na ? Na e-
• Konfigurasi e- 2, 8, 1 2, 8
• p 11 11
• e -11 -10
• Jml muatan 0 1

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
30
KONFIGURASI ELEKTRON ION POSITIF
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron lepas Stelah mlepas e- Stelah mlepas e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron lepas p e Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
19K
12Mg
13Al
37Rb
2, 8, 8
K
1
18
19
1
2, 8, 8, 1
2, 8
Mg2
2
10
12
2
2, 8, 2
2, 8
Al3
3
10
13
3
2, 8, 3
2, 8, 18, 8
Rb
1
36
37
1
2, 8, 18, 8, 1
31
KONFIGURASI ELEKTRON ION

• Ion negatif
• atom menangkap elektron
• Umumnya unsur non logam
• Contoh
• Cl e- ? Cl-
• Konfigurasi e- 2, 8, 7 2, 8, 8
• p 17 17
• e -17 -18
• Jml muatan 0 -1

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
32
KONFIGURASI ELEKTRON ION NEGATIF
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menerima e- Stelah menerima e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat p e Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
9F
8O
16S
35Br
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menerima e- Stelah menerima e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat p e Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
9F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8
8O 2, 6 2 8 10 -2 O2- 2, 8
16S 2, 8, 6 2 16 18 -2 S2- 2, 8, 8
35Br 2, 8, 18, 7 1 35 36 -1 Br- 2, 8, 18, 8
33
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menajdi ion e- Stelah menajdi ion e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat p e Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion
Se2- 2, 8, 18, 8
Be2 2
Sr2 2, 8, 18, 8,


34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2
4Be 2, 2 2 4 2 2
38Sr 2, 8, 18, 8, 2 2 38 36 2
34
Ar dan Mr
Ar dan Mr
Apa satuan massa untuk atom?
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
kilogram
miligram
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
gram
PERKEMBANGAN SPU
IUPAC (The International Union of Pure and
Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk
atom
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
Unified atomic mass unit (mu) satuan massa atom
(sma)
PENUTUP
1 sma 1,66044 x 10-24 gram
35
Ar dan Mr
Ar dan Mr
Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan
massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
satu atom C-12. Misal Diketahui massa 1
atom 12C adalah 12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur
N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067
sma!
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
36
Ar dan Mr
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
37
Ar dan Mr
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar (A1
x 1) (A2 x 2) ... Ar ?(A x )
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
Keterangan A1 nomor massa isotop 1 A2 nomor
massa isotop 2 1 presentase kelimpahan isotop
1 2 presentase kelimpahan isotop 2
PENUTUP
38
Ar dan Mr
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl
dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya
75,53 dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl
di alam kelimpahannya 24,47 dan massanya
36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin
tersebut!
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Jawab Ar ?(A x ) Ar ( no. massa 35Cl x
) (no. massa 37Cl x ) Ar (34,969 sma x
75,53) (36,966 sma x 24,47) 35,45
39
Ar dan Mr
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

• Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan
  71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium
  adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga!

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Jawab total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah
a, maka Ar?(no.Massa isotop x ) 69,8 69 x
a 71 x (100-a) 69,8 -2a 71 a 60
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
40
Ar dan Mr
Ar dan Mr
Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan suatu standar.
Mr suatu zat jumlah Ar dari atom-atom
penyusun molekul zat tersebut. Mr ? Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah
Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion
tidak terdiri atas molekul.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
41
Ar dan Mr
Ar dan Mr

• Tentukan Mr dari senyawa berikut!
• NaCl
• H2SO4
• H2O
• (Diketahui Ar H 1, Ar Na 23, Ar Cl 35,5 Ar
  S 32, Ar O16)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
Mr NaCl Ar Na Ar Cl 23 35,5 58,5 Mr
H2SO4 2.Ar H Ar S 4.Ar O
2.1 32 4.16 98 Mr H2O 2.Ar
H Ar O 2.1 16 18
PENUTUP
42
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Dasar pemikiran manusia cenderung
mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar
mudah mengingat, mencari, dan memakainya.
43
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru
20 jenis unsur). DASAR kemiripan sifat fisik,
unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan
logam.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
Unsur logam bukan logam
besi, emas, dan tembaga karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
44
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR
kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom,
Hukum Triade berbunyi, Jika tiga unsur di dalam
triade disusun menurut kenaikan massa atomnya,
massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan
massa rata-rata dari massa kedua atom yang
mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan
ke-3).
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
Triade dari unsur Cl Br - I Ar Cl 35,5, Ar I
127
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
45
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR kenaikan
massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang
berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8,
15, 22, 29 nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30,
dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
Kelemahan Sistem Oktaf Sistem ini hanya berlaku
untuk unsur-unsur ringan.
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
46
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Co, Ni Cu Zn Y In As Se
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
47
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri
Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara
terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan
kenaikan massa atom,
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan
massa atomnya maka sifat unsur akan berulang
secara periodik (Hk. Periodik)
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
48
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
Unsur yang belum ditemukan 44, 68, 72, 100 amu
49
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG
DISUSUN ATAS 12 BARIS 8
KOLOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU

• Kelebihan
• Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang
  belum ditemukan (diberi tanda ?).
• Contoh Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada
  di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat,
  seperti Be dan U.

• Kelebihan
• Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang
  belum ditemukan (diberi tanda ?).
• Contoh Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada
  di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih akurat,
  seperti Be dan U.

LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
50
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
51
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Henry moseley (1914)
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

• Hukum periodik sifat unsur merupakan fungsi
  periodik dari nomor atomnya
• tabel periodik unsur modern bentuk panjang _
• Berdasarkan
• kenaikan nomor atom
• Terbagi atas
• Golongan (16)
• Periode (7)

PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
52
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Nomor Atom
H 1,01
1
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
1
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
Nomor massa
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
53
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan
jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak
dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang
sama.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu
golongan, elektron valensi nsur sama, serta
Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir
mirip. Golongan terdiri dari 1) Golongan
Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
54
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Golongan utama (golongan A), terdiri
dari Golongan IA Golongan Alkali Golongan
IIA Golongan Alkali tanah Golongan IIIA
Golongan Aluminium Golongan IVA Golongan
Karbon Golongan VA Golongan Nitrogen Golongan
VIA Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan
VIIA Golongan Halogen Golongan VIIIA
Golongan Gas Mulia
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
55
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE
GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
No. golongan elektron valensi No. periode
jumlah kulit terisi
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
No Unsur Konfigurasi lektron periode golongan
1 2, 8, 5 3 VA
2 2, 5 2 VA
3 2, 6 2 VI A
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
56
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE
GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

• Tentukan letak unsur berikut dalam tabel
  periodik!
• 3Li
• 6C
• 9F
• 10Ne
• 11Na
• 20Ca
• 17Cl
• 16S
• 4Be
• 34Se

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
57
SIFAT UNSUR
KATAGORI UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID 4. GAS MULIA
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
58
SISTEM PERIODIK MODERN
VIIA
Nomor Atom
H 1,01
1
LOGAM
IA
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
Nomor massa
METALOID
NON LOGAM
GAS MULIA
59
LOGAM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM

• Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit
  terluar
• Sifat kimia
• mudah melepaskan satu atau lebih elektron
  membentuk ion positif
• Sifat fisika
• mampu menghantarkan listrik panas
• dapat dibentuk (ductility)
• dapat ditempa (meleability)
• Mengkilat (shine)

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
60
NON LOGAM DAN METALOID
N O N L O G A M
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron
seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah
kecil elektron
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
METALOID
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR

• Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam
• Terletak pada diagonal antara golongan logam
  transisi dan non logam
• B (IIIA)
• Si (IVA)
• As (VA)
• Te (VIA)
• 
  At (VIIA)

SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
61

• EI besar
• Afinitas elektron
• Keelektronegatifan besar

• Jari jari besar

62
JARI-JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti
atom.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
63
JARI_JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab
jumlah proton makin banyak,
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit
yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit
terluar makin jauh dari inti atom.
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
64
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
EI ? energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu
atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat
paling luar.
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak,
dikenal Energi ionisasi pertama, A ? A
e Energi ionisasi kedua A ? A 2 e Energi
ionisasi ketiga, A 2 ? A 3 e Misal 20Ca,
Konf e- 2, 8, 8, 2 EI pertama Ca ? Ca
e EI pertama Ca ? Ca2 e
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
65
ENERGI IONISASI (KJ/mol)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
H 1312 He 2373
Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 O 1314 F 1680 Ne 2080
Na 495,9 Mg 738,1 Al 577,9 Si 786,3 P 1012 S 999,5 Cl 1251 Ar 1521
K 418,7 Ca 589,5
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion
positif (kation)
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
66
ENERGI IONISASI
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem
periodik EI semakin besar Energi ionisasi
erat hubungannya dengan jari-jari atom dan
kestabilan. ? Makin besar jari-jari atom makin
kecil energi ionisasinya. ? Makin stabil suatu
atom makin besar energi ionisasinya.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
67
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besar Alasan jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
68
ENERGI IONISASI
Dalam satu golongan
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
3p
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
11p 12n
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
Dari atas ke bawah, EI makin kecil
PENUTUP
69
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Dalam satu periode
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
4p
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
3 p
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
Dari kiri ke kanan, EI meningkat
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
70
AFINITAS ELEKTRON
Afinitas elektron ? energi yang terlibat (dilepas
atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh
atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh
Cl(g) 1e ? Cl- (g) Harga Afinitas (kJ/mol)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
H 73 He 21
L -60 Be 240 B -27 C -123 N 0 O -141 F -328 Ne 29
Na -53 Mg 230 Al -44 Si -134 P -72 S -200 Cl -349 Ar 35
K -48 Ca 156 Ga -30 Ge -120 As -77 Se -195 Br -325 Xe 41
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
71
AFINITAS ELEKTRON
Jari-jari atom besar, AE-nya kecil
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Afinitas elektron besar
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besar Alasan jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
72
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik
elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam
ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh
- muatan inti - jari-jari senyawa
Keleektronegatifan besar
73
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
keelektronegatifan besar
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
Jari-jari atom semakin kecil,
keelektronegatifannya besar
PENUTUP
74
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM
Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
Semakin besar Alasan jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
75
POST TES
No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
1 Jari-jari atom Semakin. Alasan Semakin. Alasan
2 Energi ionisasi Semakin. Alasan Semakin. Alasan
3 Afinitas elektron Semakin. Alasan Semakin. Alasan
4 Keelektronegatifan Semakin. Alasan Semakin. Alasan
76
POST TES
No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Semakin besar Alasan jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil
2 Energi ionisasi Semakin besar Alasan jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas
77
POST TES
No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
3 Afinitas elektron Semakin besar Alasan jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan.
4 Keelektro- negatifan Semakin besar Alasan jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.
78
EXIT