UNIDADES%20DE%20CONCENTRACI - PowerPoint PPT Presentation

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UNIDADES%20DE%20CONCENTRACI

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Est formada de dos elementos, uno llamado soluto y el otro llamado disolvente. ... Tanto por ciento en masa (%m/m) ... Tanto por ciento en masa - volumen (%m/v) ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: UNIDADES%20DE%20CONCENTRACI

1
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
OBJETIVO El alumno definirá las unidades de
concentración y las utilizará adecuadamente
resolviendo problemas. AUTOR Hortencia Caballero
López
2
INTRODUCCIÓN Puesto que las partículas se
mezclan rápidamente en las disoluciones, se
pueden manejar con mayor facilidad, por lo que se
han estudiado varios métodos para expresar la
concentración de las disoluciones, comúnmente
llamados unidades de concentración. Estas
unidades de concentración nos muestran en
términos cuantitativos el comportamiento de una
disolución.
3
Las unidades de concentración son las siguientes
Salir

Molaridad (M)
Molalidad (m)
en masa (m/m)
en masa volumen (m/v)
en volumen volumen (v/v)
Fracción molar (X)
Partes por millón (ppm)

Disolución
Una disolución es una mezcla de dos o más
sustancias de composición variable. Está formada
de dos elementos, uno llamado soluto y el otro
llamado disolvente.
Soluto Es la sustancia que se presenta en menor
proporción generalmente.
Disolvente Es la sustancia que se presenta en
mayor proporción

La concentración de una disolución se puede
expresar cualitativamente o cuantitativamente.
Para expresarla cualitativamente se emplean los
términos diluida y concentrada.
Diluida Es una concentración con un soluto
relativamente bajo.
Concentrada Es una concentración con un soluto
elevado.

Concentración
Es la cantidad física que permite relacionar al
soluto con el disolvente

Molaridad (M)
Es la cantidad de soluto en moles por cada litro
de disolución.
donde
w masa del soluto
Mm masa molecular del soluto
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Molalidad (m)
Es la cantidad de soluto en moles por cada
kilogramo de disolvente.
donde
w masa del soluto Mm masa
molecular del soluto
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Tanto por ciento en masa (m/m)
Es la cantidad de masa de soluto por cantidad
total de disolución por 100.
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Tanto por ciento en masa - volumen (m/v)
Es la cantidad de masa de soluto por cada
mililitro de disolución por 100.
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Fracción molar
Razón del número de moles de un componente,
respecto al número total de moles.
n número de moles A,B,C componentes
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Partes por millón (ppm)
Es la cantidad en volumen de un componente (cc o
ml) en 106, 109 y 1012 partes en volumen (cc o
ml).
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Uso común de la molaridad
La molaridad puede usarse para determinar la
relación que hay entre los iones o moléculas de
soluto a moléculas de agua de cualquier
disolución dada. No es necesario que el
disolvente sea el agua. Si no se indica lo
contrario, su estudio se limita a soluciones
acuosas.

Uso común de la molalidad
Se usa cuando las disoluciones, particularmente
si se hacen en solventes orgánicos, se someten a
temperaturas que causan variaciones
significativas en el volumen del soluto.
Es menos empleada que la molaridad, aunque puede
medirse con mayor precisión y además no importan
en este caso los cambios de temperatura.

Uso común del masa
Se usa comúnmente en la resolución de problemas
químicos en que se miden volúmenes de
disoluciones

Uso común del masa-volumen
Se usa frecuentemente en el caso de mezclas de
gases o de líquidos.
- Ver tabla de mezclas

Uso común del masa-volumen

Uso común de la fracción molar
Esta forma de expresión para la concentración se
usa en relación con la presión de vapor de las
disoluciones diluidas e ideales de sólidos en
líquidos y en el estudio del equilibrio
líquido-vapor de las disoluciones de líquidos. Su
valor no depende de la temperatura.

Uso común de las ppm
Estas unidades se usan para designar los
componentes gaseosos o sólidos en muestras de
aire o agua. Así si nos dicen que la
concentración de ozono O3 en el aire es de 6ppm,
quiere decir que hay 6g de dicho componente por
cada 106 cc de aire.

Ejercicio de molaridad
Calcule la molaridad de una disolución que
contiene 441g de HCl disueltos en suficiente
agua para formar 1500 ml de disolución.

Ejercicio de molalidad
Cuántos gramos de NaOH se deben agregar a
5000g de agua para preparar una disolución de
0.100(m)?

moles de soluto(molalidad)(kilogramos de
disolvente)
(0.100 m ) (5 kg ) 0.5
mol

gramos de soluto (0.5 mol de NaOH) (40
g/mol )

20 g de NaOH
22

Ejercicio de m/m
Se prepara una disolución disolviendo 13.5 g de
glucosa (C6H12O6) en 0.100kg de agua. Calcule
el porcentaje en masa de soluto en esta
disolución.

11.89
23

Ejercicio de m/v
Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl al
5m/v. Calcule la masa de soluto necesaria para
la preparación de dicha disolución.

masa de soluto 0.05 kg
50 g
24

Ejercicio de fracción molar
Una disolución dada contiene 100g de sal (NaCl)
y 900g de agua. Cuál es la fracción molar de
los componentes de la disolución?

Ejercicio de ppm
Se determinó que una muestra de 2.5g de aguas
feáticas (se encuentran abajo del suelo) contenía
5.4?g de Zn2. Calcule la concentración de Zn2
en partes por millón.

Ejercicios propuestos de molaridad
1.- Cuántos gramos de NaOH se necesitarán para
preparar 5 litros de disolución 0.100M?
20g de NaOH
2.- Qué volumen de disolución 0.75M se puede
preparar a partir de 500g de Na2SO4 ?
4.7 L
3.- A 25C se disolverán 0.200 g de CaSO4 en
100 ml de disolución . Cuál es la molaridad de
la disolución obtenida? 0.0147M
4.- Cuántos gramos de CuSO45H2O se necesitan
para preparar un litro de disolución 2.0M de
CuSO4? 499.4g
5.- Si se tiene 1g de NaCl y deseamos obvtener
un volumen de disolución de 100ml Cuál es la
molaridad final de dicha disolución ? M0.17

Ejercicios propuestos de molalidad
1.- Cuál es la molalidad de una disolución en la
que 250g de CaCl2 se disolvieron en 1500g de
agua? 1.5(m)
2.- Cuántos gramos de agua deberán agregarse a
1000g de azúcar (C12H22O11) con el fín de
preparar una disolución 1(m)? 2924g
3.-Calcule la molalidad de una solución que
contiene 441g de HCl disueltos en 1500g de
agua 8.07(m)
4.- Cuál es la masa final de cada una de las
siguientes disoluciones?
H2S al 0.75m
Al2(SO4)3 al 5.6m
H3PO4 al 0.007m

Ejercicios propuestos de m/m
1.- Cuál es la composición de una disolución de
125 g de hidróxido de potasio (KOH) en 2 kg
de agua en términos de m/m?
5.88
2.- Cuántos gramos de H3PO4 se necesitan para
preparar 1 g de disolución al 10m/m?
0.1g
3.- Se prepara una disolución mezclando 0.200
moles de NaOH y 0.500kg de agua. Cuál es el
m/m de la disolución?
7.4
4.- Una disolución acuosa de NaCl al 5, contiene
5g de sal Cuál es la cantidad de disolución
obtenida?
100g

Ejercicios propuestos de m/v
1.- 100 mL de una disolución acuosa de alcohol
etílico (C2H5OH) se encuentra al 10m/v Cuál es
la cantidad de alcohol involucrada en esta
disolución?
10g
2.- A qué volumen de agua se deberá diluir 1g
de KMnO4 para obtener una concentración de
75m/v?
1.33mL

Ejercicios propuestos de fracción molar
1.- Calcúlese la composición en fracción molar de
una disolución que contiene 500g de C2H5OH y
500g de H2O.
XC2H5OH 0.28
XH2O 0.72
2.- Qué fracción molar de HCl debe tener una
disolución que contiene 1 mol de HCl y 8 moles de
agua?
XHCl 0.111

Ejercicios propuestos de ppm
1.-Una disolución tiene una concentración de 1ppm
y 1g de soluto. Cuál es la masa total de
disolución? 1000000g
2.-La concentración máxima permisible de arsénico
en agua potable en Estados Unidos es de 0.010ppm,
si se tiene una muestra de 0.500kg de agua
potable Cuál es la cantidad de arsénico
involucrada en la muestra?
0.00005g

Tanto por ciento en volumen - volumen (v/v)
Es el volumen de un líquido en 100 mL de la
disolución por 100.
Uso común
Simulación
Ejercicio resuelto
Ejercicios propuestos
Regresar a unidades de concentración

Uso común del v/v
Muchas veces, las disoluciones que se preparan
con dos líquidos se expresan en porcentaje
volumétrico respecto al soluto.
El porcentaje en volumen generalmente es empleada
en la industria de las bebidas

Ejercicio de v/v
La etiqueta de una botella de alcohol normal
indica alcohol isopropílico, 70 en volumen. Si
esta disolución fue preparada mezclando 70 mL
de alcohol con agua, obtenga el volumene total de
disolución en mL.

100 mL
35

Ejercicios propuestos de v/v
1.- Se mezclan 85 mL de H2SO4 con 100 mL de
NaOH . Determine la concentración en v/v
desconocida
2.- A qué volumen de agua se deberán diluir 10
mL de ácido acético para obtener una
concentración de vinagre al 37 v/v ?.
3.- Calcular la cantidad de soluto y disolvente
que hay en
a) 450 mL de disolución al 20 v/v.
b) 980 mL de disolución al 25 v/v.
c) 50 mL de disolución al 30 v/v.

36
Sugerencias y comentarios horte06_at_yahoo.com.mx
FIN

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