LA

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LA CHIMIE THERMODYNAMIQUE
Par Deirdre McNeill, Aoife O Hagan, Anne
Marie O Sullivan, Una Redmond
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Plan de Présentation
- Introduction
- Explication du Poster
- Résolution d'exercice
- Implications pour l'année prochaine
- Conclusion
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L'INTRODUCTION
- Qu'est-ce que la chimie thermodynamique ?
- Pourquoi est-elle importante ?
- Les symboles suivants sont importants dans la
chimie thermodynamique
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Qu'est-ce que la chimie thermodynamique ?
5
Pourquoi est-elle importante ?
6
Les symboles suivants sont importants dans la
chimie thermodynamique .
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lenthalpie
?H
8
lentrophie
?S
9
lentrophie libre
?G
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- Explication du Poster
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Qu'est ce que le but du poster ?
12
Qu'est ce qu'on a ateindu ce but ?
13
Qu'est ce que les similarités ?
14
Qu'est ce que les différences ?
15
A la fin . . . .
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- Résolution de l'exercice
17
La méthode de la résoudre
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Question 1
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La réaction de formation du butane est
C4H10gaz ?rHfo
4Cgraphite 5H2gaz
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C(s) C(g)
?H 710 kJ/mol H2
H(g) H(g) ?H
240 kJ/mol ? 4 x 710 kJ/mol 2840 kJ/mol ?10
(5H2 - 10H) x 240kJ/mol 2400 kJ/mol ? Liaisons
cassées 5240 kJ/mol

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C4H10
3 C - C ? 3 x 350 kJ/mol ? -1050
kJ/mol 10 C-H ? 10 x 400 kJ/mol
? -4000 kJ/mol ? Liaisons crées -5050 kJ/mol
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Si on effectue un cycle enthalpie à 298 K passant
par Cgaz et Hogaz
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On a ?rHof ?? ? ? H1 ? H2 avec ? ?
H1 4 ?r Hof ( Cgaz ) 10 ?rHof ( Hgaz)??
? H2 -3 ?lHC-C - 10 ?lHC-H

NB le butane possède 4 atomes de carbone donc 3
liaisons C-C
?rHof 4?r Hof ( Cgaz ) 10 ?rHof ( Hgaz)
-3 ?lHC-C - 10 ?lHC-H ??
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?Hf C4H10 ? 5240 -5050 kJ/mol ? 190
kJ/mol

Application numérique ? ?rHfo 190 kJ.mol-1
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Question 2
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En ce qui concerne la réaction de combustion, on
a
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C4H10 61/2O2 ? 4CO2 5H2O réaction
totale C4H10 ? 2C2 5H2 ?Hf
-190kJ/mol 4C 4O2 ? 4CO2 ?Hf
4(-402)kJ/mol -1608kJ/mol 5H2 21/2O2 ? 5H2O
?Hf 5(-250)kJ/mol -1250kJ/mol C4H10
61/2O2 ? 4CO2 5H2O ?Hf -3048 kJ/mol
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Lapplication de la loi de Hess donne
lenthalpie de combustion à 298K
?rHocomb 5 ?rHfo(H20gaz) 4 ?rHfo(CO2gaz)
- ?rHof(C4H10gaz)
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Application numérique
??rHocomb -3048 kJ.mol-1
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Question 3
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Dehors de monde
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Incroyable
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Implications pour l'année prochaine
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Conclusion