HALOGENUROS La combinaci

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HALOGENUROSLa combinación binaria de elementos
pertenecientes a la familia d los halógenos con
otros elementos de la Tabla Periódica recibe el
nombre de halogenuro o haluro. Con el fin de
establecer algunas propiedades de tales
combinaciones haremos un estudio ligero de los
elementos pertenecientes a la familia de los
halógenos.
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HALÓGENOS

• Miembros del Grupo
• Fluor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato
• Símbolos
• F, Cl, Br, I y At

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HALÓGENOS
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HALÓGENOS

• Son todos elementos no metálicos muy reactivos,
  cuya reactividad disminuye al descender en el
  grupo debido a la disminución en la
  electronegatividad. En forma elemental les
  encontraremos como moléculas biatómicas, lo que
  define muchas de sus propiedades físicas y
  químicas

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HALÓGENOS
PROPIEDAD F Cl Br I
Config. Elec. de última capa 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
Temperatura de fusión (oC) -223 -102 -7 114
Temperatura de ebullición (oC) -187 -35 59 183
Estado de agregación y aspecto Gas amarillo pálido Gas amarillo verdoso Líquido café rojizo Sólido pardo
Electronegatividad 4.0 3.0 2.8 2.5
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HALOGENUROS

• Clasificación.
• Los haluros puedes ser clasificados de formas
  distintas de acuerdo a diversas propiedades. En
  este curso nos limitaremos a estudiar y por tanto
  clasificar, sólo a aquellos haluros binarios.
• Este tipo de compuesto puede conformar moléculas
  simples o estructuras ordenadas de tipo complejo.

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HALOGENUROS

• La mayoría de los haluros de metales con estados
  de oxidación 1, 2 y 3 presentan
  características que corresponden a compuestos
  iónicos. Los haluros de elementos alcalinos y
  alcalino térreos, con la excepción del berilio,
  Be, así como la mayoría de lantánidos, actínidos
  y algunos elementos de transición, son compuestos
  eminentemente iónicos.

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HALOGENUROS

• Los haluros o halogenuros iónicos son sales
  cuyas propiedades físicoquímicas son como las de
  cualquier compuesto iónico. Al disolverse en agua
  no afecta el pH por lo que sus soluciones son
  neutras.

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HALOGENUROS

• Haluros iónicos la solubilidad
  aumenta en la medida que crece el tamaño del
  átomo de halógeno.
• Haluros covalentes la
  secuen-cia se invierte siendo más solubles los
  fluoruros y menos solubles los yoduros.

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HALOGENUROS

• Sin embargo, en la medida que aumenta la razón
  carga/radio, aumenta la covalencia (elementos más
  pequeños de los grupos). Si se trata de metales
  con múltiples estados de oxidación, los haluros
  serán más iónicos mientras menor sea el estado de
  oxidación del metal y por ende, más covalentes
  cuando el estado de oxidación sea alto.

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HALOGENUROS

• Por ejemplo, el PbCl2 es un sólido iónico
  mientras que el PbCl4 es covalente.
• Si la combinación ocurre con elementos no
  metálicos el haluro presentará características
  estrictamente covalentes como en tetracloruro de
  carbono, CCl4, por ejemplo. Estas sustancias son
  gases, líquidos o sólidos volátiles cuyas
  moléculas permanecen unidas por fuerzas de van
  der Waals.

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HALOGENUROS

• Normalmente les llamamos haluros moleculares,
  aunque se les conoce también como haluros
  covalentes. En este tipo de compuesto es común la
  formación de puentes entre dos o tres átomos.

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MINERALES

• HALITA
• De la palabra griega halos, que significa sal.
• NaCl.
• Propiedades físicas
• Sistema cúbicos, y muy raramente en octaedros.
  Hábito masiva en agregados granulares, fibrosos
  o en costras. Dureza 2. Densidad 2,1. Color
  incolora o blanca. Raya Blanca. Brillo vítreo.
  Abunda en la naturaleza formando grandes masas
  sólidas (sal gema) o disuelta en el agua de mar
  (sal marina) y de algunos manantiales.
  Exfoliación perfectas según las caras del cubo.
  Fractura concoidea. Tenacidad blanda a frágil.

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MINERALES

• FLUORITA
• Fluoruro de calcio (CaF2), principal mineral con
  flúor. Se encuentra en forma de cristales cúbicos
  y masas exfoliables con una dureza de 4 y un peso
  específico que oscila entre 3 y 3,3. Pura es
  incolora y trasparente o translúcida con lustre
  vítreo. Tiene impurezas que la hacen amarilla,
  azul, morada, verde, rosa o castaño. Muchas
  variedades muestran fluorescencia.

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MINERALES

• Criolita, mineral, fluoruro de sodio-aluminio
  (Na3AlF6). Dureza de 2,5 densidad relativa 3.
  Cristaliza en el sistema monoclínico. Incolora y
  entre trasparente y traslúcida, tiene un aspecto
  ceroso peculiar que la hace casi invisible cuando
  se pulveriza y se deja en suspensión en agua. Se
  usa sobre todo como disolvente de alúmina en la
  obtención electrolítica del aluminio.

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MINERALES

• Apatito (del griego, apate, engaño), así llamado
  por su parecido con otros minerales por los que
  puede ser confundido. Se compone en su mayoría de
  fosfatos calizos. Composición química Ca5(PO4)3F,
  en el que una parte o todo el flúor puede estar
  sustituido por cloro (cloropatito). Forma
  cristales en el sistema hexagonal. Dureza 5 y a
  densidad relativa 3,2. Puro, es incoloro y
  trasparente, pero puede mostrar varios grados de
  color u opacidad.