Las Sustancias Qumicas '''''primero'''

1
Las Sustancias Químicas(.....primero...)

• Y los enlaces.....
• (...después...)

2
Podemos clasificar a las sustancias?
3
Por estado de agregación
4
Problemas....

• A qué temperatura?
• A qué presión?
• En qué tiempo?

5
(No Transcript)
6
Problemas.....

• Semi metales
• Metales de transición
• Cu2, Cu1
• Gases Nobles
• Xe He ?
• Hidrógeno?
• metal alcalino?... halógeno?

7
Inorgánicas vs. orgánicas
8
Más problemas.....

• Ca5(PO4)3(OH)....
• Sería entonces éste un compuesto orgánico..?

9
Orgánico o Inorgánico?

• ....Los compuestos orgánicos son los que
  contienen carbono......
• ( excepto los oxidos de carbono,
• los carbonatos, los tiocianatos,
• los cianuros, los carbonilos
• metálicos, los carburos, el
• acero....)

10
Más problemas

• Basura inorgánica......
• ... Como el plástico......
• Verduras orgánicas
• ... A diferencia de.....?

11
Mejor volvamos a los estados de agregación.....

• Empecemos por los sólidos

12

• Sólidos de alto punto
• de fusión

13
Diamante.....

• pf ? 4000C (Cotton dice que es el mayor
  conocido...).

14
Grafito....

• Punto de fusión ? 4000C ...

15
Ca5(PO4)3(OH) pf 1600C
16
Hierro

• pf 1528C

17
Sal común

• pf 801

18
Alto punto de fusión

• Cuando las entidades que los forman atraen a sus
  vecinos cercanos de manera fuerte y homogénea,
  nos encontramos frente a interacciones
  multidireccionales, donde las uniones se dan en
  varias direcciones.
• REDES

19
Sólidos de bajo punto de fusión
20
Azufre
pf ? 120C
21
Sólidos de bajo punto de fusión

• Aquí las interacciones se dan con intensidad,
  pero sólo entre algunos átomos vecinos y son
  débiles con los otros. A esto se le llama
  interacciones de dirección selectiva, ya que sólo
  en algunas direcciones que se da una interacción
  fuerte.
• (MOLÉCULAS)

22
Moléculas

• En las interacciones de dirección selectiva, hay
  átomos fuertemente unidos a otros átomos vecinos
  (con lo que se forman moléculas),
• pero la interacción entre moléculas es
  relativamente débil.
• En este caso, para pasar al estado líquido lo que
  se requiere es romper las interacciones débiles
  entre moléculas, por lo que el punto de fusión es
  bajo.

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Fósforo

• Blanco, pf 44C
• Rojo, pf 590C
• Negro pf 610C

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Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión

• Si una sustancia está formada por moléculas será
  explicable que exista como un gas, como un
  líquido o como un sólido con temperatura de
  fusión reducida.

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En resumen

• Sólidos de alto punto de fusión
• Interacciones multidireccionales
• REDES

• Bajo punto de fusión (sólido, líquidos o gases)
• Interacciones de direccionalidad selectiva
• MOLÉCULAS

26
Conductividad?

• En estado sólido
• Fundidos
• En disolución

27
Conductividad en disolución
28
Y la cristalinidad...?

29
Y la solubilidad...?

30
Clasificación de las sustancias
31
Falso o verdadero?

• Los compuestos covalentes pueden formar sólidos
  cristalinos.
• Los compuestos gaseosos a temperatura ambiente,
  son covalentes
• El gas BF3 es iónico porque la diferencia de
  electronegatividades entre el B y el F es de 2.
• Todo compuesto iónico se disuelve en agua y
  conduce la corriente
• Si un compuesto es iónico, forma cristales a T
  amb.
• Si un compuesto forma cristales a T amb., es
  iónico

32
Enlace iónico

• Un enlace iónico es el enlace químico que se
  forma por la atracción electrostática neta que
  existe entre un conjunto de aniones y cationes

33
Enlace metálico

• Los metales pueden concebirse como un conjunto de
  iones positivos que se encuentran ordenadamente
  colocados dentro de un mar de electrones libres.
  (Tomar de ilustración 6.21, pág. 453 Garritz
  Chamizo)

34
Enlace covalente

• Cuando se comparten electrones entre un par de
  dos átomos se forma entre ellos un enlace
  covalente que da origen a una molécula, en este
  caso diatómica, como el H2, el CO, el Cl2, el
  HCl.
• (nótese que todos son gases)

35
Enlace covalente polar

• En el cloruro de hidrógeno, HCl, el cloro atrae
  con más fuerza a los electrones que el hidrógeno,
  pero los electrones se comparten entre los dos
  átomos, no se han cedido de uno a otro como en el
  caso de un enlace iónico
• 
  
  Decimos que el cloro es más
  electronegativo
• Figura XXX

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y eso....cómo se sabe...?
37
Electronegatividad

• Definición de Pauling
• Es la capacidad de un átomo en un enlace para
  atraer electrones hacia sí mismo

38
Comportamiento periódico

• Ojo con la tendencia general

39
Predicción del tipo de enlace

• ?? 0 enlace covalente no polar
• ? lt ?? lt 0 enlace covalente
• polar
• ?? gt ?? enlace iónico

40
Tipo de enlace...?
CsF ?? 4.0 0.7 3.3 NaCl ?? 3.0 0.9
2.1 LiBr ?? 2.8 1.0 1.8 HF ?? 4.0
2.1 1.9 BF3 ?? 4.0 2.0 2.0
41
Óxidos

• Na2O ?? 2.4
• CaO ?? 2.5
• FeO ?? 1.7
• Al2O3 ?? 2.0

• CO2 ?? 1.0
• NO2 ?? 0.5
• SO3 ?? 1.0