Presentacin de PowerPoint

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FISICOQUIMICA 2005
Clase Teórica 4
TERMOQUIMICA
Dr. Silvia Alvarez salvarez_at_ffyb.uba.ar
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TERMOQUIMICA EL FUEGO INTERNO Estudio del calor
que acompaña a las reacciones químicas
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TEMARIO

• Variaciones de Entalpía Estándar
• Entalpías de cambios físicos
• Entalpías de cambios químicos
• Ley de Lavoisier-Laplace y Ley de Hess
• Entalpías de Formación Estándar
• Entalpía de formación estándar y estado de
  referencia
• Entalpía de reacción en función de las entalpías
  de formación
• Tipos de entalpías de cambios físicos y químicos
• Aproximación de los grupos
• Variación de las Entalpías de Reacción con la
  Temperatura
• Calorimetría
• Aplicación de cálculos y mediciones termoquímicas

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ENTALPIA ESTANDAR (?Ho)
5
Entalpías de cambios físicos
Entalpías de transición estándar (?Hotrs)
o
o
o
6
Entalpía de un cambio químico
Entalpías de reacción (?Horn)
7
Entalpía (?H) Energía Interna (?U)
FUNCIONES DE ESTADO
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Ley de Lavoisier-Lapalace
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Entalpías de un cambio físico

• vaporización
• H2O (l) H2O (g) ?Hovap
  44 kJ/mol
• condensación
• H2O (g) H2O (l) ?Hocon
  - 44 kJ/mol

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Ley de Hess
?H3
A B C
?H1
?H2
?H3 ?H1 ?H2
GH Hess (1802-1850)
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a) Entalpías de un cambio físico
(g)
Fusión H2O (s) H2O (l)
?Hofus Vaporización H2O (l)
H2O (g) ?Hovap GLOBAL Sublimación
H2O (s) H2O (g) ?Hosub
?Hofus ?Hovap
o
o
(l)
o
(s)
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b) Entalpías de un cambio químico
(1) 3 H2 (g) N2 (g) H2 (g)
N2H4 (g) ?Horn 95,4 kJ/mol (2)
H2 (g) N2H4 (g) 2 NH3 (g)
?Horn -187,6 kJ/mol GLOBAL 3 H2 (g)
N2 (g) 2 NH3 (g)
?Horn -92,2 kJ/mol
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CONTEXTO HISTORICO Fundamentos de la Termoquímica
1763-1783 Rev. Americana 1789-1815 Rev.
Francesa 1815-1848 Rev. Nacionalismo
Liberal 1712-1866 1ºRev. Industrial
1784- A Lavoisier-P Laplace 1798- conde B
Rumford 1840- GH Hess 1840- JR Mayer 1878- JP
Joule
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ENTALPIA DE FORMACION ESTANDAR (?Hof)
Entalpía estándar de la reacción de formación de
un compuesto a partir de sus elementos en sus
estados de referencia
Ejemplo 6 C (grafito) 3 H2 (g)
C6H6 (l) ?Hof 49,0 kJ/mol
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Entalpía de reacción en función de las entalpías
de formación
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TIPOS DE ENTALPIAS DE CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

• Entalpías de reacción
• Entalpías de combustión
• Entalpías de atomización, Entalpías de enlace
• Entalpías de disolución, Entalpías de dilución,
  Entalpías de ionización
• Entalpías de cambio de fase

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ENTALPIA DE DILUCION
Entalpía de dilución del H2SO4 a 25oC
19
ENTALPIAS MEDIAS DE ENLACE
Entalpía del proceso asociado a la ruptura de un
enlace A-B
20
(No Transcript)
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APROXIMACION DE LOS GRUPOS TERMOQUIMICOS
SW Benson Bond Energies J. Chem. Educ. 42
502-518, 1965 Thermochemical kinetics. New York,
Wiley, 1976, 320 p.
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Grupos termoquímicos Grupo ?Ho (kJ/mol) Cp
(J/K mol) C(H)3(C) -42,2 25,9 C(H)2(C)2
-20,7 22,8 C(H) (C) 3 -6,91 18,7 C
(C) 4 8,16 18,2
23
(No Transcript)
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BIBLIOGRAFIA

• Química Física, P Atkins, 6ta edición, Ed.
  Omega 1998, Capítulo 2
• Fisicoquímica, DW Ball, Ed.Thomson 2004,
  Capítulo 2
• Entalpías de Enlace, S Alvarez y A Boveris, Temas
  de Fisicoquímica, 2005