EQUILIBRIO ACIDO BASE

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EQUILIBRIO ACIDO BASE

• José Luis Macarlupú B.
• Departamento de Ciencias Biológicas y
  Fisiológicas.
• UPCH.

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El principio de Le Chatelier
Un sistema en equilibrio, cuando es sometido a
algún tipo de estrés resultante de un cambio de
temperatura, presión o concentración, y que causa
una perturbación en el equilibrio, ajustará su
posición de equilibrio para liberarse del estrés
y reestablecer el equilibrio."
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Existe una relación matemática que relaciona
la concentración de reactantes y productos en el
equilibrio - La Expresión de Equilibrio se
obtiene al multiplicar las concentraciones de los
productos, dividido entre las concentraciones de
los reactantes, y elevando cada concentración a
una potencia igual al coeficiente estequiométrico.
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Ejemplo aA bB ? cC dDla expresión de
equilibrio es Kc Constante de equilibrio
expresado en unidades de concentración
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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

• Para hallar pH
• 1.- K H2CO3 H . HCO3- H2CO3 ? CO2
• H2CO3
• 2.- K H2CO3 H . HCO3-
• CO2
• pH - log H
• 3.- log K log H log HCO3- -
  log K - log H log HCO3-
• CO2
  CO2
• 4.- pH 6. 1 log 24 nmol/L pH 7. 4
• 0.03 x 40 mmHg

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Amortiguación

• Principios de amortiguación
• Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con
  su base conjugada (o viceversa).
• Una solución amortiguada resiste cambios de pH.
• Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad
  de amortiguadores que representan una primera
  defensa importante contra los cambios de pH.

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Roberts Pitts

• 150 meq de H en H2Od pH 1.84
• Perro pH de 7.44 a 7.14

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Amortiguación

• Ecuación de Henderson-Hasselbalch
• Se emplea para calcular el pH de una solución
  amortiguada.
• pH pK log A- / HA
• Donde
• A- forma base del amortiguador (meq/L)
• HA forma ácida del amortiguador (meq/L)

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Amortiguadores del LEC

• Amortiguador HCO3/CO2
• Se utiliza como la primera línea de defensa
  cuando el cuerpo pierde o gana H.
• Características
• a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24
  meq/L).
• b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.
• c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los
  pulmones.

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Amortiguadores del LIC

• Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP,
  AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK
  6.0 a 7.5).
• Las proteínas intracelulares sirven como
  amortiguadores por su abundante contenido de
  grupos COOH/COO- o NH3/NH2.
• El amortiguador intracelular más significativo es
  la hemglobina (pK de la oxihemoglobina 6.7 y de
  la desoxihemoglobina 7.9).

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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

• SI NO HAY COMPENSACIÓN
• Se añaden 12 mM/L de H al LEC. PCO2 40
  mmHg. HCO3- 24 mM/L. H2CO3 1.2 mM/L.
• 12mM H 12mM HCO3- 12mM H2CO3
  
• 24mM HCO3- - 12mM 12mM HCO3-
• 1. 2mM H2CO3 12 mM 13. 2 mM H2CO3
• pH 6.1 log 12 mM HCO3- pH 6.06
  MORTAL!!!
• 13. 2 mM H2CO3

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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

• CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN
• PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.
• H2CO3 CO2 y CO2 PCO2 x ?
• CO2 24 x 0.03
• pH 6.1 log 12mM HCO3- pH 7.32
  OK!!!
• 0.72

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CAMBIOS ACIDO-BASICOS

• ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA
• - pH lt 7.4 - pH lt 7.4
• - ? PCO2 arterial - ? HCO3-
• - ? H2CO3 - ? H
• - ? HCO3- H y ? pH - A- H
  CHCO3-
• - ? secreción H A-C H2CO3
  CO2H2O
• - ? reabsorción de HCO3- - ?
  H2CO3
• - ? HCO3- - ? CO2
• - ? pH - ? pH
• (Bronquios, asma,
  (Enfermedades renales,
• neumonía) diarrea)

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CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

• ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS
  METABÓLICA
• - pH gt 7.4 - pH gt 7.4
• - ? PCO2 ? H2CO3 - ? HCO3-
• - ? HCO3- H y ? pH - ? la ventilación
• - ? la secreción de H - ?
  H2CO3
• - ? reabsorción de HCO3- - ? CO2
• - ? excreción de HCO3- - ? pH
• - ? HCO3-
• - ? pH (Vómitos, pérdida
  de HCl,
• (Hiperventilación, altura, ? TFG)
• histeria)

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BRECHA ANIÓNICA

• BA Na - (Cl- HCO3-)
• Valores normales 8 - 16 meq / L
• La Na gt (Cl- HCO3-), la diferencia es la
  BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)
• Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado
  por otros aniones para mantener la
  electronegatividad y BA ?.

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REABSORCIÓN DE HCO3-

• LUMEN células del TCP SANGRE
• Na Na
• HCO3- H H 2K
• Na
• H HCO3- HCO3- 85
• H2CO3 H2CO3
• C.A. C.A.
• Cl-
• H2O CO2 CO2 H2O
• H2O

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REABSORCIÓN DE HCO3-

• LÚMEN célula del TC SANGRE
• (Tipo A)
• HCO3- H H HCO3- HCO3- 15
• Cl-
• H2CO3
• H2CO3
• C.A. Cl-
• H2O CO2 CO2 H2O
• H2O

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MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H

• 1) Como protones libres
• A la máxima concentración urinaria sólo se
  eliminan
• 0.1 meq H /día.
• 2) Unidos al tampón fosfato
• - HPO4-2 / H2PO4-
• - A pH 7.4, 10 - 30 meq H / día
• - 7.4 6.8 log Na2HPO4 / NaH2PO4
• (se excreta en la orina)
• 3) Unidos al tampón NH3/NH4
• - 20 - 50 meq / día
• El NH3 se sintetiza a partir de la
  desaminación de la glutamina.
• NH3 H gt NH4 (se elimina como
  sal)

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TAMPÓN FOSFATO

• LUMEN células del TCP SANGRE
• Na Na
• HPO4-2 H 2K
• H HCO3-
• H2PO4- Na
• H2CO3
• C.A.
• CO2 H2O

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TAMPÓN FOSFATO

• LUMEN células del TC SANGRE
• HPO4-2 H H HCO3-
• Cl-
• H2CO3
• H2PO4-2
• C.A.
• CO2 H2O

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TAMPÓN NH3

• LUMEN células de TCP
  SANGRE
• Na Na
• NH4 K
• H
• Gln NH3
• Na
• HCO3-
• Glucosa CO2 H2O

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TAMPÓN NH3

• LUMEN células del TC SANGRE
• NH3 NH3 NH3
• HCO3-
• H H
• H2CO3 Cl-
• C.A.
• NH4
• CO2 H2O

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CONTROL DE LA ALDOSTERONA
VM 40-120
VM 1-3
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CONTROL DE LA ALDOSTERONA(Vida media 30
minutos)

• ()
• ?ACTH ? Angiotensina II ? Kplasma ?
  Naplasma
• Corteza Adrenal
• Zona Glomerular
• ? Aldosterona
• Células Principales Células Intercaladas
• ? reabsorción de Na tipo
  A
• ? secreción de K ? excreción de H

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ALDOSTERONA Y EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

• Si ? la aldosterona Si ? la aldosterona
• HIPOKALEMIA HIPERKALEMIA
• ? H ? H
• K K
• K K
• - o al ? exc. K - o la ? exc. K
• - ? sec. H, ? reab HCO3 - ? sec. H, ?reab HCO3
• - alcalosis metabólica - acidosis metabólica

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ALTERACIONES ACIDO BACICAS

• El organismo produce diariamente alrededor de
  20000 mMol de CO2 y 50 a 100 mEq de H
• Para esto bota CO2 por via respiratoria y el H
  por el riñon (con regeneración de HCO3)

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ALTERACIONES ACIDO BASICAS

• ACIDOSIS Aumento de hidrogeniones o disminucion
  del pH.
• ALCALOSIS Disminucion de hidrogeniones o aumento
  de PH.
• Acidemia o Alcalemia se refiere al aumento o
  disminucion del PH en cambio el sufijo osis
  denota los cambios fisiopatologicos que producen
  en el cuerpo.

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TRANSTORNO ACIDOBASICO

• Las alteracionesa acido basicas son cuatro
• Acidosis metabolica
• Acidosis respiratoria
• Alcalosis metabolica
• Alcalosis respiratoria