Dnde podemos encontrar la informacin

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Dónde podemos encontrar la información?

• Constant stability constants (NIST software)
• (demonstración)
• Cálculo de Energía Libre y Entalpía

?Grxn ??i ?Gi donde, ?i es el coeficiente
estequiométrico
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Actividad
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Origen de la Constante de Equilibrio

• De la Teoría de perturbación sabemos que
• donde, ?i es el coeficiente
  estequiométrico
• Esta ecuación se aplica a cualquier rxn

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Constante de Equilibrio Corrección para la T

• Para reacciones en solución,

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(No Transcript)
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Importantes Características de Especies

• Solventes acuosos o orgánicos
• Cada especie es una entidad química separada
• Como tal, cada una posee un comportamiento
  químico específico
• Reacciones de complejación generalmente son muy
  rápidas (comparadas con las heterogéneas)
• Equilibrio dinámico (difusión)
• Se altera la distritribución de las especies
  modificando la concentración total, temperatura y
  con aditivos

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Reacciones Múltiples

• Lets take a look at Fe3
• Especies solubles Fe3, FeOH2, Fe(OH)2,
  Fe(OH)3,
• Fe(OH)4-, Fe2(OH)24,
• Fe3(OH)45
• Especies insolubles Fe(OH)3, FeO(OH), Fe2O3
• hidróxido, goetita, óxido (hematita)

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Sistema de ecuaciones - solubles

• Fe3 OH- ? FeOH2 K1
• Fe3 2OH- ? Fe(OH)2 K2
• Fe3 3OH- ? Fe(OH)3 K3
• Fe3 4OH- ? Fe(OH)4- K4
• 2Fe3 2OH- ? Fe2(OH)24 K22
• 3Fe3 4OH- ? Fe3(OH)45 K34
• H2O ? H OH- Kw
• Fe total soluble (Fes) Fe3 ? mFem(OH)ni
• OH total OH- ? nFem(OH)ni

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Simplificación

• Fes Fe3FeOH2Fe(OH)2Fe(OH)3
  Fe(OH)4- 2Fe2(OH)243Fe3(OH)45
• De las constantes de estabilidad (equilibrio)
  Fem(OH)n KmnFe3mOH-n
• Fes Fe3 K1Fe3OH- K2Fe3OH-2
• K3Fe3OH-3 K4Fe3OH-4
• 2K22Fe32OH-2 3K34Fe33OH-4

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Producto de solubilidad

• MmAn(s)? ? mMn nAm-

Ejemplo precipitación del ion férrico Fe(OH)3(s)
? ? Fe3 3OH- Ksp(hidróxido)
Fe3OH-3 10-38.8 FeO(OH)(s) ? H2O ? Fe3
3OH- Ksp(goetita) Fe3OH-3
10-41.5 ½Fe2O3(s) ? 1½ H2O ? Fe3 3OH-
Ksp(óxido) Fe3OH-3 10-42.7