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TRIÁNGULO DEL ENLACE
IÓNICO
 
METÁLICO
COVALENTE
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• Momento dipolar
• Deducción de estructuras moleculares
• Causado por una distribución de densidad
  electrónica no uniforme en la molécula.

?0
?gt0
En el enlace
? ? dAB

A B
Cm ó D (debye)
?
?-
donde ?Alt ?B
El momento dipolar de enlace es un vector!!
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?C-Hgt0 momento dipolar de enlace pero ?T0
Una molécula es polar si el momento dipolar total
es diferente de 0. Lo anterior ocurre, si y solo
si, la suma vectorial de los momentos dipolares
de enlace es diferente a 0
CHCl3 ?T 1.01 Polar
CH2Cl2 ?T 1.6 Polar
CH3Cl ?T 1.87 Polar
CCl4 ?T0 No polar
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Agua ?T1.85 Polar
Éter metílico ?T1.15 Polar
MeOH ?T1.7 Polar
Acetona ?T2.88 Polar
Dimetilsulfóxido ?T3.93 Polar
hexano ?T0.012
?
Ciclohexano ?T0 No Polar
Silla Bote
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Ejercicios -Ordenar a las anteriores moléculas
de la menos polar a las más polar -Para las
siguientes moléculas indicar cual de ellas es
polar (contiene dipolo permanente) H2S NH3
BeH2 SF6 etèr etìlico tolueno etanol
disulfuro de carbono I2
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INTERACCIONES QUÍMICAS
INTERACCIÓN ION-ION     Interacción
omnidireccional, muy fuerte y opera a larga
distancia    INTERACCIÓN COVALENTE   Interacc
ión es direccional, muy fuerte y opera a cortas
distancias Traslape  
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INTERACCIÓN ION-DIPOLO    Interacción
direccional, fuerte y opera a distancias
cortas.    INTERACCIÓN DIPOLO-DIPOLO   Inte
racción direccional, de fuerza moderada y opera a
distancias cortas
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INTERACCIÓN ION-DIPOLO INDUCIDO       Inter
acción direccional, débil y opera a distancias
muy cortas

• Polarización (reglas de Fajans)
• Catión. Carga alta y tamaño pequeño mas
  polarizante
  P.I. Z/r (potencial iónico)
• Anión. Carga alta y tamaño pequeño mas
  polarizable

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INTERACCIÓN DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO     I
nteracción direccional, muy débil y opera a
distancias extremadamente cortas  
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INTERACCIÓN DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO
INDUCIDO     Interacción direccional,
muy débil y opera a distancias muy cortas.
 
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INTERACCIONES POR PUENTE DE HIDRÓGENO    Cuando
el átomo de hidrógeno está enlazado a dos
átomos         Átomos muy electronegativos      
   Generalmente, se presenta un enlace corto
(covalente ) y un enlace largo y más
débil  H-F-------F O-H-------O O-H-------F
O-H-------N N-H-------Cl N-H-------S  
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FUERZAS DE REPULSIÓN         Solo son
importantes a distancias extremadamente
cortas    
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