CHIMIE GNRALE

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CHIMIE GÉNÉRALE

• Professeur Danny Lassiseraye
• Profil Pasc_at_l
• Cégep de Ste-Foy
• Automne 2006

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Pourquoi la chimie ?!?

• Science au centre de plusieurs domaines
• Pharmaceutique (médicaments), plastiques,
  caoutchoucs, alimentation, cosmétiques, industrie
  minière, pétrochimie, matériaux de toute sorte
  (béton, asphalte, soie daraignée,), normes ISO,
  protection de lenvironnement, contrôle de
  qualité,
• Nécessaire à la compréhension de plusieurs cours
  de sciences, autant au cégep quà luniversité

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Chapitre 1 La chimie, matière et mesure1.1 La
chimie principes et applications

• Chlore

• 10 000 composés à base de chlore
• Chlore présent dans les CFC et les insecticides

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1.2 Quelques termes clés

• Chimie étude de la composition, de la structure
  et des propriétés de la matière, ainsi que des
  changements que subit celle-ci (Hill Petrucci).
• Macroscopique visible à lil nu.
• Microscopique demande des instruments pour voir.
• Atome plus petite unité caractéristique dun
  échantillon de matière.
• Molécule unité plus grosse formée dau moins 2
  atomes.
• Composition type datomes en présence dans un
  échantillon et les proportions relatives de ces
  atomes.

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Les propriétés de la matière

• Propriété physique observée sans changer la
  composition de la substance.
• Ex couleur, odeur, dureté, masse volumique,
  températures de fusion et débullition
• Propriété chimique observée lors dun changement
  de la composition de la substance.
• Ex inflammabilité, caractère oxydant ou
  réducteur
• Changement physique souvent observable à
  léchelle macroscopique la composition de la
  substance ne change pas.
• Ex fonte de la glace
• Changement chimique aussi appelé réaction
  chimique la composition des molécules dun
  échantillon de matière change. Les changements
  chimiques sont également souvent visible à
  léchelle macroscopique.
• Ex viande qui cuit sur le BBQ, combustion du
  propane

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La classification de la matière

• Substance type de matière qui a une composition
  définie, ou constante, qui ne varie pas dun
  échantillon à lautre.
• Toutes les substances sont soit des éléments,
  soit des composés.
• Élément substance quon ne peut séparer en
  substances plus simples au moyen de réactions
  chimiques.
• Jusquici, on a découvert 118 éléments, regroupés
  dans le tableau périodique.
• Le fer, laluminium, le cuivre et le carbone sont
  des éléments.
• Composé substance formée datomes de deux
  éléments ou plus. Les atomes différents sont
  combinés selon des proportions fixes.
• Leau, le gaz carbonique, le sel et le sucre sont
  des composés.
• Symbole chimique appellation formée dune ou de
  deux lettres tirées du nom de lélément.

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Mélanges

• Mélange homogène appelé solution mélange dont
  la composition et les propriétés sont identiques
  en tout point.
• Une solution saline (sel dans leau) possède la
  même  salinité  en tout point (dans le fond du
  verre, ou près de la surface).
• Mélange hétérogène la composition et les
  propriétés de celui-ci varient.
• Un mélange de sable et deau est un mélange
  hétérogène.

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Les méthodes scientifiques

• Les résultats scientifiques sont testables,
  reproductibles, explicatifs et provisoires.
• Une étude commence souvent par des observations
  et par la formulation dune hypothèse.
• Lhypothèse est testée au moyen dune expérience,
  une procédure minutieusement élaborée.
• Les lois scientifiques découlent des résultats de
  plusieurs expériences. Elles expliquent la
  corrélation entre les données obtenues.
• Une théorie scientifique fournit une explication
  à propos dun phénomène naturel observé, ainsi
  que des prédictions vérifiables au moyen
  dexpériences.

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1.3 La mesure scientifique

• Système International dunités (SI) (tableau 1.2
  page 9)
• Lunité SI de longueur est le mètre (m).
• Lunité SI de masse est le kilogramme (kg).
• Lunité SI de temps est la seconde (s).
• Pour les plus grandes intervalles de temps, les
  unités traditionnelles (non SI) sont la plupart
  du temps utilisées  minute (min), heure (h),
  jour (j), année (a).
• Lunité SI de la température est le kelvin (K).
• 0 kelvin (zéro absolu) -273,15C.

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1.4 La précision et lexactitude dune mesure

• Une mesure possède deux caractéristiques la
  précision et lexactitude.
• Une mesure peut être précise, mais non exacte.
• De la même façon, elle peut être exacte, mais
  imprécise.

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1.5 Une méthode de résolution de problèmes
La conversion des unités

• Convertir 12 324 cm en m.
• On sait quon a 100 cm / m.

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La masse volumique une propriété physique et un
facteur de conversion

• La masse volumique (r) dune substance est la
  masse dune substance par unité de volume.
• m représente la masse, et V le volume.
• Lunité SI de masse volumique est le kilogramme
  par mètre cube (kg/m3).
• Toutefois, on exprime plus souvent cette grandeur
  en gramme par centimètre cube (g/cm3), ou en
  gramme par millilitre (g/mL).