Apresenta

1
FUNÇÕES INORGÂNICAS
2
Funções Químicas

• Função química corresponde a um conjunto de
  substâncias que apresentam propriedades químicas
  semelhantes.
• As substâncias inorgânicas podem ser
  classificadas em quatro funções
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
• Assim, numa reação química, todos os ácidos, por
  exemplo, terão comportamento semelhante.

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Ácidos

• Ácidos de Arrhenius são substâncias compostas
  que em solução aquosa liberam como único e
  exclusivo cátion o hidrônio (H3O).

Ionização de um Ácido HCl H2O ?
H3O Cl- H2SO4 2H2O ? 2H3O
SO42- H3PO4 3H2O ? 3H3O PO43-
4
Hidrogênios ionizáveis

• Os hidrogênios que fornecem H3O são chamados de
  hidrogênios ionizáveis.
• São aqueles que se ligam ao elemento mais
  eletronegativo na molécula do ácido.
• Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido
  é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções

H3PO3 2H2O 2H3O HPO32- ? apenas
2H H3PO2 H2O H3O H2PO21- ? apenas 1H
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Classificação dos Ácidos

• Quanto a presença ou ausência de carboxila
  (-COOH)
• - Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)
• - Inorgânicos (H2CO3, H2S, HCN)

• Quanto a presença ou ausência de oxigênio
• - Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
• - Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

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• Quanto ao número de elementos químicos
• - Binário (HCl, HBr, HF)
• - Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
• - Quaternário (H4Fe(CN)6)

• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
• - Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
• - Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
• - Triácidos (H3PO4, H3BO3)
• - Tetrácidos (H4P2O7)

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• Quanto ao Grau de Ionização (?)

- Ácidos fracos 0 lt a lt 5 - Ácidos moderados
5 lt a lt 50 - Ácidos fortes 50 lt a lt 100
Nº de Mol Ionizados a
Nº de Mol Inicial
Ácido fraco HClO Ácido moderado H3PO4 Ácido
forte H2SO4 HClO4
8
- Hidrácidos Fortes HCl, HBr, HI Moderado
HF
- Oxiácidos HxEOy
0 fraco Ex. HClO
1 moderado Ex. H3PO4
2 forte Ex. H2SO4
Fortes H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4
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Nomenclatura Oficial

• Hidrácidos
• Seguem a seguinte regra
• Ácido
  ídrico
• Radical do Elemento

• Exemplos
• HCl ? ácido clorídrico
• HBr ? ácido bromídrico
• HF ? ácido fluorídrico
• HI ? ácido iodídrico
• HCN ? ácido cianídrico

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• Oxiácidos
• Seguem a seguinte regra

• Exemplos
• H2SO4 ? ácido sulfúrico
• H2SO3 ? ácido sulfuroso
• H2CO3 ? ácido carbônico
• H3BO3 ? ácido bórico
• HNO3 ? ácido nítrico

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• Outros exemplos
• - HClO4
• - HClO3
• - HClO2
• - HClO

Ácido Per.......ico Ácido.......ico Ácido........
....oso Ácido Hipo.......oso
7
6,5
4,3,2
1
12
7
HClO4 ? ácido Perclórico HClO3 ? ácido clórico
HClO2 ? ácido cloroso HClO ? ácido Hipocloroso
5
3
1
5
Exemplo H3PO4 ác. Fosfórico
H3PO3 ác. Fosforoso H3PO2
ác. Hipofosforoso
3
1
13
Exemplo
2
- 2
H2S
Ácido sulfídrico
2
4
- 6
H2SO3
Ácido sulfuroso
- 8
2
6
H2SO4
Ácido sulfúrico
Para ácidos do enxofre usamos o radical em
latim sulfur.
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Prefixos Orto, Meta e Piro
H3PO4 ? HPO3 H2O
orto
meta
2 H3PO4 ? H4P2O7 H2O
orto
piro
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Características gerais dos ácidos

• Apresentam sabor azedo
• Desidratam a matéria orgânica
• Deixam incolor a solução alcoólica de
  fenolftaleína
• Neutralizam bases formando sal e água.

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Bases

• De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é
  toda substância que, dissolvida em água,
  dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente
  OH- (hidroxila).

NaOH ? Na OH-

• Possuem OH-
• Metais
• Ligações Iônicas
• Sólidos
• Solúveis em água
• (metais alcalinos).

Ca(OH)2 ? Ca2 2OH-
Al(OH)3 ? Al3 3OH-
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• Exceção

NH3(g) H2O(L) NH4OH(aq)

• Não-metais
• Ligações covalentes
• Solução aquosa
• Volátil.

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Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento (metal)
NaOH ? hidróxido de sódio Fe(OH)2 ?
hidróxido de ferro II Fe(OH)3 ? hidróxido de
ferro III
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Classificação

• Quanto ao número de hidroxilas
• - Monobases NaOH NH4OH
• - Dibases Ca(OH)2 Mg(OH)2
• - Tribases Al(OH)3 Fe(OH)3
• - Tetrabases Pb(OH)4 Sn(OH)4

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• Quanto ao grau de dissociação iônica
• - Fortes Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
  e metais alcalinos terrosos (G2).
• - Fracas Nesse grupo incluem-se o hidróxido de
  amônio (NH4OH) e as demais bases.

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• Quanto à solubilidade em água
• - Totalmente solúveis os hidróxidos dos metais
  alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
• - Parcialmente solúveis hidróxidos dos metais
  alcalino-terrosos (G2).
• - Insolúveis todos os demais hidróxidos.

Monobase Forte Solúvel
Tribase Fraca Insolúvel
KOH
Al(OH)3
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Características gerais das bases

• Apresentam sabor caústico
• Deixam vermelha a solução alcoólica de
  fenolftaleína
• Neutralizam ácidos formando sal e água.

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Sais

• Sal de Arrhenius - Composto resultante da
  neutralização de um ácido por uma base, com
  eliminação de água.
• É formado por um cátion proveniente de uma base
  e um ânion proveniente de um ácido.
• A reação de um ácido com uma base recebe o nome
  de neutralização.

Ácido Base Sal Água
HCl NaOH NaCl H2O
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Nomenclatura

• Obedece à expressão
• (nome do ânion) de (nome do cátion)

Sufixo do ácido Sufixo do
ânion ídrico eto ico
ato oso
ito
H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4
2 H2O


Sulfato de cálcio (gesso)
Ácido Sulfúrico
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Sais neutros ou normais

• São obtidos por neutralização total (H ioniz
  OH-)

H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3
2 H2O


2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2 H2O
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Sais Ácidos e Sais Básicos

• São obtidos por neutralização parcial (Hioniz ?
  OH-)

H2CO3 NaOH NaHCO3 H2O
Sal ácido ou hidrogenossal (hidrogenocarbonato de
sódio)

HCl Mg(OH)2 Mg(OH)Cl
H2O
Sal básico ou hidróxissal (hidróxicloreto de
magnésio)
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Classificação

• Quanto à presença de oxigênio
• Oxissais CaSO4 , CaCO3 , KNO3
• - Halóides NaCl , CaCl2 , KCl

• Quanto ao número de elementos
• - Binários NaCl , KBr , CaCl2
• Ternários CaSO4 , Al2(SO4)3
• - Quaternários NaCNO , Na4Fe(CN)6

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• Quanto à presença de água
• - Hidratados CuSO4.5 H2O CaSO4.2 H2O
• - Anidros KCl NaCl CaSO4

• Quanto à natureza
• - Neutros ou normais NaBr CaCO3
• Ácidos ou Hidrogenossais NaHCO3 CaHPO4
• Básicos ou Hidroxissais Ca(OH)Br
• - Duplos ou mistos NaKSO4 CaClBr

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Óxidos

• Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
  o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos
Ex2 O2-X
Exemplos CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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Nomenclatura
(Prefixo) óxido de (prefixo) elemento
Regra geral
CO N2O5 P2O3 H2O
? monóxido de monocarbono ? pentóxido de
dinitrogênio ? trióxido de difósforo ? monóxido
de diidrogênio
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Nox fixo (G1 e G2) - óxido de elemento
Para metais
?Nox - óxido de elemento valência
? óxido de sódio ? óxido de alumínio ? óxido de
ferro II (óxido ferroso) ? óxido de ferro III
(óxido férrico)
Na2O Al2O3 FeO Fe2O3
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Classificação

• Óxidos Ácidos
• Óxidos Básicos
• Óxidos Anfóteros
• Óxidos Neutros
• Óxidos Duplos
• Peróxidos
• Superóxidos

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Óxidos Básicos (metálicos)

• São formados por metais alcalinos e alcalinos
  terrosos e reagem com água formando bases e com
  ácidos formando sal e água.

Óxido básico H2O ? base
Na2O H2O ? 2NaOH
CaO H2O ? Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico ácido ? sal H2O
MgO 2HCl ? MgCl2 H2O
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Óxidos Ácidos (anidridos)

• São formados por não-metais e reagem com água
  formando ácidos e com bases formando sal e água.

Óxido ácido H2O ? ácido
(CO2 EFEITO ESTUFA)
CO2 H2O ? H2CO3
N2O5 H2O ? 2HNO3
chuva ácida
SO3 H2O ? H2SO4
Óxido ácido base ? sal H2O
CO2 Ca(OH)2 ? CaCO3 H2O
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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)

• São óxidos de caráter intermediário entre ácido
  e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal
  e água.

Óxido anfótero ácido/base ? sal água
ZnO 2HCl ? ZnCl2 H2O
ZnO 2NaOH ? Na2ZnO2 H2O
Al2O3 ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3 (alumina)
36
Óxidos Neutros
Óxidos Neutros (indiferentes)

• São todos covalentes e não reagem com base,
  ácido ou água mas podem reagir com oxigênio.

CO H2O ? Não ocorre reação
NO HCl ? Não ocorre reação
Óxido Neutro O2 ? Oxidação
CO ½O2 ? CO2
CO NO
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Óxidos Duplos (mistos)

• São óxidos que, quando aquecidos, originam dois
  outros óxidos.

M3O4
Fe, Pb, Mn
Fe3O4 ? FeO Fe2O3
(magnetita, imã)
Fe3O4 Pb3O4 Mn3O4
38
Peróxidos
Peróxidos

• São formados por metais alcalinos, alcalinos
  terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox
  -1.

M2O2 - MO2 M. Alcalinos
M. Alc. Terrosos
Na2O2 Li2O2 CaO2 MgO2
H2O2 - Agente oxidante e bactericida
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Superóxidos (polióxidos)

• São formados por metais alcalinos, alcalinos
  terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox
  - ½.

M2O4 - MO4 M. Alcalinos
M. Alc. Terrosos
Na2O4 Li2O4 CaO4 MgO4
40
Classificação
18
1
13 14 15 16 17
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos Ácidos Nox 4
Óxidos Anfóteros
? ÓXIDO DUPLO OU MISTO Me3O4 ? ÓXIDOS NEUTROS
CO, NO, N2O ? PERÓXIDOS ....O2 ?
SUPERÓXIDOS ....O4
? OB H2O ? BASE OB ÁCIDO ? SAL ÁGUA ?
OA H2O ? ÁCIDO OA BASE ? SAL ÁGUA
H, G1 e G2