Diapositiva 1

1
nitrato del litio
sulfuro del plomo (ii)
sulfuro del bario
nitruro del litio
Química
nitrito del litio
dióxido de sulfuro
Unidad 5 Enlace y Nomenclatura inorgánica
NO2
NaClO3
FE (clo3)2
N2O4
FE (clo3)3
N2O5
2
Vinculación química
Enlaces iónicos los átomos dan para arriba o
ganan e- y     se atraen el uno al otro
cerca     atracción coulombic
Na
Na1
Cl
Cl1
NaCl
compuestos sales iónicos
KNO3
donde NO31 es un ion poliatómico
un grupo cargado de átomos que permanecen juntos
3
Características de sales
1. muy duro -
cada ion es consolidado a varios opuesto - iones
cargados
2. puntos de fusión elevada -
muchos enlaces deben ser roto
con la suficiente fuerza, los átomos semejantes
son traído al lado de y rechaza
3. frágil -
4
Enlaces covalentes
parte e de los átomos- para conseguir una
cáscara completa de la valencia
C
1s2 2s2 2p2
(4 v.e-)
1s2 2s2 2p5
(7 v.e-)
F
ambos necesitan 8 v.e- para una cáscara externa
completa (regla del octeto)
Estructura de Lewis
un modelo de una molécula covalente eso demuestra
toda la valencia e-
1. E compartida dos- hacer un solo enlace
covalente, cuatro hacen un enlace doble, un etc.
2. pares unshared pares de la valencia unbonded
e-
3. Cada átomo necesita una cáscara externa
completa, es decir, 8 e-.
Excepción H necesita 2 e-
5
tetrafluoruro del carbón (CF4)
metano (CH4)
6
triiodide del nitrógeno (NI3)
dióxido de carbono (CO2)
7
compuestos covalentes compuestos moleculares
-- tener puntos de fusión más bajos    que los
compuestos iónicos
(consistir en dos elementos del no metal)
mantequilla
8
Enlaces metálicos
En metales, las cáscaras de la valencia de átomos
se traslapan, tan v.e- estar libre de viajar
entre los átomos a través del material.
En aisladores (como la madera), el v.e- se atan a
los átomos particulares.
No tan en metales.
9
Características de metales
Todos debido a móvil v.e-.
10

• Otros tipos de enlaces

fuerzas del dipolo-dipolo
enlaces de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de Londres
fuerzas del ion-dipolo
Éstos son mucho más débiles que iónicos,
covalentes, o enlaces, pero muy importante
metálicos en la determinación estados de la
materia, de la ebullición y de puntos de fusión,
y forma molecular (entre otras cosas).
11
Escritura de fórmulas de compuestos iónicos
fórmula química
demuestra tipos de átomos y cuántos de cada uno
Para escribir la fórmula de un compuesto iónico,
necesitamos
1. los dos tipos de iones
(es decir, color de rosa y azul ")
2. la carga en cada ion
NaF
Na1    y F1
BaO
Vagos2    y O2
Na1    y O2
Na2O
BaF2
Vagos2    y F1
12
    carga en el catión/el anión se convierte
el subíndice del anión/del catión
regla entrecruzada
Advirtiendo
Reducir a los términos más bajos.
Al3  y O2
Vagos2  y S2
En3  y Br1
Al O
Vagos S
En Br
InBr3
Al2O3
BaS
13

• Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la escritura

Se requieren paréntesis solamente cuando usted
necesita más que un manojo de un ion
poliatómico particular.
Vagos2   y TAN42
BaSO4
Magnesio2   y NO21
Magnesio (NO2)2
NH41  y clo31
NH4Clo3
Sn4   y TAN42
Sn (TAN4)2
FE3   y Cr2O72
FE2(Cr2O7)3
NH41 y N3
(NH4)3N
14
Nomenclatura inorgánica
15

• Compuestos iónicos (combos del catión/del anión)

Solo-Cargar los cationes con los aniones
elementales
Solo-cargar los cationes son
grupos 1, 2, 13, y AG1, Cd2, y Zn2
16
A. Para nombrar, dado      la fórmula
1. Utilizar el nombre del catión.
2. Utilizar el nombre del anión (tiene la
conclusión ide ").
fluoruro de sodio
NaF
BaO
óxido de bario
óxido del sodio
Na2O
fluoruro del bario
BaF2
17
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de
iones.
2. Balancear las cargas para escribir fórmula.
AG1
S2
AG2S
platear el sulfuro
cubrir con cinc el fosfuro
Zn2
P3
Zn3P2
I1
Ca2
CaI2
yoduro del calcio
18
Múltiple-Cargar los cationes con los aniones
elementales
Múltiple-cargar los cationes son
Pb, Sn, y los elementos de transición  (pero -
por supuesto! - no AG, Cd, o Zn)
19
A. Para nombrar, dado la fórmula

• Imaginar la carga encendido
•    catión.

2. Escribir el nombre del catión.
3. Escribir los números romanos     en ()
demostrar la carga del catión.
Sistema común de la nomenclatura
4. Escribir el nombre del anión.
óxido de hierro
FeO
FE?
O2
óxido del hierro (ii)
FE2
FE2O3
óxido de hierro
FE?
O2
óxido del hierro (iii)
FE?
O2
O2
FE3
FE3
CuBr
bromuro de cobre
Cu?
Br1
bromuro del cobre (i)
Cu1
CuBr2
bromuro de cobre
Cu2
Br1
bromuro del cobre (ii)
Br1
Cu?
20
B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de
iones.
2. Balancear las cargas para escribir fórmula.
cloruro del cobalto (iii)
Co3
Cl1
CoCl3
Sn4
O2
SnO2
óxido de la lata (iv)
óxido de la lata (ii)
O2
Sn2
SnO
21
Compuestos que contienen los iones poliatómicos
Insertar el nombre del ion donde debe ir en el
compuesto nombre.
Escribir las fórmulas
planchar (iii) el nitrito
FE3
NO31
FE (NO3)3
nitrito del hierro (iii)
fosfuro del amonio
fosfuro del amonio
NH41
P3
(NH4)3P
clorato del amonio
clorato del amonio
NH41
Clo31
NH4Clo3
fosfato del cinc
fosfato del cinc
Zn2
PO43
Zn3(PO4)2
permanganato del plomo (ii)
permanganato del plomo (ii)
Pb2
MnO41
Pb (MnO4)2
22
Escribir los nombres
(NH4)2S2O3
(NH4)2S2O3
thiosulfate del amonio
AgBrO3
AgBrO3
bromato de plata
(NH4)3N
(NH4)3N
nitruro del amonio
CRO (coordinadora)42
U?
cromato del uranio (vi)
U6
U (CRO (coordinadora)4)3
U (CRO (coordinadora)4)3
CRO (coordinadora)42
CRO (coordinadora)42
Cr2(TAN3)3
Cr2(TAN3)3
Cr?
Cr3
TAN32
sulfito del cromo (iii)
Cr?
Cr3
TAN32
TAN32
23
Compuestos covalentes
-- contener dos tipos de
no metales
no metales
Llave
OLVIDAR LAS CARGAS!
Utilizar los prefijos griegos para indicar
cómo muchos átomos de cada elemento, pero no
utilizar mono en el primer elemento.
hexa
mono
di
hepta
tri
octa
tetra
nona
penta
diciembre
24
EJEMPLOS
CO2
dióxido de carbono
monóxido de carbono
CO
trióxido del dinitrogen
N2O3
pentóxido del dinitrogen
N2O5
CCl4
tetracloruro de carbono
triiodide del nitrógeno
NI3
25
Monóxido del biácido Un cuento del peligro y
Irresponsabilidad
-- componente importante de la lluvia ácida
-- encontrado en todas las células cancerosas
-- la inhalación puede ser mortal
-- resultados excesivos de la ingestión adentro
síntomas físicos agudos
e.g., urination frecuente,         sensación
hinchada,         el sudar profuso
-- a menudo un subproducto industrial del
producto químico    reacciones descargado al por
mayor en los ríos y los lagos
26
Sistema tradicional de nomenclatura
históricamente (y todavía utilizó algunos hoy)
para nombrar     compone los cationes de
w/multiple-charge
1. Utilizar la raíz latina del catión.
Para utilizar
2. Uso - conclusión del ic para una carga más
alta           - conclusión del ous para una
carga más baja.
3. Entonces decir el nombre del anión, como de
costumbre.
27
Raíz latina del elemento - ic - ous oro,
Au del aur- del Au3 Au1 plomo, Pb
vertical del Pb4 Pb2 lata, Sn del
stann- del Sn4 Sn2 cobre, Cu del cupr-
del Cu2 Cu1 hierro, FE del ferr- del
FE3 FE2
Escribir las fórmulas
Escribir los nombres
P3
P3
sulfuro cuproso
Pb3P4
sulfuro cuproso
Pb3P4
Pb?
Pb4
Pb?
Pb?
Pb4
Pb4
P3
P3
fosfuro plúmbico
Cu1
S2
Cu2S
nitrito áurico
Pb3P2
nitrito áurico
Pb3P2
Pb?
Pb2
Pb?
Pb?
P3
P3
Pb2
Pb2
fosfuro plumbous
Au3
NO21
Au (NO2)3
OH1
fluoruro ferroso
Sn (OH)4
fluoruro ferroso
Sn (OH)4
OH1
OH1
Sn4
Sn?
OH1
hidróxido estánnico
FE2
F1
FeF2
28
Fórmula empírica y fórmula molecular
CH2O
C3H8
C2H5
C5H4
C12H22O11
C4H9
29
0
0
30
0
0