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Sin ttulo de diapositiva

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Seminario N 5. PROPIEDADES DE LOS. IONES EN SOLUCI N. FISICOQU MICA ... Es una medida de la capacidad de transportar la corriente por mol de soluto. C. k. Lm ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Sin ttulo de diapositiva


1
FISICOQUÍMICA
Seminario N 5
PROPIEDADES DE LOS IONES EN SOLUCIÓN
Versión 2004
2
Solución de electrolitos
Conductancia (G o L)
l
G ?-1 S
R ?
3
Conductividad (k)
celda
k S m-1 ? -1 m-1
Ccelda m
Ccelda m-1
4
Conductividad Molar (?m)
Es una medida de la capacidad de transportar la
corriente por mol de soluto.
k
S m-1 mol m-3



Lm
S m2 mol -1
C
La conductividad molar depende de la
concentración
5
-
-
-
-

-


-



Al aumentar la concentración se manifiestan
fuertes interacciones entre iones
Duplicar la concentración de electrolito no
implica duplicar el número de iones
6
Conductividad Molar de electrolitos fuertes
Electrolitos Fuertes
?m
Ley de Kohlrausch
-
L

Lm
C
k
0
7
Conductividad Molar Límite o a Dilución Infinita
(?0)
El valor de Lm extrapolado a concentración 0
?m
Ley de migración independiente de los iones
Lo
8
Grado de Disociación (Arrhenius)
  • Define grado de disociación a a la relación
    entre la conductividad molar a una determinada
    concentración y la conductividad molar a dilución
    infinita.
  • Representa por lo tanto una medida de la
    fracción del electrolito disociado a esa
    concentración mas alta.

9
Actividad (a)
actividad ionica media (a)
? ? ?-
Ejemplo
-



Cl
Na
NaCl
10
Coeficiente de actividad ionica media
Molalidad ionica media
11
Fuerza Ionica
Ejemplo solución 1 m
12
Teoría de Debye- Hückel
Se basa en la suposición de que los electrolitos
fuertes se disocian por completo en iones. La
desviaciones observadas respecto del
comportamiento ideal se atribuyen a las
interacciones eléctricas entre iones. Introduce
entonces el concepto de atmósfera ionica el cual
inicia que cualquier ion se rodea de iones de
carga opuesta .
13
Teoría de Debye- Hückel
Para H2O a 298 K ?78,58, ?0 0,997 g/cm3
Solo para I menores 10-2 M
Para I hasta 10-1 M
Ec Hückel-Bronsted
14
Variación de Kc con la Fuerza Ionica
15
m - 2A
16
Variación del pH con la Fuerza Ionica
pH - log a H y a H ??? H m
H
-log a H ?-log?? H-log m H
Sol. Infinitamente diluídas I ? 0, ? ? 1, ? pH
- log m H
-log a H ? -log m H -log?? H
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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