Estequiometria. 2a. sesi

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Estequiometria. 2a. sesión

• Reacción química
• Q. Myrna Carrillo Chávez

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Estequiometria. 2a. sesión

• Reacción química

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reacción
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Cómo nos damos cuenta que se produce una
reacción química?

• Cuando al poner en contacto dos o más sustancias
• Se forma un precipitado
• Se desprenden gases
• Cambia de color
• Se desprende o absorbe energia (calor)
• Se percibe un olor, etcétera

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Cambios de energía (luz)
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Ejemplo de reacción química

• Por cada molécula de oxígeno que reacciona son
  necesarias dos de hidrógeno para formar 2
  moléculas de agua.
• Esto se expresa mediante la ecuación química
• O2(g) 2 H2(g) ? 2 H2O (g)

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(No Transcript)
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Su representación gráfica
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Pero, qué es una reacción química?

• Una reacción química consiste en la ruptura de
  enlaces químicos entre los átomos de los
  reactivos y la formación de nuevos enlaces que
  originan nuevas sustancias químicas, con
  liberación o absorción de energía.
• En toda reacción química la masa se conserva, es
  decir permanece constante

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Como estrategias de enseñanza se sugiere

• Ayudar a los estudiantes a reconocer que se
  forman nuevas sustancias y entender este
  razonamiento en otras reacciones.
• Mostrar reacciones que involucren cambios
  energéticos.
• Introducir la idea de que las partículas se
  reorganizan cuando ocurre una reacción química.

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Reacción química

• Cómo se usan las fórmulas y ecuaciones químicas
  para representar los reacomodos de los átomos que
  tienen lugar en las reacciones químicas?
• Las sustancias se pueden representar por fórmulas
  y símbolos, las cuáles nos proporcionan mucha
  información.

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Símbolos usados en una ecuación química

• se usa entre dos fórmulas para indicar la
  presencia de varios reactivos o de varios
  productos.
• ? se llama flecha de reacción y separa los
  reactivos de los productos. Indica que la
  combinación de los reactivos produce.

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Símbolos usados en una ecuación química

• ?? la doble flecha indica que la reacción puede
  ocurrir en ambas direcciones.
• ? la flecha hacia abajo indica la formación de
  un precipitado que cae por gravedad al fondo del
  vaso de reacción.

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Símbolos usados en una ecuación química

• ? la flecha hacia arriba indica que se desprende
  un gas.
• (s) indica que la sustancia se encuentra en
  estado sólido.
• (l) indica que la sustancia se encuentra en
  estado líquido.
• (g) indica que la sustancia se encuentra en
  estado gaseoso.

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Símbolos usados en una ecuación química

• calor
• ? la flecha con una delta o la palabra calor
  encima indica que la reacción requiere energía
  térmica para llevarse a cabo.
• Cualquier signo que se ponga encima de la
  flecha, nos indica que se requiere de este para
  que la reacción ocurra.

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Símbolos usados en una ecuación química

• (ac) indica que el reactivo o el producto se
  encuentra en solución acuosa.
• Catalizador, generalmente se coloca encima de la
  flecha de reacción y nos indica que para que se
  lleve a cabo la reacción se necesita un
  catalizador.

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Cálculos estequiométricos

• Ecuación química ?
• Es la representación de la reacción química.
• Para iniciar con los cálculos estequiométricos,
  es necesario contar con la ecuación química
  debidamente balanceada.

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Balanceo de ecuaciones químicas.Métodos

• Por inspección (tanteo)
• Algebraico
• Oxido-reducción
• Ion-electrón (químico)

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Herramientas de la estequiometria

• Coeficientes estequiométricos
• Razones estequiométricas (parámetros constantes y
  universales)
• Ejemplo 2CO(g) O2(g) ? 2CO2 (g)
• La razón estequiométrica entre el monóxido de
  carbono y el oxígeno es
• 2 moles de CO / 1 mol de O2

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Razones estequiométricas

• La razón indica las moles de monóxido de carbono
  que se requieren para reaccionar con un mol de
  oxígeno.
• Otras razones estequiométricas en la misma
  ecuación
• 2 moles de CO/ 2 moles de CO2
• 1 mol de O2/ 2 moles de CO2

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Ejercicio de aplicación

• En la obtención de agua
• H2 (g) O2 (g) ? H2 O(l)
• Se tienen 4.5g de hidrógeno
• Qué cantidad de oxígeno se requiere para que
  reaccione todo el hidrógeno?
• Qué cantidad de agua se obtendra?
• cantidad de sustancia(mol) y en gramos.

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Ejercicio de aplicación

• Cuánto gas se desprenderá si pongo a reaccionar
  1.3 moles de bicarbonato de sodio con 3.5 mL de
  vinagre (5 en volumen), en condiciones de
  laboratorio (20C y 586 mmHg)?
• Reflexiona la estrategia de resolución.

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Tipos de cálculos estequiométricos
Moles de reactivos
Moles de productos
Masa de reactivos
Moles de reactivos
Moles de productos
Moles de productos
Masa de productos
Moles de reactivos
Masa de reactivos
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Actividades experimentales

• Reacciones de desprendimiento de gases
• Reacciones en jeringas
• Reacciones en botes de rollo fotográfico bomba
• Ecuación química
• NaHCO3 CH3 COOH ?CH3 COONa
  H2 CO3 (g)

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Actividades experimentales

• Detección de ideas previas (bolsa)
• Experiencia de cátedra (R. L)
• Reacciones con gases (en bolsas y jeringas)
• Un ciclo de reacciones del cobre.
• R. L (gases y formación de pp.)
• Bomba