Comprendre la mati

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Comprendre la matière grâce à une description
moléculaire
CHAPITRE 4
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I Différence entre mélange et corps pur

• En respectant les pourcentages des deux
  principaux gaz contenu dans lair, représentons
  avec des molécules un flacon contenant de lair

Lair est un mélange car il est composé de deux
types de molécules différentes.
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• Faisons le même travail en remplaçant lair du
  flacon par de la vapeur deau

Molécule deau
La vapeur deau est un corps pur car elle est
composée dun seul type de molécules.
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II Compressibilité et expansibilité dun gaz

1. La pression et les molécules

• Nous avions dit que la pression était la
  manifestation à notre échelle de la force de
  lair sur les objets quil entoure.

• On peut être plus précis en disant que cette
  pression rend compte à notre échelle des chocs
  des molécules sur les objets aux alentours 

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(No Transcript)
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1. Volume et pression de lair dans une seringue

• On part dun volume V dair dans la seringue. Les
  molécules ont une certaine place autour delles,
  le nombre de chocs rend compte de la pression de
  lair à lintérieur de la seringue.

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• Lair ne pouvant séchapper, si on diminue le
  volume disponible, les molécules ont moins de
  place donc le nombre de chocs devient plus
  important, la pression augmente.

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• Lair ne pouvant séchapper, si on augmente le
  volume disponible, les molécules ont plus de
  place donc le nombre de chocs devient plus
  faible, la pression diminue.

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III Les trois états de leau

1. Létat solide

• Un solide a une forme propre, cest-à-dire
  indépendante de tout récipient qui peut le
  contenir. Exemple

En effet, les molécules deau forment un ensemble
compact et ordonné.
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• Voici dautres exemples détats solides

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1. Létat liquide

• Un liquide na pas de forme propre, cest-à-dire
  quil prend la forme du récipient qui le contient
  

A létat liquide, les molécules deau sont peu
liées mais reste en contact cest un état
compact mais désordonné.

• Les molécules restent en contact leau liquide,
  comme tout liquide, est incompressible.

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1. Létat gazeux

• Un gaz na ni volume ni forme propre. Il prend
  tout lespace qui lui est offert les molécules
  sont libres

Létat gazeux est dispersé et très désordonné.

• Les molécules étant dispersées la vapeur, comme
  tout gaz, est compressible.

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IV Conservation de la masse

1. Lors des changements détats

• On réalise lexpérience pour un changement
  détat particulier, ici la fusion

On peut alors généraliser Lors dun changement
détat la masse reste constante (aucune molécule
ne disparaît).
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1. Lors de mélanges en solution aqueuse

• On peut réaliser lexpérience ci-dessous la
  masse finale, après dissolution, est égale à la
  somme des masses du sucre et de leau

Au cours dun mélange, la masse reste constante
car toutes les molécules présentes dans chaque
constituant se conservent.
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• Le soluté, ici le sucre, se diffuse dans leau
  (le solvant). En effet, létat liquide étant
  désordonné, les molécules de sucre peuvent
  sintercaler entre les molécules deau pour
  former le mélange.