Pr

1
Licence Biologie
UE physiologie cellulaire et animale
losmolarité
Etienne Roux Laboratoire de Physiologie
Cellulaire Respiratoire INSERM U 885 UFR des
Sciences de la Vie Université Victor Segalen
Bordeaux 2 contact etienne.roux_at_u-bordeaux2.fr s
upport de cours e-fisio.net site de lUFR
des sciences de la Vie
2
plan
losmolarité
I .mise en évidence de la pression osmotique II.
caractéristiques physiques de losmolarité III.
osmolarité et volume cellulaire  les cellules
dans lorganisme IV. pression oncotique les
compartiments de lorganisme V. eau et
osmolarité  lorganisme dans son milieu
3
I. mise en évidence de la pression osmotique
observation expérimentale définitions pression
osmotique osmose osmolarité osmolarité
osmolalité concentration ionique
4
expériences
mise en évidence de la pression osmotique
eau
membrane semi-perméable perméable à leau
imperméable aux solutés
5
expériences
mise en évidence de la pression osmotique
244 hPa
10 mM saccharose
pression sur le piston
eau
membrane semi-perméable perméable à leau
imperméable aux solutés
6
expériences
mise en évidence de la pression osmotique
eau
membrane semi-perméable perméable à leau
imperméable aux solutés
7
expériences
mise en évidence de la pression osmotique
453 hPa
10 mM saccharose
pression sur le piston
eau
membrane semi-perméable perméable à leau
imperméable aux solutés
8
définition
mise en évidence de la pression osmotique
pression osmotique La pression osmotique est la
pression exercée par les particules en solution,
et responsable de losmose. osmose mouvement
deau à travers une membrane semi-perméable, du
compartiment le moins concentré en particules en
solution vers le compartiment le plus en
particules en solution. osmolarité Losmolarité
dune solution est le nombre de moles de
particules en solution dans 1 litre de solution.
1 osmole (osm) correspond à une mole de
particules.
9
définition
mise en évidence de la pression osmotique
molarité et molalité La molarité est la
concentration exprimée en moles par litre de
solution. Une solution qui contient une mole par
litre est une solution molaire. La molalité est
la concentration exprimée en moles par kg deau.
Une solution qui contient une mole par kg deau
est une solution molale. osmolarité et
osmolalité Losmolarité dune solution est le
nombre de moles de particules en solution dans 1
litre de solution. Losmolalité est le nombre
de moles de particules en solution dans 1 kg
deau.
10
définition
mise en évidence de la pression osmotique
NB concentration ionique
La concentration ionique dune solution est le
nombre de moles de charges présentes dans la
solution. Son unité est léquivalent (Eq) par
volume de solution.
exemple calcul de la concentration ionique
dune solution de 10 mM de NaCl
NaCl est à la concentration de 10 mM. NaCl se
dissocie en Na et Cl-. Chaque mole de NaCl
porte une mole de charges et une de charges -.
La concentration ionique de la solution est
donc  2 x 10 20 mEq.l-1.
concentration ionique ? osmolarité
11
II. physique de losmolarité
osmolarité dune solution  coefficient
osmotique exemples de calculs coefficient
osmotique la loi de vant Hoff définition unit
és exemples osmolarité dun mélange de
solutés osmolarité efficace solutés
imperméants solutés perméants dynamique de
losmose et conductivité hydraulique
12
osmolarité
physique de losmolarité
Losmolarité dune solution est le nombre de
moles de particules en solution dans 1 litre de
solution. 1 osmole (osm) correspond à une mole
de particules.
exemple calcul de losmolarité dune solution
de 10 mM de saccharose
10 mM 0,001 mol/L 10-3 mol/ L 10
mol/m3 saccharose soluble dans leau en
solution ne se dissocie pas 1 molécule de
sacharose en solution 1 particule en solution
10 mM de saccharose ? 10 milliosmoles de
saccharose
13
osmolarité
physique de losmolarité
Losmolarité dune solution est le nombre de
moles de particules en solution dans 1 litre de
solution. 1 osmole (osm) correspond à une mole
de particules.
exemple calcul de losmolarité dune solution
de 10 mM de NaCl
10 mM 0,001 mol/L 10-3 mol/ L 10
mol/m3 NaCl soluble dans leau en solution
se dissocie en Na et Cl- 1 molécule de NaCl en
solution ? 2 particules en solution (tout le
NaCl ne de dissocie pas en Na et Cl-)
10 mM de NaCl ? ? 20 milliosmoles de NaCl
14
osmolarité
physique de losmolarité
coefficient osmotique
losmolarité dépend de ? concentration en
solutés ? nombre de particules effectivement
formées par la dissociation du soluté ? nombre
de particules formées par la dissociation dune
molécule de soluté ? facteur de correction
toutes les molécules de soluté ne se dissocient
pas en solution
15
osmolarité
physique de losmolarité
coefficient osmotique
osmolarité (n/V).i.F n nombre de moles de
soluté V volume n/V molarité de la solution i
nombre de particules formées par dissociation
du soluté F (phi) coefficient osmotique
facteur de correction
F ? 1 (F 1 ? 100 de dissociation) exemples
MgCl2 F 0,89 i 3 NaCl F 0,93 i
2
16
loi de vant Hoff
physique de losmolarité
définition
La pression osmotique dune solution est donnée
par la loi de vant Hoff, dérivée de la loi sur
les gaz parfaits. p R.T.(n/V).i.F R
constante des gaz parfaits T température n
nombre de moles de soluté V volume (!!! lunité
internationale de volume est le m3, et non le
litre) i nombre de particules formées par
dissociation du soluté F (phi) coefficient
osmotique facteur de correction
17
loi de vant Hoff
physique de losmolarité
unités
calcul de la pression osmotique en unités
internationale Pascal (Pa) p
R.T.(n/V).i.F 1 atm 101,3 kPa 760 mmHg R
8,314 (UI) T en Kelvin (0 K -273,15C 1
K 1C) n sans unité i sans unité F
sans unité V !!! lunité internationale de
volume est le m3, et non le litre
18
loi de vant Hoff
physique de losmolarité
unités
calcul de la pression osmotique en unités
internationale Pascal (Pa) p
R.T.(n/V).i.F 1 atm 101,3 kPa 760 mmHg R
8,314 (UI) T en Kelvin (0 K -273,15C 1
K 1C) n sans unité i sans unité F
sans unité V !!! lunité internationale de
volume est le m3, et non le litre
19
loi de vant Hoff
physique de losmolarité
exemples
p R.T.(n/V).i.F
exemple calcul de la pression osmotique due à
une solution de 10 mM de saccharose, à 20C.
n/V 10 mM saccharose en solution ne se
dissocie pas ? i 1 ? F 1
p 8,314 x (20273,15) x 10 x 1 x 1 24372 Pa ?
244 hPa
20
loi de vant Hoff
physique de losmolarité
exemples
p R.T.(n/V).i.F
exemple calcul de la pression osmotique due à
une solution de 10 mM de NaCl, à 20C.
n/V 10 mM NaCl en solution se dissocie en
Na et Cl- ? i 2 ? F 0,93
p 8,314 x (20273,15) x 10 x 2 x 0,93 45333
Pa ? 453 hPa
21
osmolarité dun mélange
physique de losmolarité
osmolarité dun soluté
osmolarité molarité x(i.F)
osmolarité dun mélange de solutés
osmolarité totale S osmolarité de chaque soluté
exemple calcul de losmolarité dune solution
contenant 10 mM de sacharose et 10 mM de NaCl
22
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés imperméants
exemple calcul de la différence de pression
osmotique dune solution A contenant 10 mM de
saccharose et dune solution B contenant 10 mM de
NaCl
NaCl
saccharose
p R.T.(n/V).i.F R. T. osmolarité
pB 8,314 x 293,15x 18,3 453 hPa
pA 8,314 x 293,15 x 10 244 hPa
Dp pA - pB 244 - 453 -209 hPa
A
B
la différence de pression osmotique crée un
mouvement deau de A vers B
23
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés imperméants
le mouvement deau de A vers B crée, par la
différence de hauteur, une pression hydrostatique
qui soppose à losmose.
NaCl
saccharose
Dp pA pB DPh r.g . (hA hB) r
masse volumique
pA final gt pA initial (concentration due à la
perte deau)
pB final lt pB initial (dilution due au gain en
eau)
hA hB
A
B
à léquilibre, la différence de pression
osmotique est égale à la différence de pression
hydrostatique qui sexerce en sens opposé
24
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés perméants
certains solutés traversent la membrane
semi-perméable
exemple calcul de losmolarité et de la
pression osmotique dune solution contenant 10 mM
durée
osmolarité molarité x(i.F)
osmolarité 10 x 1 x 1 10 mosm.L-1
p R.T.(n/V).i.F R. T. osmolarité
purée 8,314 x 293,15 x 10 244 hPa
25
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés perméants
exemple calcul de la différence de pression
osmotique dune solution A contenant 10 mM de
saccharose et dune solution B contenant 10 mM
durée
urée
saccharose
p R.T.(n/V).i.F R. T. osmolarité
pB 8,314 x 293,15x 10 244 hPa
pA 8,314 x 293,15 x 10 244 hPa
Dp pA - pB 244 - 244 0 hPa
A
B
si la membrane est imperméable à lurée, il ny a
aucun mouvement deau
26
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés perméants
exemple calcul de la différence de pression
osmotique dune solution A contenant 10 mM de
saccharose et dune solution B contenant 10 mM
durée
urée
saccharose
p R.T.(n/V).i.F R. T. osmolarité
pB 8,314 x 293,15 x 5 122 hPa
pA 8,314 x 293,15 x (10 5) 144 122 366
hPa
Dp pA - pB 366 - 122 144 hPa
A
B
urée
si la membrane est perméable à lurée, les
concentrations en urée séquilibrent entre A et B
(5 mM)
27
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés perméants
exemple calcul de la différence de pression
osmotique dune solution A contenant 10 mM de
saccharose et dune solution B contenant 10 mM
durée
urée
saccharose
p R.T.(n/V).i.F R. T. osmolarité
pA 8,314 x 293,15 x (10 5) 144 122 366
hPa
pB 8,314 x 293,15 x 5 122 hPa
Dp pA - pB 366 - 122 144 hPa
A
B
si la membrane est perméable à lurée, la
pression osmotique est due au saccharose
28
osmolarité efficace
physique de losmolarité
solutés perméants
dans le cas dun solution contenant des solutés
perméants et non perméants, la pression osmotique
à léquilibre est due aux solutés
imperméants osmolarité efficace osmolarité
des solutés non perméants
NB les flux deau et de particules nétant pas
instantanés, la situation daquilibre nest pas
obtenue immédiatement ? variations transitoires
dosmolarité, de pression osmotique et de volume
29
osmolarité efficace
physique de losmolarité
conductivité hydraulique
débit deau à travers une membrane
différence de pression de part et dautre de la
membrane
Jeau dV/dt L x DP
débit
conductivité hydraulique (perméabilité de la
membrane à leau)
pA lt pB
A
B
cas dun soluté perméant flux du soluté à
travers la membrane
différence de concentration de part et dautre de
la membrane
Jparticule perméabilité x DC
NB les variables sont interdépendantes
30
osmolarité efficace
physique de losmolarité
conductivité hydraulique
?augmentation transitoire de volume deau dans le
tube ? à léquilibre, égalité des concentrations
en urée et des pressions osmotiques
eau
membrane perméable à leau et à lurée
31
III. osmolarité et volume cellulaire les
cellules dans lorganisme  
composition des milieux intérieurs liquide
intersticiel milieu intracellulaire osmolarité
cellulaire isosmolarité - isotonicité applicatio
ns pratiques
32
milieux intérieurs
osmolarité et volume cellulaire
sang lymphe liquide extracellaire liquide
céphalo-rachidien liquide extracellulaire
cérébral liquide synovial urine ...
33
milieux intérieurs
osmolarité et volume cellulaire
liquide intersticiel
ions intracellulaire (mM) extracellulaire (mM)
Na 5-15 145
K 140 5
Mg2 0,5 1-2
Ca2 1x 10-4 1-2
H 7x 10-5 (pH 7,2) 4x 10-5 (pH 7,4)
Cl- 5-15 110
Pi (en mEq/l) 100 2
autres composés glucose, protéines,...
ion majoritaire Na
osmolarité mesurée (osmomètre) 290
mosm.L-1 osmolarité estimée cation
majoritaire x 2 290 mosm.L-1
34
milieux intérieurs
osmolarité et volume cellulaire
liquide intracellaire
ions intracellulaire (mM) extracellulaire (mM)
Na 5-15 145
K 140 5
Mg2 0,5 1-2
Ca2 1x 10-4 1-2
H 7x 10-5 (pH 7,2) 4x 10-5 (pH 7,4)
Cl- 5-15 110
Pi (en mEq/l) 100 2
autres composés glucose, protéines,...
ion majoritaire K
osmolarité mesurée (osmomètre) 290
mosm.L-1 osmolarité estimée cation
majoritaire x 2 280 mosm.L-1
35
milieux intérieurs
osmolarité et volume cellulaire
liquides intersticiel et intracellulaire
? les milieux extracellulaire et intracellulaire
sont isomostiques ? losmolarité des différents
milieux est obtenue différemment
mesure et calcul de losmolarité dune solution
mesure de losmolarité dune solution
osmomètre osmolarité estimée dun liquide
biologique intérieur cation majoritaire x 2
(équilibre des charges) osmolarité calculée
dune solution de composition déterminée
osmolarité (n/V).i.F
36
osmolarité cellulaire
osmolarité et volume cellulaire
isosmolarité - isotonicité
? deux solutions sont isosmolaires si leurs
osmolarités sont égales ? une solution est
isotonique si son osmolarité efficace est égale à
losmolarité cellulaire
osmolarité et volume cellulaire solution
isotonique ?volume cellulaire constant solution
hypotonique ?augmentation du volume
cellulaire solution hypertonique ?diminution du
volume cellulaire
37
osmolarité cellulaire
osmolarité et volume cellulaire
application pratique
? détermination de la composition dun solution
de NaCl isotonique ex perfusion sanguine
osmolarité cellulaire 290 mosm.L-1 osmolarité
voulue de la solution de NaCl 290 mosm.L-1
osmolarité molarité.i.F molarité
osmolarité/(i. F)
molarité de la solution de NaCl 290 /(2 x 0,93)
156 mM
38
IV. pression oncotique les compartiments de
lorganisme  
mise en évidence de la pression
oncotique définition de la pression
oncotique pression oncotique due à des colloïdes
neutres pression oncotique due aux protéines 
effet Donnan pression oncotique plasmatique et
pression hydrostatique pression oncotique et
filtration glomérulaire
39
mise en évidence
la pression oncotique
exemple pression osmotique due à une solution
dalbumine
0,65 mM concentration sanguine normale en
albumine
A
B
La présence dalbumine crée une pression
osmotique dans le compartiment B
40
définition
la pression oncotique
pression due à des colloïdes neutres
pression osmotique calculée
Dextran colloïde neutre
pB 8,314 x 310,15 x 0,65 16,8 hPa
pression osmotique mesurée
18,6 hPa 12, 6 mmHg
eau NaCl 154 mM (37 C)
membrane perméables aux ions imperméables aux
colloïdes
41
définition
la pression oncotique
pression due aux protéines
pression osmotique calculée
Dextran colloïde neutre
pB 8,314 x 310,15 x 0,65 16,8 hPa
pression osmotique mesurée
33 hPa 25 mmHg
eau NaCl 154 mM (37 C)
membrane perméables aux ions imperméables aux
colloïdes
42
définition
la pression oncotique
pression due aux protéines
effet Donnan
pression oncotique pression colloïdo-osmotique
pression osmotique due aux colloïdes colloïdes
aspect de colle intermédiaire homogène
entre suspension et solution vraie (taille entre
2 et 20 nm) pression oncotique due aux protéines
pression oncotique vraie effet Donnan
membrane de Donnan membrane perméable à
certaines particules chargées et pas à dautres.
43
définition
la pression oncotique
pression due aux protéines
effet Donnan
osmolarité de chaque compartiment ?
exemple
membrane perméable à X et Y, imperméable à Z
Z- 1 M
X 2 M Y- 1 M Z- 1 M
X Y-
X Y-
A
B
si les solutés X, Y et Z ne sont pas chargés
osmolarité efficace osmolarité de
Z osmolarité A osmolarité B osmolarité Z 1
osm.L-1
44
définition
la pression oncotique
pression due aux protéines
effet Donnan
osmolarité de chaque compartiment ?
exemple
membrane perméable à X et Y, imperméable à Z
Z- 1 M
X 2 M Y- 1 M Z- 1 M
X Y-
X Y-
A
B
si les solutés X, Y et Z sont chargés équation
de Gibbs-Donnan
XA Y-A XB Y-B électroneutralité
conservation de la matière
? répartition inégale de X et Y- entre A et B
45
définition
la pression oncotique
pression due aux protéines
effet Donnan
osmolarité de chaque compartiment ?
exemple
membrane perméable à X et Y, imperméable à Z
Z- 1 M
X 2 M Y- 1 M Z- 1 M
X 0,67 Y- 0,67
X 1,33 Y- 0,33
A
B
A osmolarité 1 1,33 0,33 B osmolarité
1,33
osmolarité A osmolarité B 1,33 osm.L-1 gt
osmolarité Z
? répartition inégale de X et Y- entre A et B
46
définition
la pression oncotique
pression due aux protéines
effet Donnan
pression oncotique due aux protéines pression
oncotique vraie effet Donnan
membrane de Donnan membrane perméable à
certaines particules chargées et pas à
dautres. albumine protéines chargée
négativement ? effet Donnan pression oncotique
gt pression oncotique vraie (les solutés
chargés sont plus concentrés dans le compartiment
où se trouvent le soluté chargé imperméant)
47
pressions oncotique et hydrostatique
la pression oncotique
mouvement deau entre le plasma et le milieu
intersticiel
individu 60 Kg 36 L deau (60 )
membrane plasmique perméable à leau perméable à
certains solutés imperméable aux protéines
paroi capillaire perméable à leau perméable aux
solutés imperméable aux protéines
plasma protéines (albumine) liquide
intersticiel peu de protéines
48
pressions oncotique et hydrostatique
la pression oncotique
mouvement deau entre le plasma et le milieu
intersticiel
individu 60 Kg 36 L deau (60 )
plasma 3 L
eau cellulaire 24 L
liquide intersticiel 9 L
plasma protéines (albumine) liquide
intersticiel peu de protéines
paroi capillaire
osmolarité efficace osmolarité
oncotique pression oncotique ? osmose du milieu
intersticiel vers le milieu plasmatique
49
pressions oncotique et hydrostatique
la pression oncotique
mouvement deau entre le plasma et le milieu
intersticiel
artériole
veinule
capillaire lymphatique
interstitium (i)
capillaire sanguin (c)
pc 30 Pc25
pc 30 Pc5
p p.oncotique
P p.hydrostatique (mmHg)
pi 12 Pi-5
pi 12 Pi-5
Dpi 18 DPi10
Dpi 18 DPi30
Dpi- DPi-12 mmHg
Dpi- DPi 8 mmHg
entrée du capillaire sortie
sortie du capillaire entrée
50
pressions oncotique et hydrostatique
la pression oncotique
mouvement deau entre le plasma et le milieu
intersticiel
entrée du capillaire sortie de liquide du
capillaire (filtration) (homme 20
L/jour) sortie du capillaire entrée de liquide
dans le capillaire (réabsorption) (homme 18
L/jour) capillaire lymphatique entrée de
liquide dans le S. lymphatique (homme 2 L/jour)
hypoalbuminémie (lt20 g.L-1) diminution pc ?
augmentation filtration diminution réabsorption
oedème
51
filtration glomérulaire
la pression oncotique
artériole efférente
artériole afférente
glomérule
capsule de Bowman
tube proximal
ultrafiltration passage du capillaire
glomérulaire dans le tube proximal
52
filtration glomérulaire
la pression oncotique
entrée pc 20 Pc45
Dpi- DPi-15 mmHg
pt 0 Pt10
diminution de pa pression sanguine ? diminution
de la filtration glomérulaire
la différence de pression est responsable de la
filtration glomérulaire
53
V. osmolarité et milieu de vie  lorganisme dans
son milieu
osmolarité et milieu marin composition et
osmolarité de leau de mer conséquences
biologiques animaux osmoconformes et
osmorégulateurs animaux osmoconformes animaux
osmorégulateurs osmolarité et milieu deau
douce composition et osmolarité de leau
douce conséquences biologiques osmorégulation
des animaux dulçaquicoles
54
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
composition et osmolarité de leau de mer
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- protéine
eau de mer 478 558 10 10 54 28 -
principaux ions présents dans leau de mer
sodium et chlore. losmolarité de leau de mer
estimée  478 558 1036, soit environ 1000
mosm/l.
conséquence biologique
? osmolarité importante du milieu marin si
osmolarité animal lt osmolarité du milieu ?
pertes hydriques par osmose isosmolarité
osmolarité importante du milieu intérieur
55
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmoconformes
osmolarité comparée de quelques animaux marins
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- protéine
eau de mer 478 558 10 10 54 28 -
méduse 474 580 10,7 10 53 15,8 0,7
araignée de mer 488 554 8,6 13,6 44,1 14,5 -
oursin 474 557 10,1 10,6 53,5 28,7 0,3
calmar 456 578 22,2 10,6 55,4 8,1 150
animaux osmoconformes dont losmolarité est
égale à losmolarité du milieu ? pas de
phénomène dosmose
56
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmoconformes
osmolarité comparée de quelques animaux marins
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- protéine
eau de mer 478 558 10 10 54 28 -
méduse 474 580 10,7 10 53 15,8 0,7
araignée de mer 488 554 8,6 13,6 44,1 14,5 -
oursin 474 557 10,1 10,6 53,5 28,7 0,3
calmar 456 578 22,2 10,6 55,4 8,1 150
osmoconformité et effet Donnan leffet Donnan
différences passives de concentrations ioniques
entre milieu intérieur et extérieur
57
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmoconformes
estimation de leffet Donnan Robertson (1956)
échantillons de LEC dans un sac semi-perméable
en Cellophane, mis dans leau de mer. Les
concentrations ioniques séquilibrent de manière
passive de part et dautre de la membrane de
cellophane (phénomène de dialyse). Les
compositions ioniques ainsi obtenues sont
comparées avec les concentrations in vivo.
58
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmoconformes
composition ionique du LEC in vivo exprimée en
de la valeur du LEC après dialyse
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42-
méduse 99 104 106 96 97 47
araignée de mer 100 102 125 122 81 66
oursin 100 101 111 101 98 100
seiche 93 105 205 91 98 22
Les concentrations ioniques ? 100 ? ces animaux
sont globalement osmoconformes.
Léquilibre ionique passif pas toujours réalisé
pour tous les ions (sauf Échinodermes) Si
différence entre la concentration in vivo et
celle obtenue par dialyse ? mécanisme actif
(absorption ou élimination active)
59
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmorégulateurs
osmolarité comparée de quelques animaux marins
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- urée mosm/l
eau de mer 478 558 10 10 54 28 - 1000
myxine 554 532 6,8 8,8 23,4 1,7 3 1002
requin 269 258 4,3 3,2 1,1 1 376 1075
flet 180 160 4 3 1 0,2 - 337
concentration en ions et en urée de la myxine
(Myxinoïde), du requin (Sélacien) et du flet
(Téléostéen) en mM
animaux osmoconformes dont losmolarité est
égale à losmolarité du milieu ? pas de phénomène
dosmose animaux osmorégulateurs dont
losmolarité est différente de losmolarité du
milieu ? phénomène dosmose ? mécanisme actif
60
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmorégulateurs
osmolarité comparée de quelques animaux marins
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- urée mosm/l
eau de mer 478 558 10 10 54 28 - 1000
myxine 554 532 6,8 8,8 23,4 1,7 3 1002
requin 269 258 4,3 3,2 1,1 1 376 1075
animaux osmoconformes myxines (osmoconformité
passive équilibre des concentrations) requin
(osmoconformité active déséquilibre des
concentrations) ? élimination active de NaCl ?
rôle de lurée dans losmoconformité ? pas de
pertes hydriques
61
milieu marin
osmolarité et milieu de vie
osmoconformes et osmorégulateurs
osmorégulateurs
osmolarité comparée de quelques animaux marins
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- urée mosm/l
eau de mer 478 558 10 10 54 28 - 1000
flet 180 160 4 3 1 0,2 - 337

• animaux osmorégulateurs
• flet (hypoosmotique / eau de mer)
• ? pertes hydriques influx de NaCl
• necessité de captation deau délimination
  hyperosmotique / mer
• ingestion deau de mer
• faible élimination durine concentrée (mais
  hypoosmotique /mer)
• élimination active de NaCl par les branchies
• cellules à chlorure élimination active de Cl-

62
milieu dulçaquicole
osmolarité et milieu de vie
composition et osmolarité de leau douce
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- urée mosm/l
eau de mer 478 558 10 10 54 28 - 1000
eau de rivière 0,39 6,13 0,23 13,44 0,04 0,11 0,52 5,01 0,21 0,66 0,21 1,40 - lt5 lt30
la première valeur est une moyenne des rivières
dAmérique du Nord  la seconde est la
composition dune eau dite  dure .
composition variable osmolarité variable mais
toujours très faible
conséquence biologique
? osmolarité très faible du milieu deau
douce osmoconformité impossible
63
osmorégulation en eau douce
osmolarité et milieu de vie
osmolarité comparée danimaux deau douce et de
mer
concentration en ions et en urée du flet et du
cyprin (Téléostéens), en mM
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- urée mosm/l
eau de mer 478 558 10 10 54 28 - 1000
flet 180 160 4 3 1 0,2 - 337
cyprin 142 107 2 6 3 - - 293
eau de rivière 0,39 6,13 0,23 13,44 0,04 0,11 0,52 5,01 0,21 0,66 0,21 1,40 - lt5 lt30
cyprin osmolarité plus faible que le
flet hyperosmotique / eau douce
64
osmorégulation en eau douce
osmolarité et milieu de vie
osmolarité comparée danimaux deau douce et de
mer
concentration en ions et en urée du flet et du
cyprin (Téléostéens), en mM
Na Cl- K Ca2 Mg2 SO42- urée mosm/l
cyprin 142 107 2 6 3 - - 293
eau de rivière 0,39 6,13 0,23 13,44 0,04 0,11 0,52 5,01 0,21 0,66 0,21 1,40 - lt5 lt30

• osmorégulation en milieu deau douce
• flet (hypoosmotique / eau de mer)
• ? gains hydriques pertes ioniques
• necessité délimination deau de captation
  dions
• ingestion deau réduite
• élimination abondante durine très diluée
• (un tiers du poids de lanimal par jour)
• captation active de NaCl par les branchies