Nouveau programme de premi

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Nouveau programme de première ST2S

• Chimie et santé

2 pôles
Physique et santé
2
(No Transcript)
3
Les niveaux taxonomiques

• lélève en a entendu parler et
  sait où trouver
• linformation (non évalué)
• lélève sait en parler (savoir
  maîtrisé)
• lélève sait faire (maîtriser
  un savoir faire)
• lélève maîtrise la méthode
  (démarche ou
• raisonnement)

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2
3
4
4
Chimie

• Les molécules organiques dans le domaine de la
  santé
• Introduction aux acides et aux bases
• Antiseptiques et désinfectants

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LES MOLÉCULES ORGANIQUES DANS LE DOMAINE DE LA
SANTÉ
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• Le lait et ses constituants

• Étude de quelques groupes caractéristiques en
  chimie organique

• Quelques notions sur les glucides

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Le lait et ses constituants
Niveau
Principaux constituants du lait eau, glucides, lipides, protéines, vitamines, ions minéraux 2
Réalisation de tests de reconnaissance de quelques espèces présentes dans le lait 3
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• Le lait et ses constituants

• Principaux constituants du lait

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• Le lait et ses constituants

• Réalisation de tests de reconnaissance de
  quelques espèces présentes dans le lait

Tests sur le petit lait
Tests sur le lait
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Étude de quelques groupes caractéristiques en
chimie organique
-
Niveau
Rappels sur la structure électronique des atomes C, H, O, N règles du duet et de loctet pour C, H, O et N 3
Introduction aux chaînes carbonées avec les alcanes 3
Groupes caractéristiques alcools dérivés carbonylés acides carboxyliques amines primaires 3
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Étude de quelques groupes caractéristiques en
chimie organique

• Rappels sur la structure électronique des atomes
  C, H, O, N règles du duet et de loctet pour
  C, H, O et N

• Introduction aux chaînes carbonées avec les
  alcanes structure succincte et nomenclature
• Exemple utilisation du logiciel  alcawin 

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Étude de quelques groupes caractéristiques en
chimie organique

• Groupes caractéristiques alcools (primaire,
  secondaire, tertiaire) dérivés carbonylés
  (aldéhyde, cétone) acides carboxyliques
  amines primaires

On utilise des modèles moléculaires et/ou des
logiciels de visualisation. Exemple ChemSketch
http//www.acdlabs.com/download/chemsk.html
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Étude de quelques groupes caractéristiques en
chimie organique
Menthol
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Étude de quelques groupes caractéristiques en
chimie organique
Vitamine C acide ascorbique
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Quelques notions sur les glucides
Niveau
Classement succinct des glucides 1
Reconnaissance des groupes caractéristiques dans les modèles moléculaires de quelques glucides simples 2
Transformations enzymatique et en milieu acide du lactose reconnaissance des fonctions alcool primaire, secondaire et aldéhyde dans la formule d'un sucre réducteur (glucose ou galactose) 4
Solubilité dans l'eau des glucides 4
Liaisons polarisées et polarité de la molécule deau 1
Différenciation expérimentale des aldéhydes et des cétones 2
Aspect énergétique des transformations chimiques 2
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Quelques notions sur les glucides

• Classement succinct des glucides
• OSES
• OSIDES

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Quelques notions sur les glucides

• Reconnaissance des groupes caractéristiques
  dans les modèles moléculaires de quelques
  glucides simples

Exemplele D-glucose
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Quelques notions sur les glucides

• Transformations enzymatique et en milieu
  acide du lactose.

• Solubilité dans l'eau des glucides
  concentrations molaire et massique en espèce
  apportée, solution saturée.

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Quelques notions sur les glucides
Préparation dune solution par dissolution dun
solide et par dilution dune solution
mère Exemple Utilisation des animations flash
de lacadémie dAix Marseille pour rappeler les
acquis de seconde
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Quelques notions sur les glucides

• Liaisons polarisées et polarité de la molécule
  deau notion sur la liaison hydrogène.

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Quelques notions sur les glucides

• Différenciation expérimentale des aldéhydes et
  des cétones.

Acétaldéhyde
http//www.inrs.fr/
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Quelques notions sur les glucides

• Aspect énergétique des transformations chimiques
  
• - intérêt énergétique des sucres
• - réactions de dégradation de composés
  organiques.

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• Modifications du programme
• Ajouts
• alcanes à 6 atomes de carbone au lieu de 4
• amines primaires
• concentrations molaire et massique en espèce
  apportée, solution saturée.
• aspect énergétique des transformations chimiques.
• Suppressions
• les éléments dans le corps humain
• oxydation des alcools
• ion diamineargent(I) pour caractérisation des
  aldéhydes

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INTRODUCTION AUX ACIDES ET AUX BASES
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• Définitions

• Présentation des acides et des bases

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Définitions
Niveau
  Définition et notation dune concentration 3
   H3O 10 pH 2
   Mesure du pH à l'aide d'un pH-mètre 2
   Produit ionique de leau à 25C 2
   Solutions acide, basique, neutre 2
   Notions dacides et de bases, forts et faibles  4
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Définitions

• Définition et notation dune concentration (C en
  espèce apportée et X pour X en solution
  aqueuse)

• H3O 10 pH

• Mesure du pH à l'aide d'un pH-mètre

• Produit ionique de leau à 25C

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Définitions

• Solutions acide, neutre, basique

• Notions dacides et de bases, forts et faibles 

Acide fort
Acide lactiqueC1,0.10-2mol.L-1
AcidechlorhydriqueC1,0.10-2mol.L-1
Acide faible
Acide fort
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Présentation des acides et des bases
Niveau
Théorie de Brönsted acide, base et couple acido-basique 2
Exemples de couples 2
Réalisation de solutions acides et basiques de concentrations connues à partir dune solution mère et mesures de pH 4
Influence qualitative de la dilution sur le pH 2
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Présentation des acides et des bases

• Théorie de Brönsted acide, base et couple
  acido-basique

Acide H2O Base H3O

• Exemples de couples

Acide lactique CH3-CHOH-COOH H2O
CH3-CHOH-COO- H3O
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Présentation des acides et des bases

• Réalisation de solutions acides et basiques de
  concentrations connues à partir dune solution
  mère et mesures de pH

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• Présentation des acides et des bases

• Influence qualitative de la dilution sur le pH

Solution dacide lactique
C1,0.10-1mol.L-1
C1,0.10-2mol.L-1
C1,0.10-3mol.L-1
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• Présentation des acides et des bases

• Influence qualitative de la dilution sur le pH

Solution deau de javel
12chl
1,2chl
0,12chl
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• Modifications du
  programmeAjouts
• Notation X pour concentration de X en solution
  aqueuse
• H3O10-pH
• Produit ionique de leau
• Notions dacides et de bases forts et faibles
• Théorie de Brönsted. On écrit de préférence les
  demi- équations avec un signe égal.
• Exemples de couples acides/bases.
• Réalisation de solutions acides et basiques de
  concentrations connues à partir dune solution
  mère et mesures de pH.
• Influence qualitative de la dilution sur le pH.
• Suppression
• Biomatériaux équation bilan dune estérification
  et polymérisation de lacide lactique

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ANTISEPTIQUES ET DESINFECTANTS
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• Quelques antiseptiques et désinfectants usuels
• leurs usages

• Oxydoréduction en solution aqueuse

• Action dantiseptiques et désinfectants usuels

• Notions succinctes de cinétique réactionnelle

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Quelques antiseptiques et désinfectants courants
leurs usages
Niveau
Principes actifs des antiseptiques et désinfectants usuels ClO-, H2O2, I2, MnO4- 2
Usages des antiseptiques et désinfectants courants et précautions pour leur conservation et leur utilisation toxicité 2
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• Leau oxygénée

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La solution de Dakin
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La solution de diiode
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Un désinfectant leau de Javel
Hypochlorite ClO -
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Oxydoréduction en solution aqueuse
Niveau
Introduction expérimentale du modèle par transfert délectrons 2
Exemples de réactions entre un métal et un ion métallique 2
Réactivité du zinc, du fer, et du cuivre avec une solution diluée dacide chlorhydrique 2
Définition des termes oxydant et réducteur, oxydation et réduction 2
Première notion de couple redox 2
Ecrire la demi-équation des couples Mn/M et H/H2 3
43
Introduction expérimentale notion de transfert
délectrons

• Cu2 2 e- Cu
• Fe Fe2 2 e-
• _________________________________
• Cu2 Fe ? Cu Fe2

Réaction entre un métal et un ion métallique
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Réactivité de métaux avec une solution diluée
dacide chlorhydrique
Acide chlorhydrique
Zn
Mise en évidence des produits de la réaction
Dégagement gazeux dihydrogène Solution
surnageante ions Zn2
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Action oxydante dantiseptiques et de
désinfectants usuels
Niveau
Equations doxydoréduction mettant en jeu les antiseptiques et désinfectants usuels, les demi-équations étant données 4
Application et sécurité eau de Javel en présence de solutions acides eau oxygénée concentrée 2
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Equations doxydoréduction mettant en jeu les
antiseptiques et désinfectants usuels
Exemples
Action de leau de Javel sur les ions iodure
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Applications et sécurité

• Danger du mélange Eau de Javel acide
• couples ClO- /Cl2 et Cl2/Cl-
• Manipulation de leau oxygénée concentrée

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Notions succinctes de cinétique réactionnelle
Niveau
Facteurs qui influencent lavancement dune réaction chimique (température, concentration initiale) 2
Définition dun catalyseur 2
Différents types de catalyse catalyse homogène, catalyse hétérogène, catalyse enzymatique 2
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Les types de catalyse

• Catalyse homogène

50

• Catalyse hétérogène

morceau de platine
Dégagement de dioxygène autour du morceau de
platine

• Eau oxygénée H2O2

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Catalyse enzymatique
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Modifications du programme

• Ajouts
• Écriture des équations doxydoréduction mettant
  en jeu les antiseptiques et désinfectants usuels
  (transfert de la classe de Terminale)
• Notions de cinétique réactionnelle
• Suppressions
• Lacide sulfurique pour la réactivité avec les
  métaux
• Notion de classement des couples