ASAM BASA

1
ASAM BASA

• Teori asam basa Arrhenius
• Tahun 1884 Svante August Arrhenius menyatakan
  bahwa sifat asam dan basa suatu zat ditentukan
  oleh jenis ion yg dihasilkan dalam air.
• Asam adalah senyawa yang melepaskan H dalam
  air dan basa adalah senyawa yang melepaskan OH-
  dalam air

2

• Ion H3O dan OH- terdapatdalam air murni melalui
  reaksi
• H2O H2O H3O OH-
• Definisi Asam basa Arhennius (versi modern)
• Asam adalah zat yang menambah konsentrasi ion
  hidronium (H3O) dalam larutan air, dan basa
  adalah zat yang menambah konsentrasi ion
  hidroksida (OH-)

3

• Secara kimia
• Asam HA aq H (aq) A-(aq)
• Basa BOH aq B(aq) OH-(aq)
• H tdk berdiri bebas dalam air, tetapi berikatan
  kordinasi dengan oksigen air membentuk ion
  hidronium (H3O).
• H H2O H3O

4

• Asam
• Senyawa yang larut dalam air dan membentuk H3O
  atau H dan ion negatif disebut asam.
• Contoh
• HCl H2O(aq) H3O(aq) Cl- (aq)
• atau
• HCl H Cl-

5

• Basa
• - senyawa yang mengandung OH-
• contoh NaOH, Ba(OH)2
• - senyawa yang bereaksi dalam air
  menghasilkan OH-
• contoh oksida logam
• Na2O H2O 2 NaOH
• K2O H2O 2 KOH
  

6

• Reaksi Netralisasi reaksi antara asam dan basa,
  senyawa yang terbentuk dari reaksi tersebut
  adalah Garam.
• (Reaksi asam basa disebut juga reaksi
  penggaraman).
• Garam
• Senyawa antara ion positif basa dengan ion
  negatif asam, contoh K2SO4, NaCl

7

• Molekul asam yang melepas satu, dua, tiga proton
  (H) disebut asam mono, di, dan triprotik.
• contoh HNO3-
• H2SO4
• H3PO4-

8

• Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
• Asam adalah senyawa atau partikel yang dapat
  memberikan proton pada senyawa lain.
• Basa adalah senyawa atau partikel yang dapat
  menerima proton dari asam.

9

• Asam (zat yang dapat melepaskan proton kepada
  molekul pelarut)
• HA HL H2L A-
• Basa (zat yang yang dapat menerima proton) B
  H2O BH OH-

10

• Suatu asam lemah (HA) dalam larutan akan
  membentuk kesetimbangan
• HA HL H2L A-
• Asam1 basa1 Asam2
  basa2
• Hal ini berarti H2L dapat bereaksi menjadi HL
  dg melepaskan H kepada A-. Sebaliknya A- dpt
  berubah mjd HA dg menerima H. Jadi H2L
  bersifat asam dan A- sbg basa.

11

• Contoh1) HAc(aq) H2O (l)  ?   H3O(aq)
  Ac-(aq)    asam-1    basa-2        asam-2      
  basa-1
• HAc dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa
  konyugasi.H3O dengan H2O merupakan pasangan
  asam-basa konyugasi.

12

• 2) H2O(l) NH3(aq)        NH4(aq) OH-(aq)   
  asam-1   basa-2          asam-2     basa-1
• H2O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa
  konyugasi.NH4 dengan NH3 merupakan pasangan
  asam-basa konyugasi.
• Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat
  bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai
  basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi
  seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).

13

• Teori Asam Basa Lewis
• Asam adalah suatu partikel yang dapat menerima
  pasangan elektron dari partikel lain untuk
  membentuk ikatan kovalen koordinasi. Basa adalah
  suatu partikel yang dapat memberikan pasangan
  elektron kepada partikel lain untuk membentuk
  ikatan kovalen koordinasi.

14
Contoh
HCl
H2O
H3O
Cl-
15

• Kesetimbangan asam basa dalam air
• Senyawa elektrolit (asam, basa dan garam) dalam
  air terurai mjd ion positif dan negatif.
• Penguraian ini disebut pengionan atau ionisasi.
• Asam dan basa yg larut tetapi terion sebagian
  disebut asam dan basa lemah.
• Antara molekul yg tdk terion danm ionnya
  membentuk kesetimbangan asam dan basa lemah.

16

• Kesetimbangan Asam
• Konstanta relatif suatu asam dinyatakan dengan
  konstanta ionisasi asam (Ka).
• Ionisasi asam lemah
• HA H2O H3O A-
• Ka konstanta kesetimbangan asam

17

• Derajat ionisasi (a) Kemampuan asam
  terionisasi.
• jumlah mol yang terion
• jumlah mol mula-mula
• nilai a antara o dan 1
• Contoh soal
• Tentukan Ka larutan asam (HA) dengan konsentrasi
  0,3 M, jika
• a 0,02
• a 0,7

a
18

• Jawab
• HA (aq) H (aq) A-

c(1- a)
ac
ac (c konsentrasi HA mula-mula)
ac x ac c (1-a)

Jika a 0,02
19

• Kesetimbangan Basa
• B H2O BH OH-
• Kb BH OH-
• H2O B
• (Kesetimbangan basa lemah terjadi dlm larutan
  encer, konsentrasi air dianggap konstan)
• Kb BH OH-
• B
• Kb konstanta kesetimbangan basa

20
Kesetimbangan Air
H2O H2O
H3O(aq) OH-(aq)

H2O H OH- Kc H OH-
H2O
Kc (H2O) Kw H OH-) Pada suhu kamar
(250C) nilai Kw 10-14 H OH-) v10-14
10-7
Kw (1,0 x 10-7) x (1,0 x 10-7) 1,0 x 10-14
(25oC)
1
21
Kw konstanta kesetimbangan air Nilai Kw 10-14
bukan hanya utk air murni tetapi jg larutan asam
dan basa krn ada kesetimbangan ion.
Kriteria Larutan Asam, Basa dan Netral
H gt OH- ? Larutan asam H OH- ?
Larutan netral H lt OH- ? Larutan basa
Jika
2
22
Contoh soal pH 0,100 M larutan asam format pada
25oC adalah 2,38. Hitung Ka ?
Jawab
H 10-pH 10-2,38 4,2 x 10-3
mol/L HCHO2 H CHO2-
Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang
0,100 -0,0042 0,0958
0 0,0042 0,0042
0 0,0042 0,0042
Ka lt 10-3 asam lemah Ka gt 1 asam kuat Ka 1
- 10-3 asam sedang
7
23
pKa dan pKb
pKa -log Ka makin besar pKa, asam makin lemah
pKb -log makin besar pKb, basa makin lemah Ka
x Kb Kw (untuk pasangan asam basa konjugat)

• Basa konjugat suatu asam sangat lemah adalah basa
  relatif kuat
• Asam konjugat suatu basa sangat kuat adalah basa
  relatif lemah

11
24
Buffer (Penyangga pH)
Larutan buffer Larutan yang dapat
mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit asam
atau sedikit basa
Umumnya terdiri atas asam lemah HA dan basa
konjugatnya A-
pH larutan Buffer
atau
Contoh soal Suatu larutan buffer dibuat dengan
cara mencampur 0,11 M NaC2H3O3 (Na-asetat) dan
asam asetat 0,090 M. Hitung pH !
12
25
Jawab
Kapasitas Buffer
Adalah Ukuran kemampuan buffer menahan
perubahan pH ditentukan oleh ukuran molaritas
komponen-komponen yang terlibat
13
26
Asam Poliprotik
Reaksi ionisasi asam poliprotik
H2CO3(aq) H(aq) HCO3-(aq)
HCO3-(aq) H(aq) CO32-(aq)
Oleh karena Ka1 gtgt Ka2 ? pH larutan hanya
ditentukan oleh Ka1
14
27
Contoh soal Berapa H dan A2- pada
kesetimbangan dalam H2A 0,100 M Jika Ka1 1,0 x
10-5 dan Ka2 1,0 x 10-9 ?
Jawab.
H2A H HA-
Konsentrasi Awal 0,1 0 0
Perubahan -X X X
Koreksi ionisasi 0 y -y
Konsentrasi Akhir (0,1-X) (Xy) (X-y)
y sangat kecil diabaikan Kons. Penyederhanaan 0,1
X X Maka
15
28

• pH Larutan
• Asam kuat dan basa kuat
• terdiossosiasi sempurna
• pH -log H
• Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam,
  maka yang paling awal harus ditentukan
  (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.

29

• 1. pH Asam KuatBagi asam-asam kuat ( a 1),
  maka menyatakan nilai pH larutannya dapat
  dihitung langsung dari konsentrasi asamnya
  (dengan melihat valensinya). 

30

• Contoh 
• 1. Hitunglah pH dari 0.01 M HCl !Jawab
• HCl(aq) ?  H(aq) Cl-(aq)H HCl 0.01
  10-2 MpH - log 10-2 2

31

• 2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam
  sulfat !Jawab
• H2SO4(aq) ?  2 H(aq) SO42-(aq)
• H 2H2SO4 2 x 0.1 mol/2.0 liter 2 x
  0.05 10-1 MpH - log 10-1 1

32

• 2. pH Asam Lemah
• Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat
  ionisasinya ? 1 (0 lt a lt 1) maka besarnya
  konsentrasi ion H tidak dapat dinyatakan secara
  langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya
  asam kuat). Langkah awal yg harus ditempuh adalah
  menghitung besarnya H dengan rumus
• H v ( Ca . Ka)
• DimanaCa konsentrasi asam lemah
  Ka tetapan ionisasi asam lemah

33

• Contoh
• Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml
  larutannya, jika diketahui Ka 10-5
• Jawab
• Ca 0.025 mol/0.250 liter 0.1 M 10-1 MH
  v (Ca . Ka) v (10-1 . 10-5) 10-3 MpH
  -log 10-3 3

34

• 1.pH Larutan Basa Kuat
• OH n x MbMb Molaritas Basa Kuat (
  Basa )n Valensi Basa Kuat (jumlah
  OH)pOH - log OH Maka pH pKw pOH
  14 pOH

35

• Contoh
• a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M b.
  Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01
  M.Jawaba. KOH(aq) ? K (aq) OH (aq)OH
  1 x KOH 0.1 10 1 MpOH - log OH
  - log 10 1 1Jadi pH 14 - pOH 14 - 1
  13

36

• b. Ca(OH)2 (aq) ? Ca 2(aq) 2 OH (aq) OH
  2 x Ca(OH)2 2 x 0.01 2.10 2 M pOH
  - log OH - log 2.10 2 2 - log 2
  Jadi pH 14 - pOH
• 14 - (2 - log 2) 12 log 2
  2.pH Larutan Basa Lemah Basa lemah mempunyai
  harga derajat ionisasinya a ? 1, sehingga
  untuk menentukan ion OH digunakan rumus

37

• OH v (Mb . Kb) atau OH Mb x a
  Dimana
• Mb konsentrasi Molar basa lemah Kb
  tetapan ionisasi basa lemah. a derajat
  ionisasi basa lemah

38

• ContohHitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan
  NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasi basa, Kb
  10 5 Jawab NH4OH (aq) ? OH (aq) NH4
  (aq) OH v (Mb . Kb) v10 3 . 10 5
  10 4 MpOH - log OH - log 10 4 4Jadi
  pH 14 - pOH 14 - 4 10

39

• Tugas 1 pH Asam Basa Pada suhu ruang
  Hitunglah pH larutan berikut 1. Jika 0,98 gram
  Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya.
  (diketahui Ar.H 1 S 32 O 16)2. Jika
  0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter
  larutannya.(diketahui Ar.Na 23 O 16 H
  1)

40

• 3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam
  satu liter larutannya.Diketahui Tetapan
  kesetimbangan asam,
• Ka 10 8 dan Ar.H 1 C 12 N 14.4. Jika
  70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam
  200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan
  kesetimbangan basa,
• Kb 10 5 dan Ar.N 14 H 1 O 16.

41

• pH larutan Garam
• Hidrolisis adalah terurainya garam dalam air yang
  menghasilkan asam atau basa, (reaksi antara garam
  yang memiliki ion sisa asam lemah (basa konjugat)
  atau ion sisa basa lemah (asam konjugat) dengan
  air menghasilkan asam lemah dan atau basa lemah)

42

• Ada 4 jenis garam
• 1.Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat
  dengan basa kuat (misalnya NaCl, K2SO4 dan
  lain-lain) tidak mengalami hidrolisis. Untuk
  jenis garam yang demikian nilai pH 7 (bersifat
  netral).

43

• 2.Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat
  dengan basa lemah (misalnya NH4Cl, AgNO3 dan
  lain-lain) hanya kationnya (asam konjugat) yang
  terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial).
  Untuk jenis garam yang demikian nilai pH lt 7
  (bersifat asam).

44

• 3.Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah
  dengan basa kuat (misalnya CH3COOK, NaCN dan
  lain-lain) hanya anionnya (basa konjugat) yang
  terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial).
  Untuk jenis garam yang demikian nilai pH gt 7
  (bersifat basa).

45

• 4.Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah
  dengan basa lemah (misalnya CH3COONH4 , Al2S3 dan
  lain-lain) kation (asam konjugat) dan anion (basa
  konjugat) keduanya mengalami hidrolisa maka
  disebut hidrolisis total (sempurna). Untuk jenis
  garam yang demikian nilai pH-nya tergantung harga
  Ka dan Kb.

46

• Jika 1. Ka Kb, larutan-nya netral (pH
  7)2. Ka gt Kb, larutan-nya bersifat asam (pH lt
  7)3. Ka lt Kb, larutan-nya bersifat basa (pH gt
  7)