EL

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EL ÁTOMO EN LA HISTORIA

• DEMÓCRITO Pensaba que llegaba un momento en que
  se obtenían unas partículas que no podían ser
  divididas más a esas partículas las denominó
  átomos, que en griego significa indivisible.
• Cada elemento tenía un átomo con unas
  propiedades y forma específicas, distintas de las
  de los átomos de los otros elementos.

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MODELOS ATOMICOS

• JHON DALTON (1.808-1.810)
• JOSEPH THOMSON (1.898 1.904)
• ERNST RUTHERFORD (1.911)
• MEILS BOHR (1.913)

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MODELO ATOMICO DE DALTON

• Los elementos estaban formados por átomos,
  indivisibles e indestructibles, todos iguales
  entre si, pero distintos de los átomos de otros
  elementos.

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VOLTA (1800)

• Descubrió la pila eléctrica, los químicos
  tuvieron una fuente continua de electricidad y se
  descubrieron muchos nuevos elementos gracias a
  ella.
• También se descubrió que algunas sustancias, como
  la sal, al disolverse en agua, podían transmitir
  la electricidad, mientras que otras, como el
  azúcar, no lo hacían.

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MODELO ATOMICO DE THOMSON

• El átomo estaba formado por una esfera de carga
  positiva y cuyo interior se engastaban unas
  partículas diminutas, con carga eléctrica
  negativa, a las que se llamó electrones.

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MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

• El átomo esta formado por un núcleo y una
  corteza
• NUCLEO Se concentra la carga positiva y la mayor
  parte de la masa del átomo.
• CORTEZA Girando alrededor del núcleo, los
  electrones. Esta ocupa la mayor parte del volumen
  atómico.
• Predijo la existencia del neutrón (1920)

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(No Transcript)
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• Posteriores investigaciones determinaron que el
  núcleo atómico estaba formado por dos tipos de
  partículas, los protones, de carga positiva, y
  los neutrones, sin carga eléctrica.

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BUNSEN Y KIRCHHOFF (1860)

• Descubrieron que cada átomo, sin importar su
  estado, al ser calentado emite una luz de colores
  característica, los espectros atómicos.
• Gracias a su invención, se descubrió el elemento
  Helio, que se emplea en los globos, en el Sol,
  antes de sospecharse su existencia en la Tierra.

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MODELO ATOMICO DE BOHR

• Explico la existencia de los espectros atómicos
  suponiendo que los electrones no giran en torno
  al núcleo de cualquier forma sino en órbitas
  circulares, donde no emiten ni absorben luz. A
  esto se les llamo niveles de energía

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(No Transcript)
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• Más tarde en 1.916, Arnold
• Sommerfeld (1868-1951), en una
• ampliación del modelo
• de Bohr, supuso que las órbitas
• también podían ser elípticas.

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NUMEROS CUANTICOS

• n. El número cuántico principal determina el
  tamaño de las órbitas. Todas las órbitas con el
  mismo número cuántico principal forman una capa.
  Se identifican con los números 1,2,3,4,5,6,7 o
  con las letras K,L,M,N,O,P,Q.

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• l. El número cuántico azimutal determina la
  excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más
  excéntrica será, es decir, más aplanada será la
  elipse que recorre el electrón.

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• m. El número cuántico magnético determina la
  orientación espacial de las órbitas, de las
  elipses

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ORBITA U ORBITAL?

•  Böhr, en su modelo atómico, habla de órbitas
  pero el modelo mecano-cuántico actual habla de
  orbitales, cuál es la diferencia?
• Órbita cada una de las trayectorias descrita por
  los electrones alrededor del núcleo.
• Orbital región del espacio alrededor del núcleo
  donde hay la máxima probabilidad de encontrar un
  electrón.