Efusi

1
Efusión
2
La velocidad de efusión es directamente
proporcional a la velocidad media de las
moléculas. En las mismas condiciones de presión
y temperatura, las velocidades de efusión son
inversamente proporcionales a las masa de las
partículas. Cuanto más pesada es la molécula
más tardará en efundir.
3
Ley de Graham de la difusión y efusión Las
velocidades de difusión o de efusión de las
sustancias gaseosas es inversamente proporcional
a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares
cuando P y T son constantes.
v1 2 . M1 v22 . M2 v1 2 . ?1 v22 .
?2
4
Ley de Dalton
La presión ejercida por una mezcla de gases es
igual a la suma de las presiones ejercidas por
cada uno de los componentes.
5
Presiones parciales de los gases atmosféricos
6

• Un ejemplo
• El buceo
• Durante una inmersiones los tejidos de nuestro
  cuerpo, absorben gases, gases que pasan a formar
  parte del organismo a través de la respiración y
  el flujo sanguíneo, esto sucede en mayor o menor
  medida dependiendo de
• El tiempo de exposición
• La diferencia de presión

7
Hiperoxia Intoxicación producida por el oxígeno
cuando este se consume a una presión de entre 1,7
hPa a 2 hPa en estado puro
Narcosis Alteración reversible del estado de
conciencia. Comienza a producirse cuando la
presión parcial del nitrógeno alcanza
aproximadamente los 3,2 hPa
8
Presión vs. profundidad
Al ser el agua más densa que el aire, aumenta más
rápidamente el efecto que sobre el nivel de la
tierra.
9
Cálculo de la presión parcial de un gas en una
mezcla. Los tubos de buceo contienen 80 de N2
y 20 de O2 A una profundidad de 40 metros
la presión total de 5 hPa Pp N2 5 hPa x 80
.100 4 hPa Pp O2 5 hPa x 20 .100 1 hPa