pH

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• pH
• Sustancias ácidas, básicas y neutralización
• Profesores Karina Brevis
• Juan Vega

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• Qué hacemos cuando tenemos sensación de acidez
  estomacal?
• Por qué sucede esto?
• Qué entiendes por pH?
• Qué pH tienen las sustancias que consumimos a
  diario (bebidas, alimentos, artículos de
  limpieza)?
• Qué es la lluvia ácida?

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Analicemos las siguientes sustancias
Tubo Sustancia Color
Tubo nº 1 Jugo de limón
Tubo nº 2 Agua destilada
Tubo nº 3 Bicarbonato
Tubo nº 4 Aspirina molida
Tubo nº 5 Producto de limpieza para baño o cocina
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Contestemos juntos

• Qué cambios se observan en cada uno de los
  tubos?
• Qué coloración presenta el indicador con
  sustancias ácidas?
• Qué coloración presenta el indicador con
  sustancias básicas?

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Sustancias ácidas y básicas

• Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio,
  reaccionan con algunos metales desprendiendo
  hidrógeno, algunos son corrosivos, y en solución
  acuosa conducen la electricidad.

• Estas sustancias son utilizadas tanto en el hogar
  como en la industria.
• Veamos algunos ejemplos

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Ácido Fórmula química Algunos usos
Sulfúrico H2SO4 (corrosivo) Se utiliza en la producción de metales, papel, pinturas, fertilizantes, detergentes y baterías de automóviles.
Clorhídrico HCl Se emplea para producir metales y evitar la proliferación de algas en las piscinas.
Carbónico H2CO3 Utilizado en la fabricación de bebidas gaseosas.
Acético CH3COOH Es el principal constituyente del vinagre.
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• Por su parte, las bases son sustancias de sabor
  amargo y jabonosas al tacto. Algunas son
  corrosivas y también conducen la electricidad en
  solución acuosa.

• Las bases tienen múltiples usos.
• Veamos algunos ejemplos

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Bases Formula química Algunos usos
Hidróxido de sodio NaOH (corrosivo) Utilizado en la elaboración de jabones y papel y en el hogar esta presente en los limpiadores para hornos y en los productos para destapar tuberías.
Amoniaco NH3 (irritante) Se encuentra en muchos limpiadores domésticos, y en la industria se utiliza en la producción de fertilizantes.
Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Juntos se utilizan como antiácidos.
Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Juntos se utilizan como antiácidos.
Bicarbonato de sodio NaHCO3 Es utilizado como antiácido.
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Teorías ácido-base

• A finales del siglo XIX y a principios del siglo
  XX se formularon las grandes teorías acerca de la
  naturaleza y el comportamiento de los ácidos y
  las bases.

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Teoría de Arrhenius (1884)

• Ácido es toda sustancia que en solución acuosa
  se disocia con formación de iones H
• H2O
• HCL H Cl-

• Base es toda sustancia que en solución acuosa se
  disocia, formando iones hidroxilos OH-
• H2O
• NaOH Na OH-

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Teoría de Lowry-Brönsted (1923)

• Ácido es toda sustancia que en una reacción es
  capaz de ceder un ión H.

• Base es toda sustancia que en una reacción es
  capaz de recibir un ión H.

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Algunos valores comunes del pH Algunos valores comunes del pH
Sustancia/Disolución pH
Disolución de HCl 1 M 0,0
Jugo gástrico 1,5
Zumo de limón 2,4
Refresco de cola 2,5
Vinagre 2,9
Zumo de naranja o manzana 3,0
Cerveza 4,5
Café 5,0
Té 5,5
Lluvia ácida lt 5,6
Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7
Leche 6,5
Agua pura 7,0
Saliva humana 6,5 a 7,4
Sangre 7,35 a 7,45
Orina 8,0
Agua de mar 8,0
Jabón de manos 9,0 a 10,0
Amoníaco 11,5
Hipoclorito de sodio 12,5
Hidróxido sódico 13,5

• La escala de pH mide el grado de acidez o
  basicidad de un objeto.

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• La escala tiene valores que van del cero (el
  valor más ácido) al 14 (el más básico).

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(No Transcript)
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• Tal como puedes observar en la escala de pH
  anterior, el agua pura tiene un valor de pH de 7.
  
• Ese valor se considera neutro, ni ácido ni
  básico.
• La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de
  entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido.

• Sin embargo, cuando la lluvia se combina con
  dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno
  producidos por las centrales eléctricas y los
  automóviles, la lluvia se vuelve mucho más ácida.
  
• La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de
  4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0
  a 4.0 significa que la acidez es diez veces
  mayor.

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• Nombremos 3 sustancias ácidas
• -
• -
• -

• Nombremos 3 sustancias básicas
• -
• -
• -

• Nombremos 1 sustancia neutra
• -

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Cómo se reconoce un ácido y una base?

• Para reconocer sustancias ácidas y básicas se
  emplean indicadores químicos. Estos poseen la
  característica de cambiar de color en presencia
  de un ácido o una base

Indicador Ácido Base
Papel tornasol azul Rojo Azul
Papel tornasol rojo Rojo Azul
Fenolftaleína Incoloro Fucsia
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• El pH lo que mide en realidad es la concentración
  en protones (iones hidrógeno e hidroxilos).
• El papel tornasol y la Fenolftaleína solo
  determinan mediante el cambio de color si la
  sustancia es ácida o básica

• Para conocer el valor del pH de manera mas
  precisa, se utiliza un instrumento digital,
  llamado pHmetro o también el papel universal.

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Neutralización

• Observemos

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Neutralización

• Si alguna vez has tenido acidez estomacal
  probablemente tomaste antiácido.
• Estos contienen bases débiles que reaccionan con
  el ácido del estómago

• Neutralizando y aliviando el malestar provocado
  por la acidez.

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• La neutralización es una reacción química entre
  un ácido y una base.
• Cuando un ácido y una base reaccionan, ambos
  compuestos se neutralizan y pierden sus
  propiedades produciéndose sal y agua
• Ácido base Sal y Agua
• Ejemplo
• HCl NaOH NaCl H2O
• Ácido Base
  Sal Agua

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• Los ácidos también reaccionan con el carbonato de
  calcio (CaCO3), que es principal componente de la
  piedra caliza y del mármol.
• Estos son los principales componentes que se
  deterioran con la lluvia ácida.

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Para tener en cuenta

• Es importante considerar la importancia de llevar
  una dieta equilibrada, para prevenir eventos de
  hiperacidez.
• Asimismo, evitar el consumo de alcohol y
  cigarrillos
• El exceso de sustancias irritantes para el
  estomago (condimentos)

• Reducir en lo posible los niveles de estrés
• Todo esto es vital para no deteriorar nuestro
  sistema digestivo y nuestra calidad de vida en
  general.

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Fin

• Trabajemos en grupos de forma rápida y ordenada

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Compartamos nuestras experiencias
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Tabla nº 1
Vaso Sustancia Papel tornasol rojo Papel tornasol azul Papel pH universal Ácido, básico o neutro
Vaso nº 1 Jugo de naranja
Vaso nº 2 Bebida cola
Vaso nº 3 Vinagre
Vaso nº 4 Pastilla antiácida disuelta en agua
Vaso nº 5 Agua destilada
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Tabla nº 2
Sustancia pH
Bicarbonato
Jugo de limón
Mezcla