Parte III

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• Parte III
• I Meccanismi Della Conduzione Soluzioni, Gas,
  Semiconduttori

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Trasporto nei liquidi Elettrolisi
L'elettrolisi (pronuncia elettrolìsi o
elettròlisi) è un processo che trasforma energia
elettrica in energia chimica. È il processo
inverso a quello della pila. Con la pila infatti
si sfrutta una reazione chimica per produrre
energia elettrica, con l'elettrolisi invece si
usa l'energia elettrica per far decorrere una
reazione chimica che non avverrebbe
spontaneamente. Per applicazione di ddp costante
subiscono elettrolisi tutte quelle sostanze che,
in soluzione o fuse, si scompongono in ioni,
ossia gli acidi, le basi ed i sali, nonché
l'acqua stessa.
Elettrolisi dellacqua
Voltametro di Hofmann
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Conduttori Elettrolitici

• Voltametro
• Acqua distillata
• Zucchero
• Sale
• La soluzione acqua-sale è
• conduttrice
• NaCl, CuSO4, HCl, H2SO4,
• NaOH

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Conduttori Elettrolitici

• I sali, gli acidi e le basi si chiamano
  elettroliti e le loro soluzioni in acqua
  soluzioni elettrolitiche

• Lacqua comune contiene molti sali disciolti e
  per questo è molto condut-trice
• Faraday (1833)

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Lelettrolisi E Le Leggi Di Faraday

• Il moto degli ioni in un voltametro in cui sono
  immersi due elettrodi metallici collegati a una
  batteria è detto elettrolisi

• Quando gli ioni arrivano sugli elettrodi cedono a
  questi la loro carica diventando neutri e
  re-agendo chimicamente

H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
H
Cl-
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Lelettrolisi E Le Leggi Di Faraday

• Faraday misurò quantitativamente le sostanze che
  nellelettrolisi si sviluppano o si depositano
  negli elettrodi
• 1a Legge di Faraday
• La massa di sostanza che si deposita a un
  elettrodo è direttamente proporzionale alla
  quantità di carica elettrica che passa nel
  voltametro

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Lelettrolisi E Le Leggi Di Faraday

• 2a Legge di Faraday
• In più voltametri contenti elettroliti diversi e
  connessi in serie in modo che siano attraversati
  dalla stessa quantità di carica elettrica, le
  masse delle sostanze che si depositano agli
  elettrodi sono direttamente proporzionali agli
  equivalenti chimici
• Equivalente chimico M/Z (H ? 1.008)
• Grammo-equivalente M/Z g (H ? 1.008 g)

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Ioni E Carica Elettrica Elementare

• Atomo nucleo elettroni
• Nucleo carica elettrica positiva
• Elettroni carica elettrica negativa
• La carica elettrica non può assumere valori
  qualunque ma solo multipli interi relativi di una
  carica unitaria
• La carica unitaria è quella dellelettrone

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Ioni E Carica Elettrica Elementare

• Se Z è il numero degli elettroni in un atomo
  allora la loro carica complessiva è
• Siccome la carica dellatomo è nulla allora la
  carica del nucleo è
• Quando un atomo perde un elettrone o ne acquista
  uno in più la sua carica complessiva non è più
  nulla e prende il nome di ione

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La Conduzione Elettrolitica
E La Legge Di Ohm

• La conduzione elettrolitica dipende dalla
  quantità di elettrolita disciolto, dalla
  superficie degli elettrodi immersi e dalla loro
  distanza
• In particolare è maggiore con laumen-tare della
  superficie degli elettrodi immersi ed è minore
  con laumentare della loro distanza

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La Conduzione Elettrolitica
E La Legge Di Ohm

• Gli esperimenti dimostrano che la conduzione
  elettrolitica segue la legge di Ohm come nei
  conduttori metallici a patto che gli elettrodi
  siano dello stesso tipo e che le condizioni siano
  tali per cui il passaggio di corrente non alteri
  la costituzione chimica

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Isolanti

• Negli isolanti nessun atomo è ionizzato in
  condizioni normali solo lapplicazione di un
  campo elettrico molto intenso può produrre
  qualche elettrone di conduzio-ne ionizzando un
  ugual numero di atomi

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Semiconduttori

• I semiconduttori hanno un comporta-mento
  intermedio
• A basse temperature la conducibilità è bassa come
  per gli isolanti
• A temperatura ambiente si hanno 1011 elettroni di
  conduzione per cm3
• I semiconduttori per eccellenza sono il Silicio e
  il Germanio

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Semiconduttori

• Nei semiconduttori la conduzione è dovuta non
  solo agli elettroni di conduzione ma anche al
  movimento di cariche elettriche positive

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La Scarica Nei Gas A Pressione Normale

• In condizioni normali un gas è neutro e quindi
  non può condurre lelettricità, comportandosi da
  isolante perfetto
• Laria atmosferica però conduce lelet-tricità,
  anche se debolmente
• Nellaria ci sono particelle cariche il cui
  numero aumenta in presenza di particolari agenti
  detti agenti ionizzanti

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vero
falso
La corrente elettrica è un flusso di elettroni
attraverso un filo metallico