Termoqu

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Química Ciencia que estudia la materia y sus
transformaciones
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Química Ciencia que estudia la materia y sus
transformaciones
Enlace químico y estructura de la materia
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Química Ciencia que estudia la materia y sus
transformaciones
Enlace químico y estructura de la materia
Química general
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Para el año que viene el tema 7 plantearlo como
equilibrio de fases con más de un componente!
Tema 5 Equilibrio
Tema 11 Cinética
Reacciones químicas
Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo?
Cómo de rápido va? Cómo acelerarla?
5
Tema 3 La energía de las reacciones químicas
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Qué nos interesa de una reacción química?
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CONTENIDO
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y
procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1er
Principio de la Termodinámica. 3.-
Entalpía. 7.- Capacidad calorífica.
4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías
estándar de formación. 6.- Entalpías de
enlace. 8.- Variación de la entalpía de reacción
con la temperatura.
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CONTENIDO
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y
procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1er
Principio de la Termodinámica. 3.-
Entalpía. 7.- Capacidad calorífica.
4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías
estándar de formación. 6.- Entalpías de
enlace. 8.- Variación de la entalpía de reacción
con la temperatura.
Termodinámica Rama de la Física que estudia el
calor, el trabajo, la energía y los cambios que
ellos producen en los estados de los sistemas.
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CONTENIDO
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y
procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1er
Principio de la Termodinámica. 3.-
Entalpía. 7.- Capacidad calorífica.
4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías
estándar de formación. 6.- Entalpías de
enlace. 8.- Variación de la entalpía de reacción
con la temperatura.
Termoquímica Rama de la Química que estudia el
calor cedido o absorbido en las reacciones
químicas.
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1
CONCEPTOS BÁSICOS. SISTEMAS, VARIABLES Y PROCESOS.
Sistema Parte del universo que es objeto de
estudio. Entorno, alrededores, medio ambiente
Resto del universo
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(No Transcript)
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Funciones de estado

• Al asignar valores a unas cuantas, los valores de
  todaslas demás quedan automáticamente fijados.
• Cuando cambia el estado de un sistema, los
  cambios de dichas funciones sólo dependen de los
  estados inicial y final del sistema, no de cómo
  se produjo el cambio.
• DX Xfinal Xinicial

Ecuaciones de estado Relacionan funciones de
estado (ej PV nRT)
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Cuando alguna de las variables de estado cambia
con el tiempo ß PROCESO termodinámico

• Reversible
• (sistema siempre infinitesimalmente próximo
  al equilibrio un cambio infinitesimal en
  las condiciones puede
• invertir el proceso)
• Irreversible
• (Un cambio infinitesimal en las condiciones
  no produce un cambio de sentido en la
  transformación).

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2
ENERGÍA, CALOR Y TRABAJO. 1er PRINCIPIO DE LA
TERMODINÁMICA.
Energía Capacidad que posee un sistema para
realizar un trabajo o para suministrar calor.
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TRABAJO
Levine, pg 42
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Casos particulares
El trabajo no es función de estado
No es una propiedad característica del
sistema. No es algo que posea el sistema. Es una
forma de intercambio de energía, una energía en
tránsito
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Casos particulares
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CALOR
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ENERGÍA INTERNA
?
1er Principio de laTermodinámica
DU Q W
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v

• Nuevo significado de DU
• Nos da una forma de determinar DU

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3
ENTALPÍA.
Relación entre DH y DU
DH DU D(PV)
DH DU PDV
DH _at_ DU
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4
CALOR DE REACCIÓN. LEY DE HESS.
DH DU D(PV)
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Entalpía de reacciónIncremento de entalpía que
tiene lugar durante la reacción
MÉTODOS PARA DETERMINARLA
Método 1
Medir Qp con un calorímetro
Método 2
Medir Qv con un calorímetro DH DURTDn
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H función de estado
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5
ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN.
Estado estándar de una sustancia su forma pura a
1 bar.
Entalpía de reacción estándar (DHº) DH cuando
los reactivos en susestados estándar pasan a
productos en sus estados estándar respectivos.
Entalpía estándar de formación (DHfº) de una
sustancia Entalpía estándar de reacción para la
formación de un mol de la sustancia apartir de
sus elementos en su estado más estable. (Unid
Jmol-1)
DHfº (elemento en su estado más estable) 0
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(No Transcript)
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6
ENTALPÍAS DE ENLACE.
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6
ENTALPÍAS DE ENLACE.
Ojo! Método aproximado Þ ESTIMACIÓN
Reacción química Proceso en el que se rompen
unos enlaces yse forman otros nuevos. La
ruptura/formación de un enlace conlleva
intercambio energético.
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Entalpía de disociación de un enlace dado en una
moléculadeterminada Energía requerida para
romper ese enlace en unmol de dichas moléculas
en estado gaseoso a P cte.
Entalpía de enlace Valor promedio de la energía
requerida pararomper enlaces similares en un
gran número de moléculasdiferentes. (Un mol
estado gaseoso P cte) Þ Tabular
Ojo! Método aproximado Þ ESTIMACIÓN
Fiabilidad 10 kJ como máximo Sólo es
aplicable a reacciones entre gases.
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7
CAPACIDAD CALORÍFICA.
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Cuál será el calor necesario para incrementar la
Tde n moles de una sustancia desde T1 a T2?
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VARIACIÓN DE LA ENTALPÍA DEREACCIÓN CON LA
TEMPERATURA.
aA bB cC dD
Ecuación de Kirchhoff
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(No Transcript)