Misturas e Subst

1
Misturas e Substâncias
Universidade Federal de RondôniaCampus Ji-Paraná
2
A Perspectiva Molecular da Química
v Matéria constituíção de unidades atômicas
dependendo do maior ou menor grau de agregação
entre elas, podendo ser encontrada em três
estados físicos sólido, líquido ou gasoso
3
v átomos se combinam para formar moléculas
v moléculas podem consistir do mesmo tipo de
átomos ou de diferentes tipos de átomos.
4
Classificação da Matéria
-Elementos encontrados na natureza que constituem
a matéria
5
Estados da Matéria
v A matéria pode se apresentar no estado sólido,
líquido ou gasoso
v Os sólidos são rígidos e têm forma e volume
definidos
v Os líquidos não têm forma, mas têm volume
v Os gases não têm forma nem volume definidos e
podem ser comprimidos para formarem líquidos.
fusão
vaporização
solidificação
condensação/ liquefação
sublimação
ressublimação
6
Propriedades da Matéria
v Organolépticas relacionadas com os nossos
sentidos (cor, sabor, odor, aspecto e som)
v Químicas propriedades que determinam o
fenômeno químico (transformação), p. ex., reação
ácidobase, solubilidade, neutralização, etc
v Físicas propriedades como ponto de fusão,
ponto de ebulição, densidade, calor específico
7
Substâncias e Misturas
v Os átomos consistem de apenas um tipo de
elemento
v As moléculas podem consistir de mais de um tipo
de elemento
v As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo
(um elemento)
v As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo
(um composto)
v Se mais de um átomo, elemento ou composto são
encontrados juntos, então a substância é uma
mistura.
8
v Substância matéria formada por unidades
químicas formais, sejam átomos ou moléculas e por
esse motivo apresentando propriedades químicas e
físicas definidas e bem determinadas
9
v Substância Simples formadas por átomos do
mesmo elemento, não podendo ser fracionada em
outras substâncias
Grandeza molecular Substância simples
átomos monoatômicas gases nobres
moléculas biatômicas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
moléculas triatômicas O3
moléculas tetratômicas P4
moléculas octatômicas S8
moléculas gigantes (macromoléculas) Pn, Cn, todos os metais (Nan, Can, Agn)
10
v Substância Composta formadas por dois ou mais
elementos químicos, porém, não conserva as
propriedades de seus elementos constituintes
11
v Alotropia fenômeno pelo qual um mesmo elemento
químico (átomos de mesmo Z) forma duas ou mais
substâncias simples diferentes p. ex O2/O3,
diamante/grafite/fureleno, enxofre rômbico e
monoclínico, fósforo branco e vermelho
12
v Mistura formada por duas ou mais substâncias,
cada uma delas sendo denominada componente. Se
apresentam com composição variável e suas
propriedades (TF, TE, D) são diferentes daquelas
apresentadas pelas substâncias puras, p.ex ar
atmosférico, rocha de granito, água do mar,
álcool etílico
13
Classificação das Misturas
v Mistura Homogênea (solução) possui aspecto
uniforme (única fase) e apresenta composição
constante em toda sua extensão
14
v Mistura Heterôgenea apresenta diferentes
aspectos sendo cada constituinte uma fase da
mistura
v Fase cada uma das porções apresenta aspecto
visual homogêneo, que pode ser contínuo
descontínuo mesmo quando observado em microscópio
v sistemas heterogêneos com duas fases, porém, um
com duas substâncias ambas diferentes e outro com
um única substância
15
(No Transcript)
16
Portanto, -Misturas homogêneas são totalmente
uniformes na sua constituição sendo chamadas de
solução
-Misturas heterogêneas não são totalmente
uniformes.
17
Sistemas
vSistema Homogêneo apresenta aspecto contínuo,
ou seja, é constituído por uma única fase
(substância pura ou por uma mistura homogênea)
p. ex água pura (substância) ou água etanol
(mistura).
vSitema Heterogêneo apresenta um aspecto
descontínuo, ou seja, é constituído por mais de
uma fase p.ex águaóleo (mistura), águagelo
(substância).
18
Colóides
v São sitemas heterogêneos sem separação de fase
na qual partículas dispersas (micelas) têm
dimensões entre 1 e 1000 nm visíveis apenas com
microscópio
v p. ex micelas atingidas por um raio de Sol
dentro de um quarto escuro. Podemos "ver", então,
o reflexo da poeira em suspensão no ar.          
19
Diagramas de Aquecimento
v a diferença entre substância e mistura!!!
20
(No Transcript)
21
(No Transcript)
22
v Existem casos de algumas misturas com
comportamento diferente, as quais apresentam
apenas um patamar de temperatura
Eutética
Azeotrópica
v TF de uma mistura eutética é inferior às
temperaturas de fusão de cada componente da
mistura
v TE de uma mistura azeotrópica é inferior às
temperaturas de ebulição de cada componente da
mistura
23
v Mistura Eutética na fusão comportam-se como
substância e na ebulição comportam-se como
mistura p. ex gelo NaCl.
24
v Mistura Azeotrópica na fusão comportam-se como
uma mistura e na ebulição comportam-se como
substância ex álcool etílico (96).
25
Processo de Separação de Misturas
NATUREZA dificilmente encontramos substâncias
puras
26
v Misturas Heterogêneas
? sólido sólido
-atração magnética um dos componentes é atraído
por um ímã p. ex S8 com limalha de ferro.
-dissolução fracionada apenas um dos componentes
da mistura dissolve-se em um líquido p. ex NaCl
areia.
27
? sólido não dissolvido em líquido
-filtração (simples ou a vácuo) quando a mistura
é filtrada o sólido não-dissolvido fica retido em
papel de filtro e a fase líquida é recolhida em
um becker ou kitassato
28
? líquidos imiscíveis
-decantação nesse processo os líquidos
imiscívies são separados por diferença de
densidade, sendo utilizado um funil de bromo p.
ex óleo H2O, (CCl4 H2O).
29
v Misturas Homogêneas
-são denominadas soluções p.ex
? Sólido dissolvido em líquido
-destilação simples serve para a separação de
uma mistura homogênea envolvendo sólidos
dissolvidos em líquidos p.ex solução de cloreto
de sódio
30
(No Transcript)
31
-destilação fracionada serve para separar
líquidos miscíveis entre si, portanto uma mistura
homogênea com pontos de ebulição (TE) distintos e
não muito próximas refinaria de pretóleo,
destilação fracionada do ar líquido.
32
-análise cromatográfica ou cromatografia
v componentes de uma mistura de sólidos
dissolvidos em solução são separados e
identificados pela cor
v quanto maior a atração do componente pela
superfície (papel), mais lentamente ele se move
v quanto maior a atração do componente pelo
líquido, mais rapidamente ele se move.
33
v método empregado de forma ampla e que permite a
separação, identificação de componentes químicos
em misturas complexas
34
(No Transcript)
35
(No Transcript)
36
-análise por espectroscopia visível e UV
-análise por espectroscopia de absorção atômica
-cromatografia líquida de alta resolução
37
Tabela 1 Alguns exemplos de mistura
MISTURA HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA
sólido-sólido os componentes da argila(silicatos de metais e óxidos) o granito, sal e farinha(ao microscópio, o sal formacristais que refletem a luz)
sólido-líquido água mineral sem gás (água e argila)
sólido-gás poeira no ar poeira
líquido-líquido (álcool e água) óleo e água
líquido-gás umidade do ar chuva
gás-gás ar (oxigênio e nitrogênio) não existe