ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA
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ESTEQUIOMETRIA

• A palavra estequiometria deriva do grego
  "STOICHEON", que significa "a medida dos
  elementos químicos", ou seja, as quantidades
  envolvidas de cada substância em uma reação
  química.

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ESTEQUIOMETRIA

• É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou
  produtos das reações químicas em mols, em massa,
  em volume, número de átomos e moléculas,
  realizado como conseqüência da lei de Proust (lei
  das proporções definidas), executado, em geral,
  com auxílio das equações químicas correlatas.

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ESTEQUIOMETRIA

• A estequiometria é de extrema importância no
  cotidiano, principalmente nas indústrias ou
  laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente
  a quantidade de reagentes a ser usada em uma
  reação, prevendo a quantidade de produtos que
  será obtida em condições preestabelecidas.

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ESTEQUIOMETRIA
Para melhor entendimento das proporções fixas na
estequiometria fizemos uma analogia com o exemplo
a seguir. Perceba a necessidade de todos os
componentes estarem em quantidades corretas para
que o produto seja formado.

• 10 lentes 5 armações 5 óculos

Observe que é impossível obter mais que cinco
óculos, pois faltarão lentes. Porém, para até
cinco armações, o número de óculos que podemos
montar é o mesmo das armações. Em química
ocorre algo semelhante as substâncias participam
de uma reação química sempre em proporções
definidas.
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ESTEQUIOMETRIA
ELEMENTOS

• 1 mol de átomos corresponde à massa atômica
  expressa em gramas, um número igual a 6,0 1023
  átomos, que, se forem de um gás e estiverem nas
  CNTP, ocuparão um volume de 22,4 L.

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SUBSTÂNCIAS
1 mol de moléculas corresponde à massa molecular
expressa em gramas, um número igual a 6,02 1023
moléculas, que, se forem de um gás e estiverem
nas CNTP, ocuparão um volume de 22,4 L.
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Para efetuarmos o cálculo estequiométrico, vamos
obedecer à seguinte seqüência

• a) escrever a equação envolvida
• b) acertar os coeficientes da equação (ou
  equações)
• Obs Uma equação química só estará corretamente
  escrita após o acerto dos coeficientes, sendo
  que, após o acerto, ela apresenta significado
  quantitativo.

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ESTEQUIOMETRIA

• c) relacionar os coeficientes com mols. Teremos
  assim uma proporção inicial em mols
• d) estabelecer entre o dado e a pergunta do
  problema uma regra de três. Esta regra de três
  deve obedecer aos coeficientes da equação química
  e poderá ser estabelecida, a partir da proporção
  em mols, em função da massa, em volume, número de
  moléculas, entre outros, conforme dados do
  problema.

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ESTEQUIOMETRIA

• Como exemplo podemos citar a reação de combustão
  do álcool etílico

Balanceando a equação, ficamos com
proporção em mols
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ESTEQUIOMETRIA
Estabelecida a proporção em mols, podemos fazer
inúmeros cálculos, envolvendo os reagentes e/ou
produtos dessa reação, combinando as relações de
várias maneiras.
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exercícios
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando
inalado, reage com a água nos pulmões para
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves
danos pulmonares, levando, finalmente, à morte
por causa disso, já foi até usado como gás de
guerra. A equação química dessa reação é
COCl2 H2O? CO2 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa
de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos
pulmões, é igual a
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exercícios
O gás cianídrico é uma substância utilizada em
câmara de gás. Esse composto é preparado por uma
reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto
de potássio (KCN). Com relação a esse composto,
pede-se a) A equação balanceada para sua
obtenção b) O número de moléculas formado a
partir de 32,5 g de cianeto de potássio
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exercícios
A combustão do gás amoníaco é representada pela
seguinte equação, não balanceada NH3 O2 ?
N2 H2O. Calcule a massa de água, obtida a
partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o
rendimento da reação é de 95.
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Exercícios (esse é do ENEM)
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma
substancia que reage com o ferro presente na
hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite
visualizar locais contaminados com pequenas
quantidades de sangue, mesmo em superfícies
lavadas.É proposto que, na reação do luminol (I)
em meio alcalino, na presença de peroxido de
hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn),
forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que
sofre uma relaxação dando origem ao produto final
da reação (IV), com liberação de energia (hv) e
de gás nitrogênio (N2).
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exercícios
Na análise de uma amostra biológica para análise
forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido
de hidrogênio em excesso, obtendo-se um
rendimento final de 70. Sendo assim, a
quantidade do produto final (IV) formada na
reação foi de
a) 123,9 b) 114,8 c) 86,0 d) 35,0
e) 16,2