Diapositiva 1

1
CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1.º ESOLa composición
de la materia
2
Lectura inicial
En 1911, la Academia de Ciencias de Estocolmo
concedió el premio Nobel de Química a Marie
Curie. Era su segundo premio Nobel, el primero
fue de Física y lo recibió, en el año 1903, junto
con su marido, Pierre Curie. Este matrimonio
llevó a cabo sus trabajos en lugares tan
inhóspitos como un pequeño cuartucho en un sótano
de la Escuela de Física de París, o una barraca
abandonada, desvencijada y sin suelo cercana a
esa escuela. Tras más de doce años de
investigación, descubrieron la radiactividad y la
existencia de dos elementos desconocidos hasta
entonces. Al primero de ellos lo llamaron
polonio, en recuerdo de Polonia, país de
nacimiento de Marie. Al segundo lo llamaron
radio, un elemento de gran radiactividad. El
radio fue purificado como una sal parecida a la
sal de cocina. Sus propiedades resultaron
extraordinarias. Sus radiaciones eran de una
intensidad mayor de lo esperado, dos millones de
veces superiores a las del uranio. Los rayos que
despedía atravesaban las sustancias más duras y
opacas, y solo una gruesa plancha de plomo era
capaz de impedir su paso. En 1906, Pierre murió
arrollado por un carro de caballos. Marie murió
en 1934 debido a los efectos causados por las
prolongadas exposiciones a las radiaciones, de
las que habitualmente no se protegía. El
matrimonio tuvo dos hijas, una de las cuales,
Irène, también recibió el premio Nobel de
Química en el año 1935.
Marie Curie
3
Esquema de contenidos
El átomo Características Los elementos
químicos Organización
La composición de la materia
Las fórmulas químicas Moléculas y cristales
Elementos en la naturaleza Hidrógeno
Helio Nitrógeno Oxígeno Carbono La corteza
terrestre El agua de mar
4
Recursos para la explicación de la unidad
5
Historia y características del átomo
400 a.C.
Siglo XIX
Actualidad
Demócrito
John Dalton
El átomo está formado por partículas más pequeñas.
Materia formada por partículas muy pequeñas.

• Sustancias formadas por átomos.
• Elementos formados por átomos iguales.
• Compuestos formados por la unión de átomos
  diferentes.

Electrones
Átomos (indivisible)
Neutrones
Protones
6
Los elementos químicos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
Tabla periódica de los elementos
2
3
4
5
6
7
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
7
Los elementos químicos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
FILAS
COLUMNAS
Elementos con propiedades químicas similares
2
3
4
5
6
7
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
8
Los elementos químicos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
Símbolo del elemento
2
Nombre del elemento
3
4
5
6
7
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
9
Los elementos químicos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
Número atómico
2
Tiene 6 protones
3
Átomo de carbono
4
5
6
7
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
10
Los elementos químicos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
7
N Nitrógeno
Número atómico
2
Tiene 7 protones
3
Átomo de nitrógeno
4
5
6
7
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
11
Los elementos químicos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
Color azul líquido Color negro sólido Color
rojo gas Color morado artificial
2
3
4
5
6
7
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
12
Estados de la materia
13
Organización de los átomos
Átomos aislados
Moléculas
Cristales
Sustancias simples
Sustancias simples
Gases nobles
Oxígeno (O2)
Diamante (carbono)
Sustancias compuestas
Sustancias compuestas
Helio (He)
Agua (H2O)
Sal (sodio y cloro)
14
Representan sustancias
Las fórmulas químicas
Cristales
Moléculas
Elemento
Átomos de carbono
Símbolo del elemento
C
La fórmula de la sustancia coincide con
el símbolo del átomo.
Carbono
Sustancia compuesta cristalina
Átomo de cloro
Átomo de sodio
Símbolos de los elementos
NaCl
Proporción de cada elemento
Cloruro de sodio
15
El hidrógeno

• Productor de agua
• Gas
• Incoloro
• Inodoro
• Insípido
• Inflamable
• Sustancia más ligera

H2
Hidrógeno 83,9
Universo
Hidrógeno 63
Seres vivos
Hidrógeno 0,22
Corteza terrestre
Sol
16
El helio

• Dios griego Helios
• Gas en forma de átomos
• No forma compuestos
• Más ligero que el aire
• No es inflamable

He
Helio 15,9
Universo
1860 - Descubrimiento
Helio
Helio
Eclipse
17
El nitrógeno

• - Gas
• Incoloro
• Inodoro
• Insípido
• Inerte

N2
Nitrógeno 78
Proteínas
Atmósfera
Nitrógeno 1,4
Nitratos
Seres vivos
18
El oxígeno

• Productor de óxido
• Gas
• Incoloro
• Inodoro
• Insípido

O2
Oxígeno 21
Atmósfera
Oxígeno 25,5
O3
Seres vivos
Ozono
H2O
Oxígeno 47
Átomo de oxígeno
Corteza terrestre
Agua
19
El carbono

• Base de compuestos
• orgánicos
• Gran capacidad de
• formar compuestos

C
Carbono 0,03
Atmósfera
Dióxido de carbono
Carbón
Carbono 9,5
Seres vivos
Grafito
Carbono 0,19
Petróleo
Corteza terrestre
20
Los elementos de la corteza terrestre
Corteza terrestre
21
Los elementos de la corteza terrestre
Sustancia sólida Color pardo No aparece libre
Silicio 28
Microchip
Corteza terrestre
Sílice (SiO2)
Cuarzo
22
Los elementos de la corteza terrestre
Metal blando Color gris blanquecino No aparece
libre Se obtiene de la bauxita
Aluminio 7,9
Corteza terrestre
Micas
Feldespatos
23
Los elementos de la corteza terrestre
Metal Color gris No aparece libre
Hierro 4,5
Corteza terrestre
Mezcla de hierro y oxígeno
Oligisto
Pirita
Acero
Mezcla de hierro y carbono
Mezcla de hierro y azufre
24
Los elementos de la corteza terrestre
Metal Color blanco Brillo plateado No aparece
libre
Fuegos artificiales
Corteza terrestre
Magnesio 2,2
Talco
Olivino
25
Los elementos de la corteza terrestre
Metal Color blanco grisáceo No aparece libre
Calcio 3,5
Corteza terrestre
Calcio
Carbonato de calcio (CaCO3)
Calcita
Caliza
Estalactitas
26
Elementos en el agua del mar
Gas Color amarillo verdoso Más denso que el
aire Irritante y venenoso Desinfección del agua
Cloro
Sales Gramos por litro
Cloruro de sodio 24
Cloruro de magnesio 5
Sulfato de sodio 4
Cloruro de calcio 1,1
Cloruro de potasio 0,7
Bicarbonato de sodio 0,2
Otras 0,5
Total 35,5
Metal sólido muy blando Brillo metálico Forma
muchos compuestos No se encuentra libre Reacciona
con el oxígeno
Sodio
Halita
Metal blando Brillo metálico Forma compuestos No
se encuentra libre
Potasio
Cloruro de potasio
Composición química media del agua de mar
27
El agua
Puentes de hidrógeno
Moléculas de agua
68 agua
28
Enlaces de interés
29
(No Transcript)