UNIONES QUIMICAS

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UNIONES QUIMICAS
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Enlace Iónico Redes cristalinas

• Transferencia completa de electrones desde el
  átomo -electronegativo (metal) hacia el
  electronegativo (no metal).
• Formación iones cationes y aniones que ejercen
  entre sí una gran fuerza de atracción
  electrostática.
• Redes cristalinas iónicas tridimensionales.
  (alternan los iones para lograr la máxima
  atracción entre las cargas de diferente signo y
  la mínima repulsión entre las de igual signo.
  Para ello, adoptan diferentes disposiciones
  espaciales)

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Características de los compuestos iónicos

• Uniones ionicas gt compuestos iónicos gt
  Características
• Fuerte atracción entre iones cationes y aniones
• Estado de agregación sólidas a temperatura
  ambiente y forman redes cristalinas gt cristal.
• Elevado punto de fusión y ebullición. (se
  requiere elevada E para romper las uniones entre
  iones)
• Solubilidad se disuelve fácilmente en agua. Por
  qué???

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(No Transcript)
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• Conducción de electricidad como sólidos no
  conducen e- porque los iones no pueden moverse
  solo vibran sobre su eje. Fundidos (en estado
  líquido) si conducen electricidad porque los
  iones pueden moverse.
• No forman moléculas, se simbolizan mediante
  fórmulas empíricas. Ej. ClNa ó CaF2
• Resumen la unión iónica se da por lo general
  entre un elemento metálico con otro elemento no
  metálico.

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Enlace metálico

• Los metales son átomos con menos de 4e- de
  valencia gtpierden e- con facilidad gt forman
  cationes.

- - - - - - - - -

• Porción de Metal.
• Constituido por cationes metálicos que se
  disponen en capas rodeados por e- que se mueven
  con facilidad.
• Transmiten calor, conducen electricidad y tienen
  brillo.

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Características de los compuestos metálicos

• Uniones metálicas gt compuestos metálicos gt
  Características
• Conducen electricidad.
• Transmiten calor gracias al movimiento de los
  e-.
• Tienen brillo característico, como resultado de
  la facilidad de movimiento de los electrones.
  Salvo el oro y el cobre, el resto de los metales
  son de color blanco-plateado.

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• Forman redes cristalinas muy estables. (fuerte
  atracción entre cationes metálicos y los e-).
• Metales son sólidos a T ambiente excepto el Hg.
• Dúctiles (puede formarse con ellos hilos o
  alambres largos y finos)
• Maleables (la disposición espacial en capas les
  permite ser transformados en hojas o planchas
  delgadas)
• Dureza variable (existen desde los muy blandos
  (Na) que pueden cortarse con una tijera, hasta
  muy duros (Cr)
• Algunos se obtienen como elementos (Ag,Au,Cu,Pd,
  Pt), el resto de los metales forman parte de
  minerales y están presentes como óxidos,
  carbonatos, sulfatos, halogenuros o sulfuros. gt
  Metalurgia proceso para obtener metales de los
  minerales.

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(No Transcript)
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Enlace covalente

• Se da entre elementos no metálicos.
• Comparten e- con mayor ó menor intensidad,
  tendiendo a estabilizarse, es decir, a alcanzar
  el octeto de electrones en su nivel más externo
  de energía, aproximándose así a la configuración
  del gas noble más cercano.
• Forman moléculas (molécula grupos de átomos que
  actúan en el conjunto como partículas
  diferenciadas)
• Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres
  clases

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Enlace Covalente Moléculas y enlaces

• En la estructura de Lewis de una molécula figuran
  los e- del nivel más externo (e- de valencia) de
  todos los átomos que la conforman, incluidos los
  compartidos y los no compartidos.
• Formula desarrollada representa mediante un
  guión los pares de e- que participan de la unión
  covalente.

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Enlace Covalente

• Estructura de Lewis de óxidos moleculares

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Enlace Covalente Enlace covalente coordinado
(dativo)

• La unión coordinada o dativa unión covalente en
  la cual el par de e- compartido es aportado por
  un solo átomo.
• El enlace coordinado, que en todos los casos
  consiste en un único par de electrones
  compartido, se simboliza en la fórmula
  desarrollada con una flecha que parte desde el
  átomo que aporta el par electrónico a la unión.

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Polaridad de enlaces y de moléculas

• La determinación de la polaridad de una molécula
  es un paso muy importante para la predicción de
  algunas de sus propiedades físicas.
• Una sustancia cuyas moléculas son polares tiene
  mayor punto de fusión y de ebullición que otra de
  similar masa molecular, que presenta moléculas no
  polares.
• Una sustancia soluto formado por moléculas
  polares se disuelve en un solvente cuyas
  moléculas también son polares, ya que entre
  moléculas polares se establecen fuerzas de
  atracción.
• En qué consiste la polaridad? En que el par de
  e- compartido se localiza más cerca del átomo más
  electronegativo, y la nube de e- entre ambos
  átomos no es simétrica, sino que se encuentra
  desplazada hacia uno de los átomos. 

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Polaridad de enlaces y de moléculas
Compuesto iónico
Compuesto covalente polar
Compuesto covalente no polar
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Polaridad de enlaces

• Molécula formada por dos átomos diferentes el
  átomo más electronegativo atrae hacia sí el par o
  los pares de e- compartidos con mayor intensidad
  que el otro átomo menos electronegativo. Como
  resultado de ello, los e- se acercan más al átomo
  más electronegativo, por lo que se dice que sobre
  ese átomo se establece una carga parcial o una
  fracción de carga negativa, mientras que sobre el
  átomo menos electronegativo, una carga parcial
  positiva. ENLACE POLAR y los dos polos formados
  constituyen un dipolo. Para esta clase de
  moléculas, como por ej. HCl, un enlace polar
  genera una molécula polar o, en otras palabras,
  un dipolo permanente cuanto mayor sea la
  diferencia de electronegatividad entre los dos
  átomos, más intenso resultará el dipolo.
• Molécula formada por dos átomos de igual tipo
  (Ej.Cl2)como ambos átomos atraen hacia sí los e-
  con igual intensidad, no habrá separación de
  cargas. ENLACE NO POLAR y las moléculas resultan
  también no polares. Sin embargo, como los e- no
  están fijos, en determinadas condiciones pueden
  producirse en ellos corrimientos instantáneos
  hacia uno u otro extremo de la molécula,
  transformándose así en dipolos transitorios.

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Unión puente de hidrógeno

• Son un tipo de unión dipolo dipolo de gran
  intensidad.
• Ocurre entre moléculas que contienen un átomo de
  H unido covalentemente a un átomo muy
  electronegativo F, O, N.
• Sobre el H reside una carga parcial positiva.
• El H establece un enlace de gran magnitud con el
  átomo más electronegativo de otra molécula.
• Ej molécula de agua.
• Es una molécula pequeña.
• Están fuertemente unidas entre sí. Un aspecto
  paradójico es que el agua es un líquido, aunque
  sus moléculas se encuentren en fuertemente
  unidas. Este fenómeno se debe al carácter
  transitorio de los puentes de hidrógeno, que al
  formarse y romperse continuamente permite la
  movilidad de las moléculas de agua.
• Es necesario suministrar mucha energía para hacer
  que las moléculas de agua se separen. Por esto el
  agua presenta las temperaturas de fusión y de
  ebullición, así como el calor específico, más
  elevado de todas las moléculas similares.

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Geometría molecular
             
               
               
             
                
               

• El número de electrones de valencia (compartidos
  y no compartidos) alrededor del átomo central.
• Los pares de electrones no compartidos "ocupan"
  mayor lugar en el espacio que los pares de
  electrones compartidos.
• Los dobles y triples enlaces se consideran
  simples.

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Resumen de las uniones químicas
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Resumen de las uniones químicas

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Resumen de las propiedades de compuestos químicos
                                                  
                                                  
               
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Resumen de las propiedades de compuestos químicos