MODELO ATOMICO DE BOHR

1
MODELO ATOMICO DE BOHR

• John Eduardo Gamboa G.
• G8 NL 12

2
MODELOS PREDECESORES

• MODELO ATOMICO DE THOMSON

Átomo compuesto por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, como las pasas en un pudín.
3

• MODELO DE RUTHERFORD

NÚCLEO (interior)
CORTEZA (exterior)

• Muy pequeño
• Carga positiva y prácticamente toda la masa del
  átomo

• Más grande que el núcleo
• Masa muy pequeña y carga negativa
• Los electrones giran alrededor del núcleo

Los e-giran alrededor del núcleo (Ley de Newton)
Fuerza de atracción eléctrica (Ley de Coulomb)
4
FALLA EN EL MODELO DE RUTHERFORD

• Planteamiento

Toda partícula eléctrica, separada de su posición
de equilibrio, vibra con una frecuencia
determinada, produciendo una emisión energía en
forma de una onda electromagnética
FALLA
Esta vibración disminuye cuando pierde energía,
hasta quedar, eventualmente, en reposo, por lo
que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un
choque entre el electrón y el núcleo.
5
MODELO DE BOHR

• Bohr describió el átomo de hidrógeno con un
  protón en el núcleo, y girando a su alrededor un
  electrón.

Los electrones que circulan en los átomos
obedecen a las leyes de la mecánica cuántica,
basándose en PLANCK
Un oscilador sólo emite energía cuando pasa de
un estado de mayor energía a otro de menor
energía
6
POSTULADOS

• 1. El átomo de Hidrógeno (Z1) está constituido
  por un núcleo con carga Ze y un electrón ligado
  a él mediante fuerzas electrostáticas

7
POSTULADOS

• 2. Existe para el átomo, un conjunto discreto de
  estados energéticos, estados estacionarios, en
  los cuales el electrón puede moverse sin emitir
  radiación electromagnética. En ellos la energía
  es constante.

8
POSTULADOS

• 3. En los estados estacionarios el momento
  angular del electrón (L) está cuantizado.

Clásicamente
L r x p
pmv
Momento angular cuantizado
NUEVO PARADIGMA
9
POSTULADOS

• 4. Cuando un electrón realiza una transición de
  un estado estacionario de energía Ei a Ef emite
  (o absorbe) radiación electromagnética.

Frecuencia producida
10
Relación entre longitud de onda y frecuencia
11
CONTRADICCION CON LAS LEYES DEL ELECTROMAGNETISMO

• El ELECTROMAGNETISMO clásico predecía que una
  partícula cargada moviéndose de forma circular
  emitiría energía por lo que los electrones
  deberían colapsar sobre el núcleo en breves
  instantes de tiempo.

12
SOLUCIÓN DE LA CONTRADICCION
Los electrones solamente se pueden mover en
órbitas específicas, cada una de las cuales está
caracterizada por su nivel energético donde no
irradian energía.
IDEA INNOVADORA DE LA EPOCA
13
EXPLICACIÓN MATEMÁTICA

• Si el electrón describe una órbita circular de
  radio r, por la dinámica del movimiento circular
  uniforme

Ley de Newton (mov circular) Ley de Coulomb
Por
Reemplazando v en la primera ecuación y
despejando r
Radio de las órbitas permitidas del electrón
14
Ecuación de energía

• Por E K V

K Energía cinética
V Energía potencial
V Fd
En una órbita circular la energía total E es la
mitad de la energía potencial
d
F
Fuerza de Coulomb
Radio
15
BIBLIOGRAFIA

• http//www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movim
  iento/bohr/bohr.htm
• http//es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atC3B3mico_d
  e_Bohr
• http//concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciaci
  on_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mode
  los.htm
• http//es.wikibooks.org/wiki/FC3ADsica/FC3ADsi
  ca_moderna/Modelo_atC3B3mico_de_Bohr