Fun

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Funções Inorgânicas

• Professor Bruno Santana Lima

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Funções Químicas

• Função Química é o conjunto de substâncias com
  propriedades químicas semelhantes, denominadas
  PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
• As principais funções inorgânicas são ácidos,
  bases, sais e óxidos.

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1.Teoria de Brönsted-Lowry
(Teoria Protônica)
doar
H
Ácido
Espécie (íon ou moléc.) doar um próton H
receber
H
Base
Espécie (íon ou moléc.) receber um próton H
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Gilbert Lewis
Ácido
Base
Ácido
Base
1. cátion
1. ânion
2. Subst. c/ EC c/ Pares de elétrons livres.
2. Subst. c/ EC s/ Pares de elétrons livres.
3. C O
3. C C
EC Elemento Central
5
Base
NH4
Ácido
Fe(CN)6-3
B
N
Ácido
Base
CH3- CH CH2
Base
Ácido
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PCl5
P
Ácido
P
PCl3
Base
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Teoria Ácido-Base de Arrhenius
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Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

• Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius -
  Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se
  dividindo em partículas cada vez menores.Em
  alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a
  solução não conduz a corrente elétrica.
• Em outros casos, a divisão vai além de moléculas
  estas dividem-se em partículas ainda menores, com
  carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a
  solução conduz a corrente elétrica.

9
Continuação ........

• Dissociação iônica é a separação dos íons de uma
  substância iônica, quando ela se dissolve na
  água.Ionização é a formação de íons na reação de
  uma substância molecular com a água, quando esta
  substância molecular nela se dissolve.

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Eletrólitos
Conduzem a corrente elétrica
Não Eletrólitos
Não conduzem a corrente elétrica
Ñ eletrólito
Eletrólito
H2O
H2O
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Condutividade das substâncias
Condutividade elétrica de substâncias puras (100)
Composto iônico conduz somente quando fundido.
Composto molecular não conduz em nenhum estado físico.
Condutividade elétrica em solução aquosa
Composto iônico conduz.
Composto molecular conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.
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• Svante August Arrhenius (1859-1927), químico e
  físico sueco, desenvolveu a teoria da dissociação
  iônica. Segundo essa teoria, o íon de hidrogênio
  H, que na presença de água forma o cátion
  hidrônio (H3O), é responsável pelas propriedades
  ácidas enquanto o ânion hidroxila (OH-), pelas
  propriedades básicas.
• HCl(aq) ? H(aq) Cl-(aq)
• NaOH(aq) ? Na(aq) OH-(aq)

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• Os ácidos são substâncias moleculares, sendo
  assim, o processo da liberação de íons H ocorre
  por ionização. Ou seja, há rompimento de ligações
  covalentes com formação de íons.
• As bases são, geralmente, substâncias iônicas
  portanto, o processo de liberação de íons OH-
  ocorre por dissociação iônica.

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Conceito de ácido de Arrhenius

• Conceito de ácido de Arrhenius - Substância, em
  solução aquosa, que libera como cátions somente
  íons H.
• Conceito atualizado de ácido de Arrhenius -
  Substância, em solução aquosa, que libera como
  cátions somente íons H3O (íons hidrônio ou
  hidroxônio).

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(No Transcript)
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Representação eletrônica de Lewis do íon hidrônio
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Classificação dos ácidos

• monoácidos na ionização libera apenas 1H .
  Exemplo HCN, HCl, HNO3, etc.
• diácidos na ionização libera 2H . Exemplo
  H2SO4, H2CO3, etc.
• triácidos libera 3H H3PO4, H3BO3, etc
• tetrácidos libera 4H H4P2O7, H4SiO4, etc
• Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis
  são denominados poliácidos.

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• Hidrácidos não contêm oxigênio HCl, HBr, H2S,
  etc
• Oxiácidos contêm oxigênio HNO3, H2SO4, e H3PO4,
  etc.

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Nomenclatura dos ácidos

• Hidrácidos
• Ácido (nome do elemento) ídrico
• Exemplos
• HCl ácido clorídrico
• HBr
• HI
• HF
• H2S -
• HCN -

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• Oxiácidos
• Ácido (nome do elemento) ico
• Adotando como padrão os cinco ácidos abaixo
• HClO3 Ácido clórico
• H2SO4 Ácido sulfúrico
• HNO3 Ácido nítrico
• H3PO4 Ácido fosfórico
• H2CO3 Ácido carbônico

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• Variando o n de oxigênio desses ácidos,
  obteremos outros cujos nomes são formados pela
  união de sufixos e prefixos

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(No Transcript)