Cin

1
Cinética química
a A b B c C d D

• Velocidad de reacción

(1)

• Ley de velocidad

(2)
en algunos casos
(3)
k constante de velocidad de reacción a
orden de reacción respecto al reactivo A f
orden de reacción respecto al componente
F a b f orden total de reacción
2
Ley integrada de velocidad
Experimentalmente determinamos concentraciones
como función del tiempo. Ej P R
Cómo se relaciona esto con la velocidad de
reacción?
resolviendo la ecuación diferencial obtenemos
Rt , Pt
3
Reacción de 1er orden
Consideramos una reacción P R, que sea de
primer orden en P
integrando
Reacción de 2do orden
Consideramos una reacción A B R, que sea de
segundo orden en A
integrando
4
Dependencia con la temperatura
Ley de Arrhenius
(4)
factor de frecuencia
energía de activación
En general
(5)
Cómo haría para determinar Ea y A si conociera
el valor de k a diferentes temperaturas?
5
Determinación de la ley de velocidad
Método de las velocidades iniciales
Puede utilizarse este método con otras
velocidades que no sean las iniciales?
Método de aislación
luego se determina a mediante

• gráficas lnA Vs t
• gráficas 1/A Vs t
• determinación de t1/2

6
Ejemplos de leyes de velocidad