Laboratorio del bicarbonato de sosa

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Laboratorio del bicarbonato de sosa

• Estequiometría

Llave
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Propósitos 1. Calcular la masa teórica del
NaCl basada en una masa sabida de NaHCO3. 2.
Determinar experimental la masa real del NaCl
producida. 3. Calcular el por ciento rinden para
su experimento. Ecuación de la reacción
NaHCO3(s) ????? ácido clorhídrico (aq) NaCl
CO2(G) H2O (l) Materiales       
bicarbonato de sosa de las gafas de seguridad
(NaHCO3) ácido clorhídrico y cuentagotas
concentrados      el soporte del anillo de la
cápsula de evaporación con el anillo bunsen la
hornilla y fósforos      pinzas de la gasa del
alambre del vidrio de reloj
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Procedimiento

• 1. Encontrar la masa de la cápsula de evaporación
  y del vidrio de reloj. 
• Registrar esta masa en la tabla de los datos.
• Agregar 1/3 de una cucharilla de bicarbonato de
  sosa a la cápsula de evaporación,
• y registrar la masa total en la tabla de los
  datos.
• Cubrir la cápsula de evaporación con el vidrio de
  reloj de modo que solamente el canalón
• de la cápsula de evaporación se expone.
• Utilizar el cuentagotas para gotear el ácido
  clorhídrico abajo del canalón y en el plato. 
• Agregar el ácido clorhídrico hasta que el
  fizzing cese.
• Dejando el vidrio de reloj en el lugar, hervir
  del líquido hasta solamente la sal de tabla (el
  NaCl)
• restos en el plato.
• Dejar el plato fresco por cinco minutos, después
  pesarlo otra vez y registrar la masa
• en la tabla de los datos.
• 7. Limpiar aclarando su equipo con agua y
  limpiándolo seco con una toalla de papel.

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Tabla de los datos
Cantidad medida Masa
cápsula de evaporación, vidrio de reloj
cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO3
cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl
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Cálculos

• Encontrar la masa teórica del NaCl que sería
  producida si
• su experimento era perfecto.
• Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo.
• Encontrar que el por ciento rinde para su
  experimento. Si el su por ciento rinde
• es mayor de 100, proporciona por lo menos una
  fuente de error posible
• eso pudo haber hechole conseguir la producción
  más del de 100.

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Laboratorio del bicarbonato de sosa
Impresión Copia del laboratorio
NaHCO3
Ácido clorhídrico
Cl
H
HCO3
Na


H2CO3
H2CO3
bicarbonato de sodio
ácido hidroclórico
cloruro sódico
bicarbonato de sosa
sal de tabla
H2O

CO2
(G)
(l)
(G)
D
calor
producción real
? g
gas
gas
D
exceso
x g
5 g
producción teórica
producción real
de la producción  
x 100

producción teórica
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Tabla de los datos
Cantidad medida Masa
cápsula de evaporación, vidrio de reloj
cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO3
cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl
90.25 g
3.67 g NaHCO3
93.92 g
92.68 g
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Cálculos

• Encontrar la masa teórica del NaCl que sería
  producida si
• su experimento era perfecto.
• Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo.
• 3. Encontrar que el por ciento rinde para su
  experimento. Si el su por ciento rinde
• es mayor de 100, proporciona por lo menos una
  fuente de error posible
• eso pudo haber hechole conseguir la producción
  más del de 100.

1 mol de NaHCO3
1 mol de NaCl
NaCl de 58.5 g
x g NaCl 3.67 g NaHCO3
de NaCl 2.56 g
84 g NaHCO3
1 mol de NaHCO3
1 mol de NaCl
Cantidad medida Masa
cápsula de evaporación, vidrio de reloj 90.25 g
cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO3 93.92 g
cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl 92.68 g
92.68 g - 90.25 g de NaCl 2.43 g
(producción real)
NaCl de 2.43 g
producción real
de la producción
producción del 95
x 100

     
x 100

NaCl de 2.56 g
producción teórica