QU

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QUÍMICA LA MATERIA I
YIMI ANDRES
LONDOÑO OSPINA

FUNDACION GIMNASIO
PEREIRA .

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• Denominamos materia a todo aquello que podemos
  percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo
  que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es
  materia. Toda la materia está formada por átomos
  y moléculas.
• Un cuerpo es una porción de materia, delimitada
  por unas fronteras definidas, como un folio, el
  lápiz o la goma de borrar varios cuerpos
  constituyen un sistema material. Las distintas
  formas de materia que constituyen los cuerpos
  reciben el nombre de sustancia. El agua, el
  vidrio, la madera, la pintura ... son distintos
  tipos de sustancias.

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.En este tema estudiaremos las propiedades de
la materia y las sustancias.
                                                                                               
                                                                                                                                                                                           

• TIPOS DE MATERIA

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LA MASA

• La masa es una propiedad general de la materia,
  es decir, cualquier cosa constituida por materia
  debe tener masa.
• Además es la propiedad de la materia que nos
  permite determinar la cantidad de materia que
  posee un cuerpo. La mesa tiene más masa que la
  silla en la que te sientas porque tiene más
  materia, el lápiz contiene menos materia que la
  libreta y por tanto, tiene menos masa.
• Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son
  proporcionales, de forma que al medir uno se
  puede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje
  corriente, ambos conceptos se confunden.

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LA MASA

• MASA

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EL VOLUMEN

• Además de masa, los cuerpos tienen una extensión
  en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de
  un cuerpo representa la cantidad de espacio que
  ocupa su materia y que no puede ser ocupado por
  otro cuerpo, ya los cuerpos son impenetrables.
• El volumen también es una propiedad general de la
  materia y, por tanto, no permite distinguir un
  tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que
  todas tienen un volumen.
• Cuando un cuerpo está hueco o posee una
  concavidad, ésta puede rellenarse con otra
  sustancia. Así una botella o un vaso se pueden
  llenar de un líquido o de aire. El volumen de
  líquido que puede contener se llama capacidad.

7
EL VOLUMEN

• FORMA EN LA CUAL SE IDENTIFICA EL VOLUMEN.

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TEMPERATURA

• Aunque de forma subjetiva, podemos definir la
  temperatura como aquella propiedad de los cuerpos
  que nos permite determinar su grado de calor o
  frío, pero teniendo presente que calor y
  temperatura son cosas distintas.
• Sin embargo nuestros sentidos nos pueden engañar
  respecto a la temperatura de los cuerpos. Así, al
  tocar el metal y la madera de un pupitre sentimos
  aquél frío y a ésta cálida, pero sabemos que
  ambos deben estar a igual temperatura, porque al
  poner dos cuerpos en contacto, al cabo de un
  tiempo igualan sus temperaturas. Así, podemos
  definir la temperatura como la propiedad de los
  cuerpos que, al pasar un tiempo en contacto, es
  igual en ellos.

9
LA TEMPERATURA

• ESTOS SON SIGNOS DE LA TEMPERATURA

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LA DENSIDAD

• Aunque toda la materia posee masa y volumen, la
  misma masa de sustancias diferentes ocupan
  distintos volúmenes, así notamos que el hierro o
  el hormigón son pesados, mientras que la misma
  cantidad de goma de borrar o plástico son
  ligeras. La propiedad que nos permite medir la
  ligereza o pesadez de una sustancia recibe el
  nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad
  de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
• La densidad se define como el cociente entre la
  masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Es
  decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo
  entre su volumen.

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LA FLOTABILIDAD

• La densidad de un cuerpo está relacionada con su
  flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si
  su densidad es menor. Por eso la madera flota
  sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque
  el plomo posee mayor densidad que el agua
  mientras que la densidad de la madera es menor,
  pero ambas sustancias se hundirán en la gasolina,
  de densidad más baja.
• Aunque los barcos, especialmente los mayores, se
  construyan con acero y éste tenga una densidad
  mayor que el agua, flotan porque no son macizos
  La mayor parte del barco es espacio vacío, aire.
  Así, aunque la densidad del acero es mayor que la
  del agua, la densidad del barco no lo es, es más
  pequeña, flotando sobre ella.

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LA FLOTABILIDAD

• ESTO NOS DEMUESTRA COMO LOS OBJETOS PUEDEN LLEGAR
  A FLOTAR.

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PUNTOS DE FUCION Y DE EVULLISION DE LA MATERIA

• Si calentamos agua, rápidamente empieza a humear
  y, tras un rato, entra en ebullición, con lo que
  deja de encontrarase líquida y se convierte en un
  gas, el vapor de agua. Otro tanto ocurre si la
  introducimos en el congelador y la enfriamos,
  poco a poco pasa a convertirse en hielo y pasa
  del estado líquido al sólido. En general, que una
  sustancia se encuentre en estado sólido, líquido
  o gaseoso depende de su temperatura

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LA 3VULLISION

• Pero aunque el cambio de un estado a otro no se
  produce de forma súbita, sino gradualmente, poco
  a poco, durante un intervalo de tiempo
  mensurable, mientras ocurre esta transformación,
  la temperatura no cambia, sino que permanece
  constante sin variar

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LA SOLUBILIDAD

• Al verter leche, azúcar o edulcorante en el café,
  estamos preparando una disolución. Estamos
  mezclando varias sustancias de forma tan íntima
  que, después, resulta imposible distinguirlas. De
  hecho, la mayoría de las cosas que empleamos en
  el hogar son disoluciones el gel de baño, la
  leche, los refrescos o el acero que forma las
  bisagras de puertas y ventanas.
• Si en lugar de leche y café empleamos agua y sal,
  nos será más fácil comprender como es una
  disolución. En un principio tendremos un vaso
  lleno de agua, que será el disolvente. Al verter
  en él una cucharilla de sal, que será el soluto,
  y agitar, la sal, que anteriormente estaba en el
  fondo del agua, aparentemente desaparece. Cuando
  repetimos el proceso varias veces, añadiendo al
  vaso cucharilla de agua tras cucharilla de agua,
  llegará un momento, tras añadir tres o cuatro
  cucharadas más, que la sal ya no desaparece. Por
  mucho que removamos el vaso de agua, cuando el
  agua se asienta, queda un resto de sal en su
  fondo la disolución está saturada, ya no
  disuelve más sal..

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LA DISOLUCION

• ESTA IMAGEN ES DE DISOLUCION

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LA SOLUBILIDAD

• La masa de soluto que se ha añadido a un
  determinado volumen de disolvente se denomina
  concentración. Y la máxima cantidad de soluto que
  puede disolverse, se conoce como solubilidad. Si
  la solubilidad es alta, quiere decir que podemos
  añadir gran cantidad de soluto al disolvente.
  Pero si es pequeña, un poco de soluto añadido
  apenas se disolverá.
• Normalmente la solubilidad aumenta con la
  temperatura. Así el agua caliente puede disolver
  más sal que el agua fría, aunque si el soluto es
  un gas, ocurre justamente lo contrario, al
  calentarse el agua, el gas se disuleve menos y
  abandona la disolución. Por eso los refrescos
  calientes pierden su efervescencia con mayor
  rapidez que los refrescos fríos y las aguas frías
  suelen ser ricas en pesca, ya que contienen más
  oxígeno disuelto.

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LA SATURACION

• Cuando se añade poca cantidad de soluto al
  disolvente, la disolución se dice que es diluida.
  Si, por el contrario, se ha añadido gran cantidad
  de soluto, la disolución resultante es
  concentrada.
• Cuando en una disolución no puede disolverse más
  soluto, decimos que esa disolución está saturada.
  Si por el contrario puede disolver nuevas
  cantidades de soluto, la disolución es no
  saturada.
• Que una disolución sea diluida o concentrada no
  significa que sea no saturada o saturada. La sal
  y el azúcar se disuelven bien en agua, de forma
  que para que el agua esté saturada de azúcar o
  sal, debe añadirse mucha cantidad de éstas se
  forman disoluciones concentradas. La tiza o la
  cal, se disuelven muy mal en agua, con una
  pequeña cantidad de ellas, la disolución está
  saturada, pero como se ha añadido poco soluto, la
  disolución es diluida.

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FISICA DE MATERIA CONDENSADA

La física de materia condensada abarca el estudio
de los estados sólidos, líquido, gel y otros en
que la materia se presenta en conglomerados de
enorme número de átomos. Aunque cada átomo es
eléctricamente neutro, en la materia condensada
están tan cerca unos de otros, que entre vecinos
se influencian considerablemente mediante
interacción electromagnética. Decimos que entre
átomos vecinos se forman enlaces, mediante los
cuales los átomos de un trozo de materia
condensada se unen entre sí y manifiestan un
comportamiento colectivo. Propiedades físicas
como la dureza, el color o la densidad de un
material son parte de este comportamiento
colectivo. La física de materia condensada busca
establecer las relaciones entre las propiedades
macroscópicas de un material y el comportamiento
de sus constituyentes a nivel microscópico o
atómico. Existe hoy en día gran interés en
conocer propiedades de la materia bajo
condiciones externas especiales, como baja
temperatura, alta presión o alto vacío, presencia
de campos eléctrico y magnético, radiación, etc.

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La materia que nos rodea   
 
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Qué es  materia ?

• En la vida diaria , la palabra materia aparece 
  muchas            veces.
•   A qué nos referimos al mencionarla ?          
              

          
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•   A todo lo que tiene masa y ocupa un  espacio .
  Por lo tanto
• una              balanza podrá detectarla .

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Toda la materia es igual

• Nuestra experiencia nos dice que no .

.  
  Puede ser sólida , líquida o gaseosa .  
Es lo que conocemos como estados físicos de la
materia .                   
  Atendiendo a sus componentes también se
observan  diferencia , y en funcion de Ellos
clasificaremos la materia en
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Sustancias Puras y Mezclas. 
Y , por último , si nos fijamos en la relación
que existe entre la masa que tiene un cuerpo y
el volumen  que ocupa , llegaremos a  la
conclusión de que cambia de   unos cuerpos a
otros .

• Estamos empezando a hablar de la densidad de la
  materia .

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Estados Físicos de la Materia .Características
generales .   
Sólido Líquido Gaseoso
                                  Tienen forma fija . Su volumen no varía prácticamente al comprimirlo . Su estructura es ordenada .     Su forma es la del recipiente .                                         Su volumen varía poco al comprimirlo . -----     Su forma es la del recipiente .                                          Al comprimirlos su volumen varía mucho . Su estructura molecular es desordenada .  

  
 

•   

 
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Caracteristicas generales

•  Según las condiciones a que esté sometido un
  cuerpo,  puede presentarse en cualquiera de los
  tres estados  .
•          Por ejemplo , el hielo de un lago, por
  efecto del calor del sol, se puede convertir en
  agua líquida y ésta , evaporarse, pasando así al
  estado gaseoso .
•         Estos cambios de estado reciben los
  siguientes nombres
•             FUSIÓN
•                         de SOLIDO a LÍQUIDO
•                    

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Caracteristicas generales

•     VAPORIZACIÓN
•  
• de LÍQUIDO a GAS
•  
•             SUBLIMACIÓN
•  
• de SÓLIDO a GAS
•  

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•     SOLIDIFICACIÓN
•  
• de LÍQUIDO a SÓLIDO
•  

          LICUEFACCIÓN   de GAS a LÍQUIDO  
          SUBLIMACIÓN REGRESIVA   de GAS a
SÓLIDO
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Funciones

•      Interpretación cinética de la FUSIÓN
•         Sabemos que los sólidos tienen estructura
  cristalina , esto es , sus átomos están colocados
   de  forma regular en determinados puntos,
  siguiendo las tres dimensiones del espacio.
           Estos átomos pueden vibrar en torno a su
  posición de equilibrio y si su temperatura
  aumenta , la amplitud de sus vibraciones crece ,
  ya que la energía que reciben se emplea en
  aumentar su velocidad .                     
  Puede llegar un momento que los enlaces  que los
  retenían en sus posiciones  se rompan ,
  desaparezca la distribución regular o lo que es
  lo mismo la estructura cristalina y se inicie el
  paso al estado líquido, es decir la fusión .

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Funciones

• Leyes de la FUSIÓN
• 1ª .-A la presión atmosférica , las sustancias
  puras funden a una TEMPERATURA  constante que se
  llama temperatura de fusión .
• 2ª .-Mientras dura la fusión la temperatura se
  mantiene constante .
• 3ª .-Si la presión exterior cambia , la
  temperatura de fusión experimenta pequeñas
  variaciones .
•  
•     Interpretación cinética de la  VAPORIZACIÓN
  
•           Desaparecida la estructura cristalina
  -esto es la de sólido- si se sigue calentando el
  líquido , las partículas irán aumentando su
  energía cinética y algunas conseguirán llegar a
  la superficie libre del mismo y venciendo la
  tensión superficial ( F/l) escaparán del líquido
  , transformándose en gas .
•  
•                     SUBLIMACIÓN
•       En determinadas condiciones de presión y
  temperatura , un sólido puede pasar directamente
  a gas . Es lo que conocemos por sublimación .
•       Un caso muy conocido de este proceso es el
  de la naftalina también se da en los cristales
  de iodo .
•  
•        En todos los cambios de estado se produce
  una variación en la estructura de las moléculas
  produciéndose en ellas cambios en sus energías
  cinética y potencial y , si hay variación del
  volumen , se realiza además un trabajo .
•             En unos cambios de estado ,  la 
  energía se le comunica al cuerpo y en otros
  (solidificación , licuacción ) el cuerpo devuelve
  la energía en forma de calor .

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(No Transcript)