Presentazione di PowerPoint

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• C ??velocità luce
• ?C/?
• Eh? Emc2
• h?mc2
• Sostituzione di c con v(velocità generica)
• h?mv2
• ?v/?
• hv/?mv2
• ?mv2 hv

• Atomo BOHR e quantizzazione
• 1)gli elettroni girano in orbite circolari a
  raggio ben definito
• 2) Il momento angolare dellelettrone è
• quantizzato mvr nh/2?
• 3)lelettrone non perde né acquista energia
  quando si trova nella stessa orbita.
• Lenergia di un quanto è espressa dallequazione
  di planck
• Eh? hcost di planck
• ? frequenza

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• Heisenberg Il principio di indeterminazione di
  Heisenberg afferma che non si può conoscere
  nello stesso istante la posizione e la velocità
  dellelettrone in quanto esso ha una doppia
  natura particella e onda per cui più è
  indeterminata la posizione e più sarà determinata
  la quantità di moto
• ?p ?x?h
• ?p indeterminazione della quantità di moto
• ?x indeterminazione della posizione

• DA ORBITA A ORBITALE
• SOLUZIONE DELLA FUNZIONE DI STATO DI SCHRODINGER
• NUMERI QUANTICI
• n
• l
• m
• ms

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• Valori dei numeri quantici
• n da 0 a ?? indica il livello di E dellelettr.
• l da 0 a n-1 la forma dellorbitale.(dipende da
  n)
• m da l 0 l lorientamento nello spazio
  dellorbitale(dipende da l e quindi da n)
• ms numero quantico di spin (dallingl. To spin
  ruotare). Indica il verso di rotazione
  dellelettrone
• GLI ELETTRONI E DI CONSEGUENZA GLI ORBITALI SONO
  GOVERNATI DA QUESTI NUMERI QUANTICI.

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• VALORI DEI NUMERI QUANTICI

n l m Tipi di orbitali
1 0 0 1s
2 0 1 0 -1,01 2s 2p
3 0 1 2 0 -1,01 -2,-1,0,1,2 3s 3p 3d
4 0 1 2 3 0 -1,0,1 -2,-1,0,1,2 -3,-2,-1,0,1,2,3 4s 4p 4d 4f In ogni casella si inseriscono 2 elettroni rappresentati con 2 frecce una rivolta verso lalto ed una verso il basso
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• Configurazione elettronica
• Regola di haufbau (gli elettroni spontaneamente
  occupano gli stati quantici disponibili a minor
  energia)
• Regola di hund (se più elettroni hanno lo stesso
  contenuto energetico, essi tendono a disporsi
  isolatamente nel maggior numero di orbitali
  possibili, compatibili con quellenergia.
• Principio di esclusione del Pauli (in un orbitale
  possono esserci solo 2 elettroni a spin opposto
  campo elettrico/ campo magnetico.

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• Applicazione regole
• 1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s-4p-4d-4f
• sltp ltd ltf

P(x)
P(y)
P(z)
Orbitali a stesso contenuto energetico