Equil

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Equilíbrio Químico
A B C D

• REVERSIBILIDADE
• Reações que se desenvolvem ao mesmo tempo, em
  direções opostas. Ou seja, reagentes e produtos
  são consumidos e formados ao mesmo tempo.
• EQUILÍBRIO QUÍMICO condições
• Sistema fechado e temperatura e pressão
  constantes

2
REAÇÃO DIRETA
N2O4(g)
2 NO2(g)
REAÇÃO INVERSA
velocidade
No início da reação a velocidade direta é máxima
vd
Neste instante a reação atingiu o equilíbrio
químico
Vd Vi
com o passar do tempo
No início da reação a velocidade inversa é nula
vi
tempo
te
3
V1 V2
4

• No equilíbrio químico ...

1
aA bB cC dD
2
V1 V2
K1 . A a. B b
K2 . C c. D d
5
(No Transcript)
6
Medidas de concentração para o sistema
abaixo, em equilíbrio, a uma certa
temperatura forneceram os seguintes
resultados
H2 0,10 mol/L
H2 ( g ) I2 ( g )
2 HI ( g )
I2 0,20 mol/L
HI 1,0 mol/L
Determine a constante de equilíbrio da reação
nestas condições.
2
( 1,0 )
1,0
KC 50
KC


0,02
x
(0,20)
(0,10)
7
04) Foram colocados em um recipiente
fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol
de CO e 5 mol de NO2. À 200C o equilíbrio
foi atingido e verificou-se que haviam
sido formados 3,5 mol de CO2.
Podemos dizer que o valor de Kc para o
equilíbrio dessa reação é
a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72.
CO NO2
CO2 NO
início
6,5
5,0
0,0
0,0
reage / produz
3,5
3,5
3,5
3,5
equilíbrio
3,5
3,5
3,0
1,5
3,5
CO2
NO

1,75 M
CO2

x

KC
2,0
CO
NO2
x
3,5

1,75 M
NO

1,75
1,75
2,0
x

KC
3,0
1,50
0,75
x

1,50 M
CO

2,0
3,0625
KC
KC 2,72

1,5
1,125

0,75 M
NO2

2,0
8
1.888
9
(No Transcript)
10
(No Transcript)
11
Consideremos o efeito da variação de concentração
na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação
de equilíbrio é
Esquerda
Direita
Esquerda
Direita
Esquerda
12
Podemos generalizar afirmando que um(a) ...
13
A reação em equilíbrio, ocorre a variação do n.
moles de reagentes e produtos, ou seja variação
de volume. Um aumento de pressão desloca o
equilíbrio para o lado de menor volume (menor n.
moles) para diminuir o efeito do aumento da
pressão.
Aumento de volume ? diminui a pressão total ?
desloca para o maior número de moléculas
Redução de volume ? aumenta a pressão total ?
desloca para o menor número de moléculas
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O lado esquerdo da reação representa 4 mols de
gás combinando-se para dar 2 mols no lado
direito. Um aumento na pressão total do sistema
desloca o equilíbrio para a direita.
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Considere a reação em equilíbrio químico
N2 (g) O2 (g)
2 NO (g)
É possível deslocá-lo para a direita

• a) Retirando o N2 existente.
• b) Removendo o NO formado.
• c) Introduzindo um catalisador.
• Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
• Aumentando a pressão, à temperatura constante.

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O equilíbrio gasoso representado pela equação

N2( g ) O2( g )
2 NO( g ) 88 kj
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se

1. a pressão for abaixada.
2. N2 for retirado.
3. a temperatura for aumentada.
4. for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
5. o volume do recipiente for diminuído.

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Referências Equilíbrio Químico

• Agamenon Roberto