Hybridation

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Hybridation
2
Hybridation
Les orbitales hybrides Dans ce modèle de
représentation, on observe comment les orbitales
s et p se recouvrent quand il y a partage
délectrons. Ceci permet à un atome de créer
plus de liaisons. Ce modèle sapplique surtout
au carbone.
3
Hybridation sp3
4
Hybridation
sp3
Le carbone compte 4é périphérique  1s22s22p2,
lors dune liaison avec dautres atomes,
lorbitale s et les 3 orbitales p (px, py et pz)
semblent se regrouper pour former 4 orbitales
hybrides équivalents (sp3) quant à lénergie et à
la forme.
5
Hybridation
sp3
6
Hybridation sp3 du carbone
CH4
7
Configuration électronique de C
8
Configuration électronique de C
Hybridation (regroupement)
9
Orbitales atomiques hybrides sp3
10
Orbitales atomiques hybrides sp3
tétraédrique
Angle entre les orbitales 109,5
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Recouvrement sp3-s dans CH4
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C2H6
Hybridation sp3 du carbone
13
Orbitales atomiques hybrides
14
Recouvrement sp3-s
15
Recouvrement sp3-s
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Recouvrement sp3- sp3
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Récapitulation - Hybridation sp3
Nombre datomes liés le nombre de doublets
libres 4
Angle entre les orbitales hybrides 109,5
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Identifiez les atomes hybridés sp3
Noublie pas ici que la structure de loxygène à
deux doublet non-liant!
Noublie pas quune liaison double ne compte
seulement que pour un doublet dans la géométrie
moléculaire!
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Hybridation sp2
20
Hybridation
sp2
Le modèle dhybridation sp2 permet de décrire les
liaisons covalentes doubles. Le bore comprend 3
électrons périphériques  1s22s22p1 lors dune
liaison avec dautres atomes, lorbitale s et les
2 orbitales p (px et py) occupés par 1 électron,
semblent se regrouper pour former 3 orbitales
hybrides équivalents (sp2) quant à lénergie et à
la forme.
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Hybridation
sp2
22
Hybridation sp2 de BF3
23
Configuration électronique de B
24
Configuration électronique de B
25
Orbitales atomiques hybrides sp2
26
Recouvrement dans BF3
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Hybridation sp2
Nombre d atomes liés 3
Angle entre les orbitales hybrides 120
Planaire
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Hybridation sp2 du carbone
C2H4
29
Configuration électronique de C
30
Configuration électronique de C
31
Orbitales atomiques hybrides sp2
32
Orbitales atomiques hybrides sp2
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Hybridation sp
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Hybridation
sp
Le modèle dhybridation sp permet de décrire les
liaisons covalentes triples. Le béryllium
comprend 2 électrons périphériques  1s22s2,
lors dune liaison avec dautres atomes,
lélectron de spin négatif situé dans lorbitale
s se déplace dans lorbitale px. Par la suite,
il y a hybridation des orbitales s et p (px). La
formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2
orbitales p non hybrides sera le résultat de ce
type dhybridation..
35
Hybridation
sp
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Hybridation sp de BeCl2
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Configuration électronique de Be
38
Configuration électronique de Be
39
Orbitales atomiques hybrides sp
40
Orbitales moléculaires
41
Hybridation sp
Nombre d atomes liés 2
Angle entre les orbitales hybrides 180
Linéaire
42
Hybridation sp du carbone
C2H2
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Configuration électronique de C
44
Configuration électronique de C
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Orbitales atomiques hybrides sp
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Orbitales atomiques hybrides sp
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Configuration électronique de C
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Indiquez le type d hybridation pour chaque atome
49
Indiquez le type d hybridation pour chaque atome
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Résumé des orbitales hybrides
Type de liaisons entre les carbones Résultat de lhybridation
4 liaisons simples 4 orbitales hybrides sp3
1 liaison double (et 2 liaisons simples) 3 orbitales hybrides sp2 et 1 orbitale p non hybride
1 liaison triple (et 1 liaison simple) 2 orbitales hybrides sp et 2 orbitales p non hybrides
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Travail à remettre Géométrie moléculaire 1 à 10