Atomens byggnad Joner Bindningar

1
Atomens byggnadJonerBindningar
2
Fem män
Historia

• Demokritos
• Dalton
• Joseph John Thomson
• Ernest Rutherford
• James Chadwick

3
Demokritos

• 400-t f.kr.
• Odelbar

Dalton

• 1700-t
• Massiva kulor

4
Joseph John Thomson
1856-1940

• Upptäckte elektroner 1897
• Nobelpriset 1906

5
Ernest Rutherford

• Atomen har en positivt laddad kärna
• Elektronerna bildar ett hölje

6
James Chadwick

• Upptäckte neutronen 1932
• Fick Nobelpriset i fysik 1935

7
Mannen som vi tror på nu

• Niels Bohr (Atommodellen)

8
Atomens byggnad

• Tre olika saker (elementarpartiklar)
• Protoner laddning 1
• Neutroner 0
• Elektroner -1

9
Var finns vad?

• Atomkärnan
• Protoner (1)
• Neoutroner (0)
• Höljet
• Elektroner (-1)

10
Atomnummer

• Varje ämne har ett speciellt antal protoner
  (atomnumret)
• Antalet neutroner kan variera
• Neutral gt Påverkar inte laddningen
• Elektronerna ska vara lika många som protonerna i
  en atom.

11
De olika skalen

• K, L, M o.s.v.
• Max 2 elektroner i det innersta
• Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.
• (Formeln är 2n2)

K L M
12
Att rita en atomenligt Bohrs atommodell
atomnummer
O
8
12
masstal
Tänk på föregående sida!
13
Skillnaden mellan atom och molekyl

• Atomer är enskilda, sitter inte ihop.
• Molekyl, två eller flera atomer som sitter ihop

14
(No Transcript)
15
Grundämne, blandning eller förening

• Grundämne. Bara en sorts atomer
• Blandning. Flera olika ämnen som inte sitter ihop
• Förening. Två eller flera ämnen som sitter ihop

16
Test

• Svara bara 1 eller 2 utan att prata med någon

17
Vill du ha
1
2
18
1
2
19
2
1
20
1
2
21
Du som har flest 1or vill lära dig allt om joner.
Du som har flest 2or gör om undersökningen.
22
Joner, vad är det?

• Joner är atomer med för många eller för få
  elektroner

AK 6
AK 6
23
Hur bildas joner?

• En atom som lämnar ifrån sig eller tar upp
  elektroner.

6 5
24
Vad får de för laddning?
8
7
25
Rita en jon av atomerna

• Cl
• Na
• Mg
• H
• B
• Ne

Skriv också vilket ämne det är. Tänk på hur många
som får plats i varje skal.
26
Vätejonen
-

27
Joner bygger kristaller
Cl-
Na
28
Lösningar som innehåller joner leder ström

1. Varför leder då vatten ström?
2. Är det farligare att bada i saltvatten än
   sötvatten när det åskar?

29
Sammansatta joner

• En sammansatt jon består av två olika atomslag.
  De tillsammans tar upp eller avger elektroner.
  Tex Hydroxidjonen OH-

30
Ingenting försvinner

• Inga atomer, molekyler, joner eller elektroner
  kan försvinna. Allt de man startar med finns kvar
  i slutet.
• Reaktinsformler
• Reaktant Reaktant Produkt

31
Indikatorer

• BTB (bromtymolblått) är gul under pH 7
• grön runt pH 7
• blå över pH 7
• Fenolftalin färglös upp till pH
  8
• röd över pH 8

32
Andra sätt att mäta pH

• Lackmuspapper
• pH-papper
• Digitala instrument

Vad står pH för? p en matematisk term Het står
för vätejoner
33
Varför är pH så viktigt?

• Det avgör om något kan leva där eller ej
• pH-skalan är logaritmisk det betyder att 1 steg
  ned på skalan medför att det blir 10ggr surare.
• Kroppens pH värde mycket viktigt!

34
Buffertlösningar

• En buffert motverkar kraftiga svängningar i
  pH-värdet.
• En buffert kan ta hand om både syror och baser.
  Vårt blod är ett exempel på en sådan lösning.

35
Syror

• Alla syror släpper ifrån sig H
• Alla syror smakar surt.
• Alla syror är mer eller mindre frätande.

36
Olika sorters syror

• Starka syror är syror som släpper ifrån sig alla
  H
• Till starka syror räknas svavelsyra H2SO4
• salpetersyra HNO3 och saltsyra HCl
• Kungsvatten en blandning av svavelsyra och
  salpetersyra (kan lösa guld)

37
Svavelsyra (H2SO4)

• Tung, färglös, och trögflytande vätska.
• Har en förmåga att dra ut vatten från ämnen.
• Svavelsyra är den kemikalie som produceras mest i
  världen.
• Den används till framställning av gödningsämnen
  och andra kemikalier.

38
Saltsyra (HCl)

• Luktar klor
• Är en gas i koncentrerad form
• Saltsyra har stor användning inom kemisk industri
  som surgörings-, upplösnings- och
  neutralisationsmedel.
• Bildar tillsammans med salpetersyra kungsvatten.
• Finns i vår magsaft.

39
Salpetersyra (HNO3)

• Faller sönder i solljus
• Reagerar med proteiner
• Används vid framställning av handelsgödsel och
  sprängämnen som nitroglycerin och TNT.

40
Kungsvatten

• Det är en blandning av saltsyra och salpetersyra.
• Har egenskapen att den kan lösa upp guld.
• Latinska namnet är Aqua regia

41
Svaga syror

• Det finns massor av svaga syror t.ex. mjölksyra,
  kolsyra, citronsyra, deoxiribonukleinsyra DNA
• I de svaga syrorna är det ett fåtal av syra
  molekylerna som släpper ifrån sig H

42
Baser

• Alla baser plockar upp vätejoner.
• Alla baser innehåller OH- (hydroxidjoner)
• Precis som syror kan en bas vara stark eller
  svag. Starka baser plockar alla molekyler upp H,
  svaga bara en del.

43
Natriumhydroxid (NaOH)

• Är starkt basiskt.
• Används som propplösare
• Kaustiksoda är ett annat namn för NaOH
• Används för att justera pH
• Löser upp ved i pappersindustrin.

44
Kalciumhydroxid Ca(OH)2

• Kallas också släckt kalk.
• Används för att höja pH i försurade sjöar.
• Används som en del i murbruk.
• Används vi framställning av lutfisk.

45
Ammoniak (NH3)

• Är en starkt luktande gas.
• I vatten bildar ammoniaken joner enligt formel.
  NH3 H2O NH4 OH-

46
Salter

• Ett salt består av en positiv jon och en negativ
  jon.
• Bildas vid neutralisationsreaktioner
• Syra bas blir neutralt.

47
Natriumklorid (NaCl)

• Det är vanligt koksalt.
• Mycket viktigt konserveringsmedel.
• Används också som fryspunktssänkare
• T. ex. på vägarna.