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Léquilibre chimique

• Les facteurs qui influencent léquilibre chimique

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Rappel important

• Quatre conditions sont nécessaires pour quil y
  ait un système en équilibre
• Température constante
• Système fermé ou chimiquement isolé absence de
  perte de matière.
• Propriétés macroscopiques constantes
• Réaction réversible

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Oh! non, jai oublié quels sont les quatre
conditions pour avoir un système en équilibre.
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Ya pas pris son Prozac
Aaargh!!! Je vais le répéter une dernière fois !
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1) Température constante
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2) Système fermé ou chimiquement isolé
Puisque lévaporation de leau est négligeable,
on considère que ces deux systèmes sont
comparables et que les volumes des solutions sont
constants.
ou
Isolé chimiquement
Fermé
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3) Propriétés macroscopiques constantes (visibles
à lœil nu ou mesurables).
Le pH de la solution
Le volume
La couleur
La température
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La température
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Le pH de la solution
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Le volume de la solution
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La couleur de la solution
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4) Réaction réversible
Cela signifie quune partie des réactifs
seulement sest transformée en produits.
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Réaction complète
Tout le NaCl solide, le réactif, sest transformé
en ions Na et Cl-.Cette réaction sera observée
lors de la préparation dune solution sous
saturée (moins de sel que le point de
saturation). Aucun dépôt nest observé. Aucun
équilibre nest possible.
Les combustions sont aussi des réactions
complètes. Il nest pas possible pour les
produits formés de réagir et de reformer les
réactifs.
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Réaction réversible
Une partie du NaCl solide, le réactif, sest
transformé en ions Na et Cl-, les produits. À la
fin de cette réaction, il y a des réactifs
solides et des produits aqueux.Cette réaction
sera observée lors de la préparation dune
solution sur saturée (plus de sel que le point de
saturation). Un précipité (dépôt) sera observé.
Un équilibre dynamique est observé dans ce
système.
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Attention !
Nous parlerons de la présence dun dépôt
(précipité) dans le système seulement sil sagit
de la dissolution dun produit solide. Par
exemple, la préparation du vinaigre qui est une
solution dacide acétique nimplique aucun dépôt
mais pourtant un équilibre existe.
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Il est maintenant temps de voir quels sont les
facteurs qui influencent léquilibre.
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Laugmentation de la pression influence
léquilibre de la réaction du côté du plus petit
nombre de moles de gaz. La diminution de la
pression entraîne leffet contraire.
Puisquil y a 2 moles de gaz dans les réactifs et
4 moles de gaz dans les produits, il y aura
déplacement de léquilibre vers la gauche (côté
réactifs) si la pression est augmentée.
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La température influence léquilibre dans le sens
de lénergie de la réaction, par exemple
Dans ce cas, la hausse de température déplace
léquilibre vers la droite. Une diminution de la
température déplace léquilibre vers la gauche.
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La concentration influence léquilibre en forçant
le système à évoluer de façon à consommer une
partie de la substance ajoutée, par exemple
Dans ce cas, lajout de HI(g) déplace léquilibre
vers la droite. Lajout de H2 (g) ou de I2 (g)
déplace léquilibre vers la gauche. Le système
tend toujours à sopposer à lajout de cette
quantité.
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Le catalyseur na aucun effet sur léquilibre de
la réaction. Tout ce que le catalyseur permet,
cest datteindre létat déquilibre plus
rapidement !
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Il est maintenant temps de se mettre au travail
! Prenez le cahier à la page 341 .