La mati

1
La matière et les changement Chimique

• Thème 6 Les composés chimiques

2
Nomenclature

• Parce que tous les gens du monde utilisent les
  procuits chimiques, UICPA a été créer pour
  établir des normes dans la domaine de Chimie.
• Lunion Internationale de chimie pure et
  appliquée a normalisé les formule chimique des
  molécules.
• De cette formule chimique, nous pouvons nommer
  les composés chimiques

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Les composés chimiques

• Sont formés de deux ou plusieur éléments.
• Sont en rapport définies
• Il y a deux types de composé
• Ioniques
• Moléculaire
• Formule chimiques utilise les symbloes des
  éléments pour indiquer les composés.

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Types de composé

• Moléculaire
• Formé par des non-métaux
• Ne sont pas unique
• Ne conduit pas normalement électricité.
• Tous état à température ambiante.

• Ionique
• Formee déléments métallique et non-métallique.
• Forme de ions
• Conduit électricité
• Solide à température ambiante.

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Les composés moléculaire

• La combinaison délément non- métalique.
• Ils partagent les électrons pour la stabilité
  moléculaire.
• Bien que la liason entre les atomes soit forte,
  lattration entre les molécules est faible.

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Types de composé moléculaire

• Molécules diatomiques
• Composé de deux atomes dun seule élément.
• Oxygène
• élément O
• Molécule O2
• Azote
• Élément N
• Molécule N2

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Nomenclature des composé moléculaires

• Pour les composés binaires ( basé sur la formule
  chimique )
• Écris le nom du deuxième élément en remplacant la
  terminaison par ure.
• Exception
• oxygène change en yde.
• Azote change en Nitrure.

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• 2. Écris le nom du premier élément en toutes
  lettre.
• 3. Utilise un préfixe indiquant la nombre de
  chaque type datome.
• Mono pour 1, bi pour 2, tri pour 3, tetra
  pour 4

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• CO2
• bioxyde de carbone
• CCl4
• tetrachloride de carbone
• SiO2
• bioxyde de silicium
• SO2
• bioxyde de soufre
• CN
• Mononitride de carbone

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Écrire les formules daprès les noms

• Pour les composés binaires ( basé sur la formule
  chimique )
• Écris les symboles corespondants aux élément dans
  lordre inverse du nom.
• Indique le nombre de chaque élément daprès les
  préfixes.

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• bioxyde dazote
• NO2
• monoxyde de carbone
• CO
• tetrafloride de silicium
• SiF4
• tetraiodide de trisoufre
• S3I4

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Les composés ioniques

• La combinaison déléments metalliques ,qui donne
  un ou plusieurs élecrtons, avec des éléments
  non-métalliques, qui recoient les électrons.
• Ils sont des bonne conducteurs parce que leurs
  ions sont chargé et ils se disous dans leau
  facilement.

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Nomenclature des composé ionique

• Pour les composés binaires
• Écris le nom du deuxième élément en remplacant la
  terminaison par ure.
• Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

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• CaCl2
• chlorure de calcium
• NaF
• florure de sodium
• NaCl
• chlorure de sodium
• LiCl
• chlorure de litium
• ZnS
• sulfure de zinc

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Nomenclature des composé ionique

• Pour les composés polyatomique
• Écris le nom de lion polyatomique
• Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

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• CaCO3
• carbonate de calcium
• NaOH
• hydroxyde de sodium
• Les ions à souvernir
• CO3 carbonate
• NO3 nitrate
• SO3 sulphate
• PO3 phosphate
• OH hydroxyde

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Écrire les formules daprès les noms

• Pour les composés binaires
• Écris les symboles corespondants aux élément dans
  lordre inverse du nom.
• Indique le nombre de chaque élément daprès leur
  charge.

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• clorure de zinc
• Zn2 Cl-1
• vous avez besoin de 2 Cl-1 pour chaque Zn2.
• ZnCl2
• iodure de potassium
• K1 I-1
• vous avez besoin de I-1 pour chaque K1.
• KI
• carbonate de calcium
• Ca2 CO3-2
• vous avez besoin de CO3-2 pour chaque Ca2.
• CaCO3

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Devoir

• Page 144
• Question 1 à 8
• Page 145
• Question 1 à 10

20
Réactions Chimiques
21
Comment écrire les réactions chimiques

• une réaction chimique se passe quand une
  substance (ou des substances) réagit pour former
  une nouvelle substance

lançant la navette spatiale
eg)

les gaz dhydrogène et doxygène réagissent
pour former du vapeur deau
coussins gonflables
azide de
sodium (NaN3(s)) réagit pour former dazote
gazeux
22

• les équations chimiques sont utilisés pour
  montrer une réaction chimique

réactifs
produits
A B ? C D
direction de la réaction
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• Les réactants sont les substances du départ et
  sont usés

• Les produits sont les substances qui sont
  produites

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• On peut écrire les équations chimiques de deux
  façons

1. comme une équation des mots
eg)
vapeur deau
hydrogène

?
oxygène
2. comme une équation des formules chimiques et
des états de la matière
?
eg)
H2(g)

O2(g)
H2O(g)
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des réactions chimiques exothermiques

• une réaction chimique qui dégage de lénergie est
  appelée une réaction exothermique

• lénergie relâchée peut être en forme de chaleur,
  de lumière, de son, de lélectricité

eg) du sodium dans leau, du bois qui brûle
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des réactions chimiques exothermiques

• Une réaction chimique qui absorbe ou qui requit
  de lénergie est appelé une réaction
  endothermique

• Plusieurs nécessite de la chaleur mais peut aussi
  avoir besoin délectricité ou de la radiation UV

eg) cuisson des aliments, charger des piles
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La loi de la conservation de la masse

• la loi de la conservation de la masse indique
  quaucun atome ne se perd ni se crée dans une
  réaction chimique

• la masse des réactants la masse des produits

28

• Un système fermé est un système ou la matière ne
  peut pas séchapper

eg) une réaction dans un fiole fermé
29

• Un système ouvert est un système ou la matière
  peut séchapper

eg) une réaction dans un bocal ouvert
30
Lindice de réaction
31
Des réactions avec oxygène

• la combustion arrive quand de loxygène réagit
  avec une substance et produit une nouvelle
  substance et de lénergie

eg) C8H18 O2 ? CO2 H2O
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• la corrosion arrive quand de loxygène dans
  latmosphère réagit de façon graduelle avec un
  métal (rouille)

eg) Fe O2 ? oxyde de fer (III)
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• la respiration cellulaire narrive que dans les
  cellules et indique la réaction du matériel
  organique (nourriture) avec loxygène

eg) C6H12O6 O2 ? CO2 H2O
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Facteurs qui influencent la vitesse des réactions

• le taux de réaction est la vitesse à laquelle une
  réaction chimique a lieu

• il y a 4 facteurs qui influencent le taux de
  réaction (la vitesse de réaction)

1.
Présence dun catalyseur

• des catalyseurs sont des substances qui
  accélèrent une réaction sans être usés

• peut se trouver dans les systèmes non-vivants

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eg) NaI est utilisé pour accélérer la
décomposition de H2O2

• peut se trouver dans les systèmes vivants

eg) enzymes dans nos corps sont des catalyseurs
qui accélèrent la digestion des aliments
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2.
Concentration des Réactants

• une forte concentration de réactants indique
  quil y a plus de particules, puis plus de
  collisions entre ces particules et plus de
  réactions entres ces particules

3.
Température du Système

• Les températures élevées accélèrent le mouvement
  des particules qui augmentent le nombre de
  collisions qui augmentent la réaction entre ces
  particules

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4.
Surface de contact des réactants

• Une plus grande surface de contact (poudre,
  petits morceaux) veut dire quil y a plus de
  particules exposées et capable de réagir avec
  dautres particules des réactants

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• quand on écrit des réactions chimiques, les
  atomes des réactants et les produits se balancent

• on verra des chiffres en avant des formules
  chimiques pour indiquer la balance

eg) 2 H2(g) 1 O2(g) ? 2 H2O(g)