CINETICA CHIMICA - PowerPoint PPT Presentation

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CINETICA CHIMICA

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CINETICA CHIMICA Velocit di reazione Fattori che influenzano la velocit Espressione della velocit Teoria degli urti produttivi Energia di attivazione Complesso ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: CINETICA CHIMICA


1
CINETICA CHIMICA
  • Velocità di reazione
  • Fattori che influenzano la velocità
  • Espressione della velocità

2
Teoria degli urti produttivi
Le molecole dei reagenti devono urtarsi con una
certa energia e secondo un certo angolo per
scindere i legami vecchi e formarne di nuovi
per dare i prodotti.
O2 2 H2
2 H2O
3
Energia di attivazione
Ogni reazione, per avviarsi, necessita dell
energia di attivazione
per far superare al sistema chimico la collina
che gli impedisce il passaggio da reagenti a
prodotti
4
aumenta lenergia cinetica delle molecole di
reagente e, quindi, la probabilità degli urti
produttivi
Lenergia di attivazione
permette la formazione del composto
intermedio, ricco di energia e instabile
5
Complesso attivato
prodotto
reagente
Il complesso attivato è un composto intermedio
tra i reagenti e i prodotti,
Quando ancora non si sono scissi i legami nelle
molecole di reagente
Ma non si sono ancora stabilizzati i legami
propri delle molecole di prodotto
6
Velocità di reazione
espressa come
Variazione nel tempo delle concentrazioni dei
reagenti
7
Caratteristiche dei reagenti che influenzano la
velocità di reazione
  • Natura chimica
  • Stato di aggregazione
  • Temperatura
  • Pressione

Concentrazione
e
8
Natura chimica dei reagenti
reagisce più lentamente con
Il ferro
zolfo
dello
lossigeno
9
Stato di aggregazione dei reagenti
Maggiore è la superficie di reazione
Maggiore è la velocità di reazione
Limatura di ferro reagisce con lossigeno più
velocemente di un pezzo di ferro di uguale massa
le sostanze in soluzione reagiscono
più velocemente delle sostanze solide pure
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Temperatura di reazione
  • La temperatura può sia accelerare una reazione
    sia inibirla o rallentarla a seconda che la
    reazione sia
  • endotermica
  • esotermica

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La pressione dei reagenti gassosi
  • Un aumento della pressione può accelerare la
    reazione tra un gas e un altro gas o un liquido
  • Lanidride carbonica reagisce più velocemente con
    lacqua se si aumenta la pressione

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Concentrazione dei reagenti
  • Quanto è maggiore la concentrazione dei reagenti
  • tanto più veloce è la reazione. Ma
  • a mano a mano che la reazione prosegue
  • le concentrazioni dei reagenti diminuiscono e
  • la velocità di reazione diminuisce in
    proporzione.
  • Quando non ci sono più reagenti, la velocità è
    pari è zero e la reazione ha termine

Concentrazione reagenti
velocità
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Espressione della velocità di reazione
La velocità di una reazione misura il tempo con
cui i reagenti via via si trasformano nei
prodotti
Lespressione matematica della velocità di
reazione è funzione
della variazione della concentrazione dei
reagenti
Nellespressione compaiono
  • Parametri costanti
  • Parametri variabili

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Parametri costanti
  • La natura chimica dei reagenti

Il loro stato di aggregazione
La temperatura di reazione
La pressione esercitata sui reagenti gassosi
Sono o possono essere mantenuti costanti per
tutto il tempo della reazione ogni reazione ha
una propria costante che li riassume (K)
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Variabili concentrazioni dei reagenti
  • Lespressione della velocità di reazione dipende
    dalla probabilità che le molecole di reagente si
    incontrino per partecipare alla reazione
  • La probabilità di più eventi indipendenti viene
    espressa mediante il prodotto delle probabilità
    dei singoli eventi, cioè
  • delle concentrazioni dei diversi reagenti

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Espressione della concentrazione dei reagenti
  • La concentrazione dei reagenti viene indicata con
    la formula chimica tra parentesi quadra H2O
  • I coefficienti stechiometrici compaiono come
    esponenti

2 H2 O2
2 H2O
V H22 . O2
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