Title: CINETICA CHIMICA
1CINETICA CHIMICA
- Velocità di reazione
- Fattori che influenzano la velocità
- Espressione della velocità
2Teoria degli urti produttivi
Le molecole dei reagenti devono urtarsi con una
certa energia e secondo un certo angolo per
scindere i legami vecchi e formarne di nuovi
per dare i prodotti.
O2 2 H2
2 H2O
3Energia di attivazione
Ogni reazione, per avviarsi, necessita dell
energia di attivazione
per far superare al sistema chimico la collina
che gli impedisce il passaggio da reagenti a
prodotti
4aumenta lenergia cinetica delle molecole di
reagente e, quindi, la probabilità degli urti
produttivi
Lenergia di attivazione
permette la formazione del composto
intermedio, ricco di energia e instabile
5Complesso attivato
prodotto
reagente
Il complesso attivato è un composto intermedio
tra i reagenti e i prodotti,
Quando ancora non si sono scissi i legami nelle
molecole di reagente
Ma non si sono ancora stabilizzati i legami
propri delle molecole di prodotto
6Velocità di reazione
espressa come
Variazione nel tempo delle concentrazioni dei
reagenti
7Caratteristiche dei reagenti che influenzano la
velocità di reazione
- Natura chimica
- Stato di aggregazione
- Temperatura
- Pressione
Concentrazione
e
8Natura chimica dei reagenti
reagisce più lentamente con
Il ferro
zolfo
dello
lossigeno
9Stato di aggregazione dei reagenti
Maggiore è la superficie di reazione
Maggiore è la velocità di reazione
Limatura di ferro reagisce con lossigeno più
velocemente di un pezzo di ferro di uguale massa
le sostanze in soluzione reagiscono
più velocemente delle sostanze solide pure
10Temperatura di reazione
- La temperatura può sia accelerare una reazione
sia inibirla o rallentarla a seconda che la
reazione sia - endotermica
- esotermica
11La pressione dei reagenti gassosi
- Un aumento della pressione può accelerare la
reazione tra un gas e un altro gas o un liquido - Lanidride carbonica reagisce più velocemente con
lacqua se si aumenta la pressione
12Concentrazione dei reagenti
- Quanto è maggiore la concentrazione dei reagenti
- tanto più veloce è la reazione. Ma
- a mano a mano che la reazione prosegue
- le concentrazioni dei reagenti diminuiscono e
- la velocità di reazione diminuisce in
proporzione. - Quando non ci sono più reagenti, la velocità è
pari è zero e la reazione ha termine
Concentrazione reagenti
velocità
13Espressione della velocità di reazione
La velocità di una reazione misura il tempo con
cui i reagenti via via si trasformano nei
prodotti
Lespressione matematica della velocità di
reazione è funzione
della variazione della concentrazione dei
reagenti
Nellespressione compaiono
14Parametri costanti
- La natura chimica dei reagenti
Il loro stato di aggregazione
La temperatura di reazione
La pressione esercitata sui reagenti gassosi
Sono o possono essere mantenuti costanti per
tutto il tempo della reazione ogni reazione ha
una propria costante che li riassume (K)
15Variabili concentrazioni dei reagenti
- Lespressione della velocità di reazione dipende
dalla probabilità che le molecole di reagente si
incontrino per partecipare alla reazione - La probabilità di più eventi indipendenti viene
espressa mediante il prodotto delle probabilità
dei singoli eventi, cioè - delle concentrazioni dei diversi reagenti
16Espressione della concentrazione dei reagenti
- La concentrazione dei reagenti viene indicata con
la formula chimica tra parentesi quadra H2O - I coefficienti stechiometrici compaiono come
esponenti
2 H2 O2
2 H2O
V H22 . O2