Tabela Peri - PowerPoint PPT Presentation

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Tabela Peri

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Tabela Peri dica Propriedades Peri dicas Raio at mico. a dist ncia que vai do n cleo do tomo at o seu el tron mais externo Para comparar o tamanho dos ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: Tabela Peri


1
Tabela Periódica
2
  • Sempre foi preocupação dos cientistas organizar
    os resultados obtidos experimentalmente de tal
    maneira que semelhanças, diferenças e tendências
    se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria
    previsões a partir de conhecimentos anteriores.Um
    dos recursos mais usados em Química para atingir
    essa finalidade é a tabela periódica. Foi somente
    em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as
    necessidades dos químicos e que se tornou a base
    da tabela atual.

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Principio da Tabela Periódica de Mendellev
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  • Dos atuais 115 elementos químicos
    conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e
    estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri
    Mendeleev se destacou na organização metódica
    desses elementos.

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  • Mendeleev listou os elementos e suas propriedades
    em cartões individuais e tentou organizá-los de
    diferentes formas à procura de padrões de
    comportamento.A solução foi encontrada quando
    ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa
    atômica

6
  • H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al
    Si P S Cl Ar K Ca

MASSA ATÔMICA CRESCENTE
7
  • Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico
    Z e ficou determinado que os elementos deveriam
    obedecer a uma ordem crescente de número atômico
    e não de massa atômica.
  • Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser
    organizada com a disposição dos elementos em
    ordem crescente de número atômico

8
  • H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

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Lei Periódica dos elementos
  • AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
    PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

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Tabela Periódica atual
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  • O princípio de construção da tabela periódica
    atual está baseado em que as semelhanças nas
    propriedades químicas dos elementos são
    justificadas pelas semelhanças de suas
    eletrosferas.

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(No Transcript)
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  • À medida que percorremos um período, as
    propriedades físicas variam regularmente,
    uniformemente
  • Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
    propriedades químicas semelhantes

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Períodos horizontal indica o nº de níveis
eletrônico Grupos/FamíliasVeltical1,2,13,14,15,
16,17,18 nº de elétrons no último nível
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Organização da Tabela Periódica
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Família ou grupo
  • A tabela atual é constituída por 18 famílias.
    Cada uma delas agrupa elementos com propriedades
    químicas semelhantes, devido ao fato de
    apresentarem a mesma configuração eletrônica na
    camada de valência. Como podemos observar no
    exemplo a seguir

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Exemplo
Família IA todos os elementos apresentam 1
elétron na camada de valência.
18
  • Existem, atualmente, duas maneiras de identificar
    as famílias ou grupos. A mais comum é indicar
    cada família por um algarismo romano, seguido de
    letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas
    letras A e B indicam a posição do elétron mais
    energético nos subníveis.
  • No final da década passada, a IUPAC propôs outra
    maneira as famílias seriam indicadas por
    algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as
    letras A e B.

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  • Os elementos que constituem essas famílias são
    denominados elementos representativos, e seus
    elétrons mais energéticos estão situados em
    subníveis s ou p.
  • Nas famílias A, o número da família indica a
    quantidade de elétrons na camada de valência .
    Elas recebem ainda nomes característicos.

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Elementos da família B
  • Os elementos dessas famílias são denominados
    genericamente elementos de transição.
  • Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela
    periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e
    apresenta seu elétron mais energético em
    subníveis d.

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Exemplo Ferro (Fe) / Z 26 1s²2s²2p63s²3p6
4s²3d6 Família 8B
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  • Observe ao lado a imagem mostra o subnível
    ocupado pelo elétron mais energético dos
    elementos da tabela periódica

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Nome das famílias
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(No Transcript)
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Os grandes grupos
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A Família 18 é mais conhecida como Gases Nobres.
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Algumas Características dosGrandes Grupos
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Metais
  • Apresentam brilho quando polidos
  • Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
    sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal
    líquido
  • São bons condutores de calor e eletricidade
  • São resistentes maleáveis e dúcteis

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Não metais/ ametais
  • Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
    fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio,
    flúor) a exceção é o bromo, um não-metal
    líquido
  • não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
    carbono sob a forma de diamante
  • não conduzem bem o calor a eletricidade, com
    exceção do carbono sob a forma de grafite
  • Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
    camada eletrônica, o que lhes dá tendência a
    ganhar elétrons, transformando-se em íons
    negativos (ânions)

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Gases Nobres
  • Elementos químicos que dificilmente se combinam
    com outros elementos hélio, neônio, argônio,
    criptônio, xenônio e radônio.
  • Possuem a última camada eletrônica completa, ou
    seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que
    possui uma única camada, a camada K, que está
    completa com 2 elétrons.

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Hidrogênio
  • Apresenta propriedades muito particulares e muito
    diferentes em relação aos outros elementos.
  • Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K
    (sua única camada) quando todos os outros
    elementos têm 2.

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Propriedades dos Elementos
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  • São as propriedades que variam em função
  • dos números atômicos dos elementos.
  • Podem ser de dois tipos
  • Aperiódicas são as propriedades cujos valores
    aumentam ou diminuem continuamente com o aumento
    do número atômico.
  • Periódicas são as propriedades que oscilam em
    valores mínimos e máximos, repetidos regularmente
    com o aumento do número atômico

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Propriedades Periódicas
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Raio atômico.
  • É a distância que vai do núcleo do átomo até o
    seu elétron mais externo

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  • Para comparar o tamanho dos átomos,
    devemos levar em conta dois fatores
  • Número de níveis (camadas) quanto maior o número
    de níveis, maior será o tamanho do átomo.
  • Caso os átomos comparados apresentem o
    mesmo número de níveis (camadas), devemos usar
    outro critério.
  • Número de prótons o átomo que apresenta maior
    número de prótons exerce uma maior atração sobre
    seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu
    tamanho.

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(No Transcript)
38
Energia de ionização
  • É a energia necessária para remover um ou mais
    elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X (g) Energia ? X(g) e-
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  • Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a
    energia de ionização.

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Eletronegatividade
  • A força de atração exercida sobre os elétrons de
    uma ligação.

41
(No Transcript)
42
Eletropositividade
  • É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior
    tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta
    propriedade é o inverso da eletronegatividade.

43
(No Transcript)
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Afinidade eletrônica
  • Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a
    medida da capacidade de um átomo em receber um ou
    mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos
    isolados A energia envolvida na afinidade
    eletrônica pode ser medida nas mesmas unidades do
    potencial de ionização. Geralmente, a unidade
    utilizada é o elétron-volt.Os átomos dos
    halogênios têm grandes valores negativos de
    afinidade eletrônica.De fato, esses átomos
    recebem elétrons com muita facilidade, e os
    ânions por eles formados (F-, Cl-, Br-, I-) têm
    estabilidade muito grande.Em oposição, os átomos
    dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA) têm valores
    positivos de afinidade eletrônica, revelando sua
    dificuldade em receber elétrons e formar ânions.

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(No Transcript)
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Densidade
  • É a relação existente entre a massa e volume de
    uma amostra de elemento

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(No Transcript)
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Ponto de Fusão e Ebulição
  • PONTO DE FUSÃO É temperatura na qual uma
    substância passa do estado sólido para o estado
    líquido.
  • PONTO DE EBULIÇÃO É temperatura na qual uma
    substância passa do estado líquido para o estado
    gasoso.

49
(No Transcript)
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Propriedades aperiódicas
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Massa Atômica
  • É a unidade usada para pesar átomos e moléculas,
    equivale a 1/12 da massa de um átomo isótopo do
    carbono-12 (C12). Sempre aumenta com o aumento do
    número atômico. 

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Calor Específico
  • É a quantidade de calor necessária para elevar
    de 1C a temperatura de 1g do elemento. O calor
    específico do elemento no estado sólido sempre
    diminui com o aumento do número atômico.
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