Title: Tabela Peri
1Tabela Periódica
2- Sempre foi preocupação dos cientistas organizar
os resultados obtidos experimentalmente de tal
maneira que semelhanças, diferenças e tendências
se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria
previsões a partir de conhecimentos anteriores.Um
dos recursos mais usados em Química para atingir
essa finalidade é a tabela periódica. Foi somente
em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as
necessidades dos químicos e que se tornou a base
da tabela atual.
3Principio da Tabela Periódica de Mendellev
4- Dos atuais 115 elementos químicos
conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e
estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri
Mendeleev se destacou na organização metódica
desses elementos.
5- Mendeleev listou os elementos e suas propriedades
em cartões individuais e tentou organizá-los de
diferentes formas à procura de padrões de
comportamento.A solução foi encontrada quando
ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa
atômica -
6- H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al
Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
7- Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico
Z e ficou determinado que os elementos deveriam
obedecer a uma ordem crescente de número atômico
e não de massa atômica. - Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser
organizada com a disposição dos elementos em
ordem crescente de número atômico
8- H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
9Lei Periódica dos elementos
- AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
10Tabela Periódica atual
11- O princípio de construção da tabela periódica
atual está baseado em que as semelhanças nas
propriedades químicas dos elementos são
justificadas pelas semelhanças de suas
eletrosferas.
12(No Transcript)
13- À medida que percorremos um período, as
propriedades físicas variam regularmente,
uniformemente - Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes
14Períodos horizontal indica o nº de níveis
eletrônico Grupos/FamíliasVeltical1,2,13,14,15,
16,17,18 nº de elétrons no último nível
15Organização da Tabela Periódica
16Família ou grupo
- A tabela atual é constituída por 18 famílias.
Cada uma delas agrupa elementos com propriedades
químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na
camada de valência. Como podemos observar no
exemplo a seguir
17Exemplo
Família IA todos os elementos apresentam 1
elétron na camada de valência.
18- Existem, atualmente, duas maneiras de identificar
as famílias ou grupos. A mais comum é indicar
cada família por um algarismo romano, seguido de
letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas
letras A e B indicam a posição do elétron mais
energético nos subníveis. - No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira as famílias seriam indicadas por
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as
letras A e B.
19- Os elementos que constituem essas famílias são
denominados elementos representativos, e seus
elétrons mais energéticos estão situados em
subníveis s ou p. - Nas famílias A, o número da família indica a
quantidade de elétrons na camada de valência .
Elas recebem ainda nomes característicos.
20Elementos da família B
- Os elementos dessas famílias são denominados
genericamente elementos de transição. - Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela
periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e
apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.
21Exemplo Ferro (Fe) / Z 26 1s²2s²2p63s²3p6
4s²3d6 Família 8B
22- Observe ao lado a imagem mostra o subnível
ocupado pelo elétron mais energético dos
elementos da tabela periódica
23Nome das famílias
24(No Transcript)
25Os grandes grupos
26A Família 18 é mais conhecida como Gases Nobres.
27 Algumas Características dosGrandes Grupos
28Metais
- Apresentam brilho quando polidos
- Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal
líquido - São bons condutores de calor e eletricidade
- São resistentes maleáveis e dúcteis
29Não metais/ ametais
- Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio,
flúor) a exceção é o bromo, um não-metal
líquido - não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
carbono sob a forma de diamante - não conduzem bem o calor a eletricidade, com
exceção do carbono sob a forma de grafite - Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a
ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
30Gases Nobres
- Elementos químicos que dificilmente se combinam
com outros elementos hélio, neônio, argônio,
criptônio, xenônio e radônio. - Possuem a última camada eletrônica completa, ou
seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que
possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
31Hidrogênio
- Apresenta propriedades muito particulares e muito
diferentes em relação aos outros elementos. - Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K
(sua única camada) quando todos os outros
elementos têm 2.
32Propriedades dos Elementos
33- São as propriedades que variam em função
- dos números atômicos dos elementos.
- Podem ser de dois tipos
- Aperiódicas são as propriedades cujos valores
aumentam ou diminuem continuamente com o aumento
do número atômico. - Periódicas são as propriedades que oscilam em
valores mínimos e máximos, repetidos regularmente
com o aumento do número atômico
34Propriedades Periódicas
35Raio atômico.
- É a distância que vai do núcleo do átomo até o
seu elétron mais externo
36- Para comparar o tamanho dos átomos,
devemos levar em conta dois fatores - Número de níveis (camadas) quanto maior o número
de níveis, maior será o tamanho do átomo. - Caso os átomos comparados apresentem o
mesmo número de níveis (camadas), devemos usar
outro critério. - Número de prótons o átomo que apresenta maior
número de prótons exerce uma maior atração sobre
seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu
tamanho.
37(No Transcript)
38Energia de ionização
- É a energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X (g) Energia ? X(g) e-
39- Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a
energia de ionização.
40Eletronegatividade
- A força de atração exercida sobre os elétrons de
uma ligação.
41(No Transcript)
42Eletropositividade
- É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior
tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta
propriedade é o inverso da eletronegatividade.
43(No Transcript)
44Afinidade eletrônica
- Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a
medida da capacidade de um átomo em receber um ou
mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos
isolados A energia envolvida na afinidade
eletrônica pode ser medida nas mesmas unidades do
potencial de ionização. Geralmente, a unidade
utilizada é o elétron-volt.Os átomos dos
halogênios têm grandes valores negativos de
afinidade eletrônica.De fato, esses átomos
recebem elétrons com muita facilidade, e os
ânions por eles formados (F-, Cl-, Br-, I-) têm
estabilidade muito grande.Em oposição, os átomos
dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA) têm valores
positivos de afinidade eletrônica, revelando sua
dificuldade em receber elétrons e formar ânions.
45(No Transcript)
46Densidade
- É a relação existente entre a massa e volume de
uma amostra de elemento
47(No Transcript)
48Ponto de Fusão e Ebulição
- PONTO DE FUSÃO É temperatura na qual uma
substância passa do estado sólido para o estado
líquido. - PONTO DE EBULIÇÃO É temperatura na qual uma
substância passa do estado líquido para o estado
gasoso.
49(No Transcript)
50Propriedades aperiódicas
51Massa Atômica
- É a unidade usada para pesar átomos e moléculas,
equivale a 1/12 da massa de um átomo isótopo do
carbono-12 (C12). Sempre aumenta com o aumento do
número atômico.
52Calor Específico
- É a quantidade de calor necessária para elevar
de 1C a temperatura de 1g do elemento. O calor
específico do elemento no estado sólido sempre
diminui com o aumento do número atômico.