Title:
1ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE
2MODÈLES ATOMIQUES
- Toutes les expériences du monde ne pourront
jamais prouver que jai raison pourtant, une
seule peut suffire à prouver que jai tort.
3Lévolution du modèle atomique
- Démocrite 460-370 av. J-C, a dit
-
-
La matière est formée de petites particules
indivisiblesappelées atomes.
4- Aristote 384-322 av. J-C.
- Les grec ont dit La matière est continue, pas de
vide, pas datomes -
La matière est formée de 4 éléments Laire L
a terre Le feu Leau
5Pendant 2200 ans la théorie de Démocrite fut
oubliée et celle dAristote maintenue!
6Mais quest-ce quils ont fait de leur vie?????
- Rien
- Les alchimistes nont pas
- vraiment de théorie
- Ils expérimentent
7MODÈLES ATOMIQUES
- 1. Modèle daprès Dalton (1766-1844)
- Dalton proposa la théorie suivante
- la matière est constituée datomes indivisibles
et indestructibles, et un atome dun élément
donné a toujours la même masse.
8Dalton (1766-1844)
- Corps simples formés datomes identiques
- Corps composés formés datomes différents
- Les atomes peuvent se combiner pour former des
corps composés - Latome revient
- Dalton met de lordre dans les éléments connus.
- Il est le premier à proposer une classification
basée sur la masse atomique.
9MODÈLES ATOMIQUES
- 2. Modèle daprès Thomson
- Lexpérience de 1895 (tube cathodique)
- But déterminer le rapport e/m de lélectron.
10J.J. Thomson (1856-1940)
- Lélectricité existe
- Il découvre lélectron
- Latome est donc divisible
- Modèle du pain aux raisins
11MODÈLES ATOMIQUES
- 3. Modèle daprès Rutherford (1871-1937)
- En 1911, Ernest Rutherford effectua des
expériences qui consistaient à bombarder une
feuille métallique avec un faisceau de particules
alpha et à observer la direction prise par les
particules qui avaient rebondi sur les atomes
rencontrés (Université McGill, Montréal). Il
voulait ainsi vérifier le modèle atomique proposé
par Thomson (modèle plein).
12Lexpérience de Rutherford
Animation
13Ernest Rutherford (1871-1937)
- Plusieurs découvertes
- Photographies
- Électricité
- Radioactivité
- Modèle planétaire
14Le modèle de Rutherford
- Latome est composé en majeure partie de vide
- La masse de latome est concentrée dans le noyau
- Les particules de charge positive sont appelées
protons et composent le noyau - Les électrons de masse négligeable et orbitent
autour du noyau un peu comme des planètes autour
du soleil - Leur charge électrique est égale à celle des
protons, mais de signe contraire (négatif), ce
qui fait que latome est globalement neutre
15Niels Bohr (1885-1962)
- Modèle de Bohr
- Niveaux dénergie
- Les électrons sont sur des couches définies
16Le modèle de Bohr
- Se base sur lidée de Rutherford
- Mais met laccent sur les électrons
- Les électrons ont des niveaux dénergie précis (n
1, 2, 3 et 4) - Ils se déplacent à une vitesse constante autour
du noyau comme les planètes autour
du soleil. - Ils ne changent pas de niveau sans avoir
la quantité dénergie nécessaire.
17James Chadwick (1891-1974)
- Neutrons dans le noyau
- Ciment nucléaire
- Modèle actuel simplifié
- Noyau
- Protons et neutrons
- Couches électroniques
18Le modèle de Bohr-Rutherford
19Le modèle de Bohr-Rutherford
20Le modèle Bohr-Rutherford
- Il y a quelques règles a suivi quand vous
dessinez les modèles Bohr-Rutherford - Indiquer le nombre de protons et de neutrons dans
le noyau de latome (au lieu de les dessiner) - Placer les électrons sur les niveaux dénergie
(orbites).
21Le modèle Bohr-Rutherford
- Les orbites ont leur propres règles
- La 1ière orbite peut seulement contenir 2
électrons. - La 2e orbite peut seulement contenir jusquà 8
électrons. - La 3e orbite peut seulement contenir jusquà 8
électrons.
22Le modèle Bohr-Rutherford
23Le modèle Bohr-Rutherford
Diagramme simplifié de Bohr-Rutherford dun
atome de Chlore
24Aujourdhui le modèle se perfectionne
25Aujourdhui le modèle se perfectionne
26Le modèle Quantique
Mais ça, cest une toute autre histoire!!!
27En résumé
- Latome est formé dun noyau très petit
- Ce noyau est constitué de protons() et de
neutrons - Des électrons(-) tournent autour du noyau sur des
couches bien définies - La masse de latome est concentrée dans le noyau
(protons et neutrons)
Les électrons sont distribués sur les couches
selon des règles précises