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ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE
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MODÈLES ATOMIQUES

•  Toutes les expériences du monde ne pourront
  jamais prouver que jai raison pourtant, une
  seule peut suffire à prouver que jai tort. 

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Lévolution du modèle atomique

• Démocrite 460-370 av. J-C, a dit

La matière est formée de petites particules
indivisiblesappelées atomes.
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• Aristote 384-322 av. J-C.
• Les grec ont dit La matière est continue, pas de
  vide, pas datomes

La matière est formée de 4 éléments Laire L
a terre Le feu Leau
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Pendant 2200 ans la théorie de Démocrite fut
oubliée et celle dAristote maintenue!
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Mais quest-ce quils ont fait de leur vie?????

• Rien
• Les alchimistes nont pas
• vraiment de théorie
• Ils expérimentent

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MODÈLES ATOMIQUES

• 1. Modèle daprès Dalton (1766-1844)
• Dalton proposa la théorie suivante 
• la matière est constituée datomes indivisibles
  et indestructibles, et un atome dun élément
  donné a toujours la même masse.

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Dalton (1766-1844)

• Corps simples formés datomes identiques
• Corps composés formés datomes différents
• Les atomes peuvent se combiner pour former des
  corps composés
• Latome revient
• Dalton met de lordre dans les éléments connus.
• Il est le premier à proposer une classification
  basée sur la masse atomique.

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MODÈLES ATOMIQUES

• 2. Modèle daprès Thomson
• Lexpérience de 1895 (tube cathodique)
• But  déterminer le rapport e/m de lélectron.

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J.J. Thomson (1856-1940)

• Lélectricité existe
• Il découvre lélectron
• Latome est donc divisible
• Modèle du pain aux raisins

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MODÈLES ATOMIQUES

• 3. Modèle daprès Rutherford (1871-1937)
• En 1911, Ernest Rutherford effectua des
  expériences qui consistaient à bombarder une
  feuille métallique avec un faisceau de particules
  alpha et à observer la direction prise par les
  particules qui avaient rebondi sur les atomes
  rencontrés (Université McGill, Montréal). Il
  voulait ainsi vérifier le modèle atomique proposé
  par Thomson (modèle plein).

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Lexpérience de Rutherford
Animation
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Ernest Rutherford (1871-1937)

• Plusieurs découvertes
• Photographies
• Électricité
• Radioactivité
• Modèle planétaire

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Le modèle de Rutherford

• Latome est composé en majeure partie de vide
• La masse de latome est concentrée dans le noyau
• Les particules de charge positive sont appelées
  protons et composent le noyau
• Les électrons de masse négligeable et orbitent
  autour du noyau un peu comme des planètes autour
  du soleil
• Leur charge électrique est égale à celle des
  protons, mais de signe contraire (négatif), ce
  qui fait que latome est globalement neutre

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Niels Bohr (1885-1962)

• Modèle de Bohr
• Niveaux dénergie
• Les électrons sont sur des couches définies

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Le modèle de Bohr

• Se base sur lidée de Rutherford
• Mais met laccent sur les électrons
• Les électrons ont des niveaux dénergie précis (n
  1, 2, 3 et 4)
• Ils se déplacent à une vitesse constante autour
  du noyau comme les planètes autour
  du soleil.
• Ils ne changent pas de niveau sans avoir
  la quantité dénergie nécessaire.

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James Chadwick (1891-1974)

• Neutrons dans le noyau
• Ciment nucléaire
• Modèle actuel simplifié
• Noyau
• Protons et neutrons
• Couches électroniques

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Le modèle de Bohr-Rutherford
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Le modèle de Bohr-Rutherford
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Le modèle Bohr-Rutherford

• Il y a quelques règles a suivi quand vous
  dessinez les modèles Bohr-Rutherford
• Indiquer le nombre de protons et de neutrons dans
  le noyau de latome (au lieu de les dessiner)
• Placer les électrons sur les niveaux dénergie
  (orbites).

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Le modèle Bohr-Rutherford

• Les orbites ont leur propres règles
• La 1ière orbite peut seulement contenir 2
  électrons.
• La 2e orbite peut seulement contenir jusquà 8
  électrons.
• La 3e orbite peut seulement contenir jusquà 8
  électrons.

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Le modèle Bohr-Rutherford
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Le modèle Bohr-Rutherford
Diagramme simplifié de Bohr-Rutherford dun
atome de Chlore
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Aujourdhui le modèle se perfectionne

• Les outils modernes

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Aujourdhui le modèle se perfectionne

• Particules sub-atomiques

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Le modèle Quantique
Mais ça, cest une toute autre histoire!!!
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En résumé

• Latome est formé dun noyau très petit
• Ce noyau est constitué de protons() et de
  neutrons
• Des électrons(-) tournent autour du noyau sur des
  couches bien définies
• La masse de latome est concentrée dans le noyau
  (protons et neutrons)

Les électrons sont distribués sur les couches
selon des règles précises