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Title: MOD LES ATOMIQUES Author: judith bouchard Last modified by: St phane Couturier Created Date: 8/31/2004 6:13:53 PM Document presentation format – PowerPoint PPT presentation

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Title:


1
ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE
2
MODÈLES ATOMIQUES
  •  Toutes les expériences du monde ne pourront
    jamais prouver que jai raison pourtant, une
    seule peut suffire à prouver que jai tort. 

3
Lévolution du modèle atomique
  • Démocrite 460-370 av. J-C, a dit

La matière est formée de petites particules
indivisiblesappelées atomes.
4
  • Aristote 384-322 av. J-C.
  • Les grec ont dit La matière est continue, pas de
    vide, pas datomes

La matière est formée de 4 éléments Laire L
a terre Le feu Leau
5
Pendant 2200 ans la théorie de Démocrite fut
oubliée et celle dAristote maintenue!
6
Mais quest-ce quils ont fait de leur vie?????
  • Rien
  • Les alchimistes nont pas
  • vraiment de théorie
  • Ils expérimentent

7
MODÈLES ATOMIQUES
  • 1. Modèle daprès Dalton (1766-1844)
  • Dalton proposa la théorie suivante 
  • la matière est constituée datomes indivisibles
    et indestructibles, et un atome dun élément
    donné a toujours la même masse.

8
Dalton (1766-1844)
  • Corps simples formés datomes identiques
  • Corps composés formés datomes différents
  • Les atomes peuvent se combiner pour former des
    corps composés
  • Latome revient
  • Dalton met de lordre dans les éléments connus.
  • Il est le premier à proposer une classification
    basée sur la masse atomique.

9
MODÈLES ATOMIQUES
  • 2. Modèle daprès Thomson
  • Lexpérience de 1895 (tube cathodique)
  • But  déterminer le rapport e/m de lélectron.

10
J.J. Thomson (1856-1940)
  • Lélectricité existe
  • Il découvre lélectron
  • Latome est donc divisible
  • Modèle du pain aux raisins

11
MODÈLES ATOMIQUES
  • 3. Modèle daprès Rutherford (1871-1937)
  • En 1911, Ernest Rutherford effectua des
    expériences qui consistaient à bombarder une
    feuille métallique avec un faisceau de particules
    alpha et à observer la direction prise par les
    particules qui avaient rebondi sur les atomes
    rencontrés (Université McGill, Montréal). Il
    voulait ainsi vérifier le modèle atomique proposé
    par Thomson (modèle plein).

12
Lexpérience de Rutherford
Animation
13
Ernest Rutherford (1871-1937)
  • Plusieurs découvertes
  • Photographies
  • Électricité
  • Radioactivité
  • Modèle planétaire

14
Le modèle de Rutherford
  • Latome est composé en majeure partie de vide
  • La masse de latome est concentrée dans le noyau
  • Les particules de charge positive sont appelées
    protons et composent le noyau
  • Les électrons de masse négligeable et orbitent
    autour du noyau un peu comme des planètes autour
    du soleil
  • Leur charge électrique est égale à celle des
    protons, mais de signe contraire (négatif), ce
    qui fait que latome est globalement neutre

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Niels Bohr (1885-1962)
  • Modèle de Bohr
  • Niveaux dénergie
  • Les électrons sont sur des couches définies

16
Le modèle de Bohr
  • Se base sur lidée de Rutherford
  • Mais met laccent sur les électrons
  • Les électrons ont des niveaux dénergie précis (n
    1, 2, 3 et 4)
  • Ils se déplacent à une vitesse constante autour
    du noyau comme les planètes autour
    du soleil.
  • Ils ne changent pas de niveau sans avoir
    la quantité dénergie nécessaire.

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James Chadwick (1891-1974)
  • Neutrons dans le noyau
  • Ciment nucléaire
  • Modèle actuel simplifié
  • Noyau
  • Protons et neutrons
  • Couches électroniques

18
Le modèle de Bohr-Rutherford
19
Le modèle de Bohr-Rutherford
20
Le modèle Bohr-Rutherford
  • Il y a quelques règles a suivi quand vous
    dessinez les modèles Bohr-Rutherford
  • Indiquer le nombre de protons et de neutrons dans
    le noyau de latome (au lieu de les dessiner)
  • Placer les électrons sur les niveaux dénergie
    (orbites).

21
Le modèle Bohr-Rutherford
  • Les orbites ont leur propres règles
  • La 1ière orbite peut seulement contenir 2
    électrons.
  • La 2e orbite peut seulement contenir jusquà 8
    électrons.
  • La 3e orbite peut seulement contenir jusquà 8
    électrons.

22
Le modèle Bohr-Rutherford
23
Le modèle Bohr-Rutherford
Diagramme simplifié de Bohr-Rutherford dun
atome de Chlore
24
Aujourdhui le modèle se perfectionne
  • Les outils modernes

25
Aujourdhui le modèle se perfectionne
  • Particules sub-atomiques

26
Le modèle Quantique
Mais ça, cest une toute autre histoire!!!
27
En résumé
  • Latome est formé dun noyau très petit
  • Ce noyau est constitué de protons() et de
    neutrons
  • Des électrons(-) tournent autour du noyau sur des
    couches bien définies
  • La masse de latome est concentrée dans le noyau
    (protons et neutrons)

Les électrons sont distribués sur les couches
selon des règles précises
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