Le tableau p

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Le tableau périodique et la notation de Lewis

• Éric Boucher
• Frédéric Lafrance
• Olivier Rousseau
• Francis Santerre

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présentation.
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Classification des éléments
Famille (colonnes)
Chiffre romain
Les éléments de la même colonne constituent une
 famille .
Le chiffre romain que nous retrouvons en dessous
du chiffre qui identifie la famille représente le
nombre délectron de valence.
Lettre A et B
Le premier (série A) représente les éléments
représentatif. Le deuxième (série B) représente
les éléments de transition.
Périodes (rangées)
Chaque rangée est nommée  période . Chaque
numéro de la période représente le nombre de
couche électroniques (nombre dorbites autour du
noyau). Il y ne peu donc pas y avoir plus que 7
couches dans un atome.
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Classification des éléments (suite)
Métalloïdes
Non-métaux
Métaux
Numéro atomique
Le numéro atomique est utilisé pour classé les
éléments du tableau en ordre croissant. Il
représente aussi le nombre de protons présents
dans latome.
Charge ionique
La charge ionique représente le nombre
délectrons que lélément a besoins de plus ou de
moins pour être complet. Une fois que la charge
est complète, lélément de réagi plus.
Escalier
Dun côté nous avons les métaux et de lautre,
nous retrouvons les non-métaux. Les éléments les
plus collé sur lescalier sont des métalloïdes.
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Classification des éléments (suite)
Écriture noire Élément naturel
Orange pour les non-métaux Ils ne sont pas
conducteurs
Bleu pour les métaux Conducteurs
Vert pour les métalloïdes Semi-conducteurs
Écriture blanche Élément synthétique
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Familles chimiques

• Les familles chimique ont des propriétés
  semblables
• Elles sont situés sur une colonne
• Chaque élément a le même nombre délectrons sur
  leur dernière couche électronique que ceux de sa
  famille

• Métalloïdes
• Propriétés intermédiaires entre métaux et
  non-métaux

• Métaux de transition
• Comptent de plus en plus délectrons sur leur
  orbite externe
• Forment des composés colorés

• Gaz nobles
• Gaz très stables
• Peu réactifs
• Trouvés à létat naturel

• Alcalins
• Métaux mous et réactifs
• Réagissent fortement avec les halogènes
• Toujours composés

• Alcalino-terreux
• Métaux malléables, réactifs, brûlant facilement
• Forment des composés

• Halogènes
• Non-métaux réagissant facilement
• Peuvent former des composés (sels)

• Actinides
• Métaux lourds
• Radioactifs (donc peu stables)

• Métaux pauvres
• Mous
• Point de fusion bas

• Lanthanides
• Métaux de transition
• Plutôt stables

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Propriétés périodiques
Les périodes du tableau périodique

• Rayon de latome diminue durant chaque période
• Points débullition élevés pour les atomes
  ayant une faible masse volumique
• Énergie dionisation (énergie nécessaire pour
  extraire un électron à un atome) augmente
  durant chaque période
• Électronégativité (tendance dun atome à prendre
  des électrons en présence dun autre atome)
  augmente durant chaque période

• La Période est une rangée dans le tableau
  périodique
• Le numéro de la rangée équivaut aux nombres de
  couches électroniques

5
6
Période
4
2
3
1
7
Électrons de valence
Les électrons de valence occupent la couche
électronique la plus externe d'un atome. Ils
sont les électrons d'un atome qui interviennent
dans les liaisons chimiques.
Électron de valence
Couche électronique
Électron
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Comment déduire la structure dun atome à partir
du tableau périodique ?
Voici un tableau périodique
Prenons par exemple loxygène et trouvons sa
structure
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Comment déduire la structure dun atome à partir
du tableau périodique ?
Le chiffre romain indique le nombre délectrons
de valence
masse
protons
neutrons
La première couche électronique peut contenir 2
électrons maximum
16 8 8
Grace à la masse, on peut obtenir le nombre de
neutrons en soustrayant le nombre de protons
Le numéro atomique indique le nombre de protons
et délectrons
Le numéro de période indique le nombre de
couches électroniques
Neutron Proton Électron
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La notation de Lewis
Inventée en 1916 par Gilbert Newton Lewis
Nord
Points cardinaux
O
Est
Ouest
Électron célibataire
Symbole chimique
Sud
Électron de valence
Représentation  Des points, représentant des
électrons de valence, sont placé autour du
symbole chimique.
Doublet délectrons
Les points sont disposé comme les points
cardinaux (Nord, Sud, Est, Ouest) Si les 4 cotés
ont déjà un point, on double les points. Les
électrons célibataires deviennent alors des
doublets délectrons
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Les isotopes
Voici un exemple avec lhydrogène

• Un isotope est un atome qui possède le même
  nombre de protons quun autre atome dun même
  élément, mais qui a un nombre de neutrons
  différent.
• Donc
• - Ils ont le même nombre délectrons et de
  protons.
• - Ils ont un nombre de neutrons différent.
• - Ils ont les même propriété chimique.
• - Leurs propriétés physiques sont différentes,
  en raison du
• nombre de neutrons différent.

Le numéro atomique est le nombre de protons. Tous
les isotopes dun même élément ont le même numéro
atomique.

• Les isotopes ne servent pas tous a quelque chose?
• Le carbone 14 est un dérivé du carbone 12, il
  sert à attribuer une date (age) à des objets
  anciens (os, poterie, etc.)
• Le carbone 14 est radioactif, car les neutrons
  supplémentaires du noyau rendent l'atome
  instable. Alors, il se désagrège et devient moins
  lourd.
• En comparant, le nombre de carbone 14 par rapport
  au nombre de carbone 12, il est possible de
  déterminer lâge dun objet.

• Lorsquils sont séparés, un des deux isotopes de
  luranium sert à créer des bombes nucléaires.
• À létat naturel, luranium est un mélange
  disotope, dont seulement environ 0,7 est de
  luranium 235.
• Pour fabriquer des bombes nucléaires, il est
  nécessaire de séparer luranium 235 de luranium
  238.

La masse dun atome est déterminée par le nombre
de protons ou délectrons additionné au nombre de
neutrons.

• Quest-ce quun isotope?

Les isotopes sont identifiés par leurs nombres de
masse ou par leur numéro atomique.
Mais, à quoi sert un isotope?
Voici la façon de noter les isotopes 
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Bibliographie
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• Livre Synergie
• Auteurs
• Ivan Couture
• Ahmed Bensaada
• Marie-Hélève Tougas
• Année de publication 2008
• Livre Observation
• Auteurs
• Marie-Danielle Cyr
• Dominique Forget
• Jean-Sébastien Verreault
• Année de publication 2008

Par Éric Boucher Frédéric Lafrace Olivier
rousseau Francis Santerre