ESTADOS DE LA MATERIA

1
ESTADOS DE LA MATERIA
2
LÍQUIDOS

• Tienen volumen definido
• No tienen forma definida
• El movimiento de las moléculas está
• más restringido que en los gases
• No son compresibles
• Más densos que gases pero menos que sólidos

3
LÍQUIDOS

• Existe atracción entre sus moléculas
• (fuerzas intermoleculares)
• Existe atracción entre moléculas similares
• (fuerzas cohesivas)
• Puede existir atracción entre las
  moléculas del líquido y una superficie
• (fuerzas adhesivas)

4
Fuerzas Intermoleculares

• Pueden existir una de tres tipos de fuerzas
  intermoleculares en un líquido puro
• fuerzas de dispersión de London
• fuerzas dipolo-dipolo
• puentes o enlaces de hidrógeno

5
Fuerzas de dispersión de London

• En moléculas no polares el movimiento de la
  nube electrónica de un átomo en una molécula
  puede generar un momento dipolar instantáneo.

6
Fuerzas Intermoleculares

• Qué significa polarizabilidad ?
• La facilidad con que se distorsiona la nube
  electrónica de los átomos en una molécula no
  polar.

7
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

• Las moléculas polares se atraen unas a otras
  el extremo positivo de una molécula
• es atraído por el extremo negativo de las
  moléculas cercanas

8
Fuerzas Intermoleculares

• Momento dipolar es
• el grado de separación de las regiones de
  tendencia positiva y negativa en una molécula
  polar
• Por lo tanto, a mayor momento dipolar, más polar
  es la sustancia.

9
Puentes o enlaces de hidrógeno

• son un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo,
• donde se genera una atracción entre el
• átomo de hidrógeno en una molécula, con F, O o N
  de otra molécula.

10

• Arreglo a gran escala de moléculas que forman
  puentes o enlaces de hidrógeno

11
SOLUCIONES

• Fuerzas ion-dipolo
• al disolverse un sólido
• iónico en un líquido polar
• como agua, el ion positivo
• atrae el extremo negativo
• de la molécula de agua, y
• el ion negativo atrae el extremo positivo del agua

12
Fuerzas Intermoleculares

• Identifica el tipo de fuerza en el dibujo

13
Fuerzas Intermoleculares

• Identifica el tipo de fuerza en el dibujo

14
Fuerzas Intermoleculares

• Identifica el tipo de fuerza en el dibujo

15
Fuerzas Intermoleculares

• Identifica el tipo de fuerza en el dibujo

16
AGUA

• Geometría angular
• Molécula polar
• Forma puentes de
• Hidrógeno
• Resistente a cambios de estado
  (gas-líquido-sólido)
• Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

17
AGUA

• La molécula de agua se separa en iones
• H3O y OH-
• La concentración de
• H3O es igual a la de OH- a menos que se añada
  una sustancia que aumente la concentración de uno
  de éstos