Das ideale Gas

1
Bei isochoren Bedingungen bestimmt die freie
Energie die relativen Wahrscheinlich- keiten von
Zuständen
Energie
2
Bei isobaren Bedingungen bestimmt das
GibbsscheThermodynamische Potential die
relativen Wahrscheinlich- keiten von Zuständen
Enthalpie
3
Innere Energie U
Enthalpie H
Helmholtz Freie Energie F
Gibbs Thermodyn. Pot. G
4
Helmholtz Freie Energie F
Gibbs Thermodyn. Pot. G
Isochore Bedingungen
Isobare Bedingungen
5
Schnelle Expansion eines Gases
p1, T1
p2, T2
Für ideales Gas
T1 T2 !
Für reales Gas?
6
p1, T1, V1
p2, T2, V2
Uns interessierende Größe
?
H
Energiebilanz
7
Wir wählen p und T als die unabhängigen
Zustandsgrößen
8
(No Transcript)
9
Suche thermodynamische Funktion U, F, H, G, deren
Differential S vor und p nach dem
Differentialoperator hat
10
(No Transcript)
11
Ideales Gas
12
Van-der-Waals-Gas
13
Van-der-Waals-Gas
14
Van-der-Waals-Gas
wenn
wenn
und
Inversionstemperatur
15
(No Transcript)
16
An welcher Stelle findet Phasenübergang statt?
Molares Gibbssches Thermodynamisches Potential
Chemisches Potential
17
An welcher Stelle findet Phasenübergang statt?
Phasengleichgewicht
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Maxwell-Konstruktion
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Vg
Vl
Latente Wärme L
Entropieänderung