KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika

1
KESETIMBANGAN KIMIATinjauan Termodinamika

• Amalia Sholehah
• Jurusan Teknik Metalurgi
• FT UNTIRTA

2
TUJUAN MATERI

• Menerapkan prinsip prinsip termodinamika dalam
  reaksi kimia
• Memperkenalkan konsep potensial kimia

3
UNGKAPAN KESETIMBANGAN

• Hubungan Maxwell
• dU T dS P dV
• dH T ds V dP
• dA - S dT P dV
• dG - S dT V dP
• Kesetimbangan umumnya ditinjau pada suhu (T) dan
  tekanan (P) tetap ? dG merupakan kriteria
  kesetimbangan !

4

• dG - S dT V dP
• Untuk fasa cair (l) dan padat (s), yang
  berpengaruh pada reaksi adalah dT ? dP 0
• Untuk fasa gas (g), yang berpengaruh pada reaksi
  adalah dP ? dT 0

5

• Pada sistem terbuka
• dG - S dT V dP
• dimana ni jumlah mol zat i
• µi potensial kimia zat i
• µi ? perubahan energi Gibbs yang terjadi karena
  adanya perubahan jumlah zat i

6

• µi
• Bila dT 0
• dG V dP
• ?G ? V dP
• G2 G1 nRT ln (P2/P1)

7

• Bila indeks 0 ? keadaan awal
• tanpa indeks ? keadaan akhir
• Maka pada keadaan standar ( n 1)
• G G0 RT ln (P/P0)
• G G0 RT ln (P/P0)
• Untuk sistem terbuka
• µi µi0 RT ln (fi / fi0)

8

• f ? fugasitas
• ? menyatakan fungsi tekanan
• Faktor (fi / fi0) harus merupakan fungsi tetapan
  ? ai
• µi µi0 RT ln ai
• G G0 RT ln K
• ?G0 - RT ln K

9
KONSTANTA KESETIMBANGAN

• Dapat dihitung dari konsentrasi dan tekanan
• Untuk reaksi pada keadaan gas
• KP
• vi jml mol zat yang bereaksi
• Pi (ni R T) / V
• ci RT

10

• KP
• Untuk reaksi pada keadaan selain gas
• KC
• Perubahan energi Gibbs dpt dihitung
• ?G0 - RT ln KC
• KP KC . (RT)?n