Tabla Peri

1
Tabla Periódica

• La tabla periódica de los elementos clasifica,
  organiza y distribuye los distintos elementos
  químicos, conforme a sus propiedades y
  características.
• A medida que los científicos han ido conociendo
  más y más elementos, surgió la necesidad de
  ordenar y agrupar los elementos que se iban
  descubriendo. Se hicieron muchos intentos de
  agrupamiento, según se iban repitiendo
  periódicamente ciertas propiedades y magnitudes
  físicas, hasta por fin llegar a la tabla
  periódica actual.

2
Tabla Periódica

• Los primeros intentos importantes de
  clasificación de los elementos fueron los
  siguientes
• a) En primer lugar, el alemán Johann Döbereiner
  (en 1829), propuso la clasificación de los
  elementos por tríadas es decir, clasificaba los
  elementos de tres en tres. En esta tríada, la
  media aritmética entre el primer y el tercer
  elemento tenía que dar la masa atómica del
  segundo elemento. Así por ejemplo, en la tríada
  litio, sodio y potasio al hacer la media de las
  masas atómicas del litio y del potasio, nos da la
  masa atómica del sodio. La tríada del cloro,
  bromo y yodo es otro ejemplo.

3
Tabla Periódica

• En segundo lugar, el geólogo francés
  Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1862)
  colocó los elementos en forma de tabla en la que
  estaban ordenados por masa atómica creciente, de
  forma que en las mismas columnas se mostraban los
  elementos con similares características químicas.
  Construyó el caracol telúrico, en el que dispuso
  por orden de masa atómica creciente en forma de
  escalera de caracol.

4
Tabla Periódica

• Más tarde, en 1865, el inglés John Alexander
  Reina Newlands, realizó una clasificación de los
  elementos por octavas (grupos de ocho elementos)
  y comparó su clasificación con el sistema
  musical. Los elementos de cada octava tenían
  propiedades que variaban poco a poco. Estas
  octavas son periódicas, ya que en cada octava se
  repiten aproximadamente las mismas propiedades.
  Este sistema fue ridiculizado.

5
Tabla Periódica

• En 1869, de forma independiente, Julius Lothar
  Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleiev, propusieron
  tablas que siguieron las ideas de Chancourtois y
  de Newlands. Descubrieron la relación entre la
  masa atómica (peso atómico) y las propiedades
  físicas y químicas. Ordenaron los elementos por
  series. Mendeleiev además enuncio la ley
  periódica, que decía que las propiedades de los
  elementos químicos no varían arbitrariamente,
  sino de una manera sistemática (periodicidad) con
  la masa atómica.

6
Tabla Periódica

• Mendeleiev fue más valorado que Lothar Meyer ya
  que, en su libro, principios de química,
  presentó una tabla donde ordenaba los 63
  elementos conocidos hasta ese momento bajo los
  siguientes criterios
• a) Los ordenó de forma creciente de sus masas
  atómicas.
• b) Los agrupó en filas o periodos de distinta
  longitud.
• c) Los asoció en grupos o columnas con
  propiedades químicas similares.
• Otro criterio notable de Mendeleiev fue que tomó
  en cuenta una propiedad llamada valencia que se
  define como la capacidad que tienen los átomos
  para formar compuestos, la cual guardaba
  correspondencia con las masas atómicas en su
  ordenamiento, es decir, que los elementos que se
  ubicaban en la misma columna tenían la misma
  valencia, al igual que sus propiedades químicas.

7

• Los principales méritos de Mendeleiev fueron
• a) Su tabla era periódica, porque demostraba la
  repetición de las propiedades químicas de los
  elementos.
• b) Si alguna vez el orden basado en la masa
  atómica contradecía el orden esperado según las
  propiedades, cambiaba el orden (daba prioridad a
  las propiedades químicas).
• c) Además, cuando encajaban los elementos, a
  veces dejaba huecos en blanco, que sería ocupados
  por elementos que aún habría que descubrir. Él
  estaba convencido de que un día esos lugares
  vacíos, no lo estarían más, y los descubrimientos
  futuros confirmaron esta convicción.
• d) Finalmente, pronosticó las propiedades y
  masas atómicas de tres de los elementos que
  faltaban a partir de las propiedades de los
  cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886,
  estos tres elementos galio, escandio y germanio,
  fueron descubiertos y ellos poseían las
  propiedades predichas.

8
Tabla Periódica

• Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev
  marca un claro progreso, contiene ciertas
  anomalías debidas a errores de determinación de
  masa atómica de la época. Además, la tabla no
  refleja la configuración electrónica de los
  átomos destaca sólo una valencia (número de
  electrones que puede ganar o perder un átomo) de
  cada elemento y a veces ellos presentan mas de
  una valencia incluso más importantes que la
  señalada en la tabla las tierras raras (grupo de
  elementos de la tabla periódica actual) no tienen
  lugar apropiado en la tabla.
• No obstante estos errores, el trabajo de
  Mendelejev fue de extrema importancia para la
  Química los errores han venido corrigiéndolos
  otros científicos, pero la base estaba formulada.

9
Tabla Periódica

• En 1914 Henry Mosseley, científico inglés,
  demostró que una mejor clasificación podría
  basarse en los números atómicos (en lugar de sus
  masas atómicas como lo hizo Mendeleiev). El
  encontró que cuando se escribieron los elementos
  en orden ascendente de sus números atómicos
  desaparecieron los errores de la Tabla de
  Mendelejev. A este nuevo ordenamiento de los
  elementos se le llamó Tabla Periódica Moderna.
  Este trabajo fue decisivo en el enunciado moderno
  de la Ley Periódica que establece
• Las propiedades de los elementos son función
  periódica de su número atómico es decir, que las
  propiedades físicas y químicas de los elementos
  tienden a repetirse de manera sistemática
  conforme aumenta el número atómico, de tal forma
  que todos los elementos de un grupo presentan una
  gran semejanza y, por lo general, difieren de los
  elementos de los demás grupos.

10
Tabla Periódica

• En la Tabla Periódica Moderna los elementos,
  están organizados en orden ascendente de sus
  números atómicos, están distribuidos en filas
  horizontales, a las cuales se les denomina
  períodos y se enumeran con arábigos del 1 al 7,
  y en 18 columnas verticales llamadas grupos.
• La distribución de los elementos en la tabla
  periódica proviene del hecho de que los elementos
  de un mismo grupo poseen la misma configuración
  electrónica en su órbita más externa. Como el
  comportamiento químico está principalmente
  dictado por las interacciones de estos electrones
  de la última órbita, de aquí el hecho de que los
  elementos de un mismo grupo tengan similares
  propiedades físicas y químicas.

11
(No Transcript)
12
Tabla Periódica

• A los grupos también los llaman familias por el
  parecido químico de sus integrantes. Dichos
  grupos se distinguen con números romanos y con
  mayúsculas A y B los que se agrupan en las
  columnas A se designan como elementos
  representativos porque en ellos se observa con
  claridad cómo varían las propiedades aquellos
  que se agrupan en las columnas B se les conoce
  como elementos de transición (color rosa).
• Los elementos que se denominan Lantánidos, por
  que tienen propiedades similares al elemento
  lantano (La) y Actínidos, por que tienen
  propiedades similares al actinio (Ac) se ubican
  fuera de la Tabla (en la parte inferior) y se les
  conoce como elementos de transición interna.

13
Tabla Periódica

• Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. Los
  grupos largos se les denomina
• a) Grupo IA (Alcalinos) inician con el Li
  (litio).
• b) Grupo IIA (Alcalinotérreos) inician con el
  Be (Berilio).
• c) Grupo IIIA (Térreos) inician con el B
  (Boro).
• d) Grupo IVA (Carbonoides) inician con el C
  (Carbono).
• e) Grupo VA (Nitrogenoides) inician con el N
  (Nitrógeno).
• f) Grupo VIA (Anfígenos) inician con el O
  (Oxígeno).
• g) Grupo VIIA (Halógenos) inician con el F
  (Flúor).
• h) Grupo VIIIA (Gases Nobles) inician con el He
  (Helio).
• Nota El hidrógeno, aunque lo consideremos un no
  metal, no tiene las características propias de
  ningún grupo, ni se le puede asignar una posición
  en el sistema periódico puede formar iones
  positivos o iones negativos.

14
Tabla Periódica

• Los grupos indican el número de electrones de
  valencia de un átomo, es decir, el número de
  electrones en el último nivel de energía
  (órbita). Así tendremos
• a) Grupo IA tiene un (1) electrón. b) Grupo IIA
  tiene dos electrones.
• c) Grupo IIIA tiene tres electrones. d) Grupo
  IVA tiene cuatro electrones.
• e) Grupo VA tiene 5 electrones f) Grupo VIA
  tiene 6 electrones
• g) Grupo VIIA tiene 7 electrones h) Grupo VIIIA
  tiene 8 electrones

15
Tabla Periódica

• Una primera clasificación de la tabla es entre
  Metales, No Metales y Gases Nobles. La mayor
  parte de los elementos de la tabla periódica son
  metales.

16
Tabla Periódica

• a) Los metales los solemos clasificar de la
  siguiente forma
• Metales reactivos. Se denomina así a los
  elementos de las dos primeras columnas (alcalinos
  y alcalinotérreos) al ser los metales más
  reactivos por regla general.
• Metales de transición. Son los elementos que se
  encuentran entre las columnas largas, tenemos los
  de transición interna (grupos cortos) y
  transición externa o tierras raras (lantánidos y
  actínidos).
• Otros metales. Son los que se encuentran en el
  resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen
  propiedades de no metal en determinadas
  circunstancias (semimetales o metaloides).

17
Tabla Periódica

• Por regla general los metales tienen las
  siguientes propiedades
• Son buenos conductores de la electricidad.
• Son buenos conductores del calor.
• Son resistentes y duros.
• Son brillantes cuando se frotan o al corte.
• Son maleables, se convierten con facilidad en
  láminas muy finas.
• Son dúctiles, se transforman con facilidad en
  hilos finos.
• Se producen sonidos característicos (sonido
  metálico) cuando son golpeados.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

18
Tabla Periódica

• Poseen elevadas densidades es decir, tienen
  mucha masa para su tamaño tienen muchos átomos
  juntos en un pequeño volumen.
• Algunos metales tienen propiedades magnéticas
  son atraídos por los imanes.
• Pueden formar aleaciones cuando se mezclan
  diferentes metales. Las aleaciones suman las
  propiedades de los metales que se combinan. Así,
  si un metal es ligero y frágil, mientras que el
  otro es pesado y resistente, la combinación de
  ambos podrías darnos una aleación ligera y
  resistente.
• Tienen tendencia a formar iones positivos.
• Hay algunas excepciones a las propiedades
  generales enunciadas anteriormente
• El mercurio es un metal pero es líquido a
  temperatura ambiente.
• El sodio es metal pero es blando (se raya con
  facilidad) y flota (baja densidad)

19
Tabla Periódica

• No metales observa que puedes seguir una pauta
  muy sencilla para estudiarlos
• a) Comienzan en el (grupo IIIA térreos) con el
  boro (B).
• b) La siguiente columna (grupo IVA
  carbonoideos) son dos carbono (C) y silicio (Si).
• c) La siguiente columna (grupo VA
  nitrogenoideos) son tres nitrógeno (N), fósforo
  (P) y arsénico (As).
• d) La siguiente columna (grupo VIA anfígenos)
  son cuatro oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se)
  y telurio (Te).
• e) La siguiente columna (grupo VIIA halógenos)
  son cinco (F, Cl, Br, I y At).
• f) Sólo queda el hidrógeno (H) que se encuentra
  en el grupo IA y suele considerarse no metal.

20
Tabla Periódica

• Propiedades de los no metales
• Son malos conductores de la electricidad.
• Son malos conductores del calor.
• Son poco resistentes y se desgastan con
  facilidad.
• No reflejan la luz como los metales, no tienen el
  denominado brillo metálico. Su superficie no es
  tan lisa como en los metales.
• Son frágiles, se rompen con facilidad.
• Tienen baja densidad.
• No son atraídos por los imanes.
• Tienen tendencia a formar iones negativos.
• Hay algunas excepciones a las propiedades
  generales enunciadas anteriormente
• El diamante es un no metal pero presenta una gran
  dureza.
• El grafito es un no metal pero conduce la
  electricidad. 

21
Tabla Periódica

• los semimetales (también conocidos como
  metaloides) se encuentran entre lo metales y los
  no metales son sólidos a temperatura ambiente y
  forman iones positivos con dificultad. Según las
  circunstancias tienen uno u otro comportamiento
  (metal o no metal). Son considerados metaloides
  los siguientes elementos
• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
• Dentro de la tabla periódica los metaloides se
  encuentran en línea diagonal desde el boro al
  polonio. Los elementos que se encuentran encima a
  la derecha son no metales, y los que se
  encuentran debajo a la izquierda son metales.
• Son elementos que poseen, generalmente, cuatro
  electrones en su última órbita. El silicio (Si),
  por ejemplo, es un metaloide ampliamente
  utilizado en la fabricación de elementos
  semiconductores para la industria electrónica,
  como rectificadores, diodos, transistores
  circuitos integrados, microprocesadores, etc.

22
(No Transcript)
23
Tabla Periódica

• Algunos grupos reciben nombres propios por
  ejemplo Grupo IA Metales Alcalinos Los
  metales alcalinos son aquellos que están situados
  en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el
  Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo
  electrón en su nivel de energía más externo, con
  tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen
  poca electronegatividad).
• Se caracterizan por ser blandos, de color gris
  plateado, tienen bajas densidades, son buenos
  conductores del calor y la electricidad, nunca se
  les encuentra como elementos libres, reaccionan
  rápidamente con el agua, el oxígeno.
• Por su solubilidad en el agua, se les encuentra
  disueltos en el agua de mar y en depósitos
  salinos generalmente se almacenan en recipientes
  que contienen kerosén.
• Metales Alcalinos
• Litio (Li)Sodio (Na)Potasio (K)Rubidio
  (Rb)Cesio (Cs)Francio (Fr)

24
Tabla Periódica

• Grupo IIA Metales Alcalinotérreos presentan
  puntos de fusión más elevados que los metales
  alcalinos, pero sus densidades son aún más bajas
  que las de ellos son menos reactivos que los
  metales alcalinos y poseen dos electrones de
  valencia (dos electrones en su última órbita).
• El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre
  que recibían sus óxidos, tierras, que tienen
  propiedades básicas (alcalinas).
• Metales Alcalinotérreos
• Berilio (Be)Magnesio (Mg)Calcio (Ca)Estroncio
  (Sr)Bario (Ba)Radio (Ra)

25
Tabla Periódica

• Al grupo III B pertenecen los llamados metales
  de transición (como el escandio y el itrio),
  pero aquí también te encuentras la serie del
  actinio /del elemento 89 al 103) y la serie del
  lantano (del elemento 57 al 71)
• Serie de los lantánidos Los lantánidos se
  encuentran en muchos minerales, principalmente en
  rocas ígneas sobre la superficie de la tierra, el
  cerio es el elemento más abundante de ellos. Los
  lantánidos puros son metales plateados con altos
  puntos de ebullición. Reaccionan lentamente con
  el aire, excepto el Samario, el Europio, y el
  Iterbio, que son mucho mas reactivos con el
  oxígeno.
• Serie de los Actínidos Los elementos actínidos
  constituyen un grupo de quince elementos
  consecutivos en la tabla periódica, estos
  elementos se encuentran encabezados por el
  elemento actinio, de símbolo Ac, y numero atómico
  89, hasta el laurencio de símbolo Lr, y numero
  atómico 103. Como grupo son significativamente
  importantes debido a la radioactividad. A pesar
  que muchos elementos se los pueden encontrar en
  la naturaleza, la mayoría de los de este grupo,
  han sido obtenidos artificialmente por el hombre.
  Entre los elementos mas importantes nombramos al
  uranio y el plutonio que han sido utilizados en
  la bomba atómica y que actualmente son usados
  cada vez con mayor frecuencia con el fin de
  obtener energía eléctrica.

26
Tabla Periódica

• El grupo IVB de la tabla periódica lo comprenden
  los elementos titanio (Ti), circonio (Zr) y
  hafnio (Hf), así como el elemento
  rutherfordio(Rf), aunque no se suele tener en
  cuenta, pues se trata de un elemento sintético y
  radiactivo. Estos metales son bastante reactivos
  (sobre todo cuando están en forma de esponja
  porosa, de gran superficie específica, son
  pirofóricos esto es, al exponerse a la acción
  del aire se vuelven rojos e inflaman
  espontáneamente). Al estar compactos son pasivos,
  casi inatacables por cualquier agente atmosférico.

27
Tabla Periódica

• Grupo IIIA (Térreos) este grupo está formado por
  el boro, aluminio, galio, indio, Talio. Es
  denominado como el grupo de los metales Térreos.
  Este grupo encabezado por el boro (metaloide) es
  seguido del aluminio, el cual es un metal muy
  utilizado a nivel industrial. Los elementos del
  grupo IIIA inician el llenado de sus electrones
  de valencia en el sub-nivel energético p con 1
  electrón.

28
Tabla Periódica

• Grupo IVA (carbonoides) A este grupo se le
  denomina grupo del carbono o familia del carbono.
  Los elementos que tienen mayor relevancia de
  todos son el carbono y el silicio. Los elementos
  que conforman este grupo son carbono, silicio,
  germanio, estaño y plomo. El carbono es el
  elemento más importante de este grupo, se
  encuentra abundantemente distribuido en la
  naturaleza. Constituye el 0.03 de la corteza
  terrestre y como CO2 representa el 0.03 del
  volumen de la atmósfera. Se encuentra libre en la
  naturaleza en forma de diamante y grafito.

29
Tabla Periódica

• Grupo VA (Nitrógenoides) Los elementos que
  conforman este grupo son nitrógeno, fósforo,
  arsénico, antimonio y bismuto. Este grupo es
  llamado familia del nitrógeno. Los elementos más
  industrializados de este grupo son el nitrógeno y
  el fósforo.
• El nitrógeno cuando esta libre se presenta como
  moléculas diatómicas (N2), cuyos átomos están
  unidos por un enlace triple lo que le confiere
  gran estabilidad a la molécula. El nitrógeno
  constituye en la atmósfera el 78 por volumen. El
  mayor uso del nitrógeno es como materia prima
  para la manufactura de compuestos nitrogenados,
  principalmente el amoniaco.
• El fósforo no se encuentra libre en la
  naturaleza. Se halla principalmente formando
  fosfatos (como la roca fosfórica Ca3(PO4)2). Es
  cerca del 1 del peso del cuerpo humano y se
  presenta en alimentos como el huevo, leche,
  peces, marisco y quesos. La mayor aplicación del
  fósforo se tiene en la manufactura del ácido
  fosfórico, fertilizantes, plaguicidas y varias
  aleaciones.

30
Tabla Periódica

• Grupo VIA (Anfígenos) Es un grupo conformado
  por los elementos oxigeno, azufre, selenio,
  telurio, y polonio. De los elementos que
  conforman el grupo VIA, el más importante es el
  oxigeno y luego le sigue en importancia el
  azufre. El oxigeno es importante porque
  representa un 88.8 por peso del agua y un 21
  por volumen del aire es un gas incoloro e
  inodoro tiene gran capacidad de combinación con
  todos los elementos directa o indirectamente.
• El azufre es un sólido amarillo que se presenta
  en varias formas alotrópicas, siendo la rómbica
  la más común. Se encuentra ampliamente
  distribuido en la naturaleza, en estado nativo,
  se encuentra en grandes depósitos subterráneos,
  muchos de ellos de origen volcánico.
• Se emplea para la fabricación de ácido
  sulfúrico, pólvora, medicinas,
• fertilizantes, fungicidas y otros productos

31
Tabla Periódica

• Grupo VII A (Halógenos) el nombre de halógeno
  proviene del griego que significa ?formadores de
  sales. Los elementos que forman este grupo son
  flúor, cloro, bromo, yodo y astato (F, Cl, Br, I
  y At). Este es el grupo de los halógenos, los
  cuales son elementos sumamente activos, por lo
  cual no se hayan libres en la naturaleza (con
  excepción del astato que se encuentra ampliamente
  difundido, es un elemento radioactivo bastante
  raro, ya que es el producto de ciertas reacciones
  de laboratorio).
• Los átomos de los halógenos tienen siete
  electrones de valencia y por lo consiguiente
  solo necesitan uno más para alcanzar el octeto
  estable. Los halógenos se presentan como
  moléculas diatómicas formadas mediante enlaces
  covalentes simples.
• Son muy electronegativos por lo que tienden a
  ganar electrones de otras sustancias cuando
  entran en reacción.

32
Tabla Periódica

• Grupo VIII A (Gases Nobles) son gases
  monoatómicos que no tienden a reaccionar con
  otros elementos su nivel energético externo está
  lleno de electrones.
• Gases Nobles
• Helio (He)Neón (Ne)Argon (Ar)Criptón
  (Cr)Xenón (Xe)Radón (Rn)
• La característica fundamental es que en
  condiciones normales son inertes, no reaccionan
  con ningún elemento ni forman iones.

33
Tabla Periódica

• Metales de Transición pertenecen a los grupos
  del IB al VIIIB entre ellos se encuentran
  metales preciosos y de gran utilidad se
  caracterizan, en general, por tener alta
  densidad, alto punto de fusión y una reactividad
  química muy diversa. Dentro de estos metales
  tenemos un subgrupo perteneciente a dos series
• Metales de transición
• Oro (Au)Plata (Ag)Hierro (Fe)Níquel (Ni)Cinc
  (Zn)Cobre (Cu)

34
(No Transcript)