A k

1
A kénsav és sói

• 8. osztály

2
A kén égéstermékei

• S O2 SO2 illetve 2 SO2 O2 2
  SO3
• kén-dioxid
  kén-trioxid
• színtelen
  fehér
• szúrós szagú
  szúrós szagú
• mérgezo
  mérgezo
• gáz
  szilárd
• vízben oldódik vízzel
  ködöt képez

3
Az oxidok reakciója vízzel

• Kén-dioxid víz kénessav
• SO2 H2O H2SO3
• Kén-trioxid víz kénsav
• SO3 H2O H2SO4

4
A savak reakciója vízzel

• Kénessav és víz
• H2SO3 2 H2O SO32- 2 H3O
• szulfition
  oxóniumion
• Kénsav és víz
• H2SO4 2 H2O SO42- 2 H3O
• Kétértéku sav szulfátion oxóniumion

2 H
2 H
5
A kénsav fizikai tulajdonságai

• Színtelen
• Szagtalan
• Folyadék
• Nagy suruségu
• Maró hatású
• Vízben oldódó
• Savas kémhatású

6
Kénsav hígítása

• A kénsav vízzel való reakciója exoterm.
• A fejlodo hotol a víz egy része gozzé alakulhat.
  Fröccsenés veszély!
• Mindig a vízhez öntjük a kénsavat, állandó
  keverés közben, vékony sugárban.

7
A kénsav vízmegköto hatása

• A kénsav a vizet minden formában megköti
• Levegobol a páratartalmat
• Kristályvizet tartalmazó vegyületekbol
• A víz alkotórészeit tartalmazó vegyületekbol

8
Reakciója fémekkel

• Vas híg kénsav hidrogén vas-szulfát
• Fe H2SO4 H2
  FeSO4
• Cink híg kénsav hidrogén cink-szulfát
• Zn H2SO4 H2
  ZnSO4
• Vas tömény kénsav a vas passzíváldóik
• Réz tömény kénsav
• Cu 2 H2SO4 ? CuSO4 2 H2O SO2

9
Közömbösítése lúgokkal

• Savas kémhatását az indikátorok piros színnel
  jelzik (fenolftalein színtelen marad)
• Sav lúg só víz
• H2SO4 2 NaOH Na2SO4 2 H2O
• nátrium-szulfát
• (glaubersó)
• H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 2 H2O
• kalcium-szulfát
• (gipsz)

10
Sói a szulfátok

• Réz-szulfát CuSO4 (rézgálic)
• Kalcium-szulfátCaSO4 (gipsz)
• Nátrium-szulfát Na2SO4 (glaubersó)
• Magnézium-szulfát MgSO4 (keserusó)

11
Felhasználás

• A kénsav vegyipari alapanyag, gyakran használják
• mutrágyagyártásra,
• mosószergyártásra,
• festékgyártásra,
• gyógyszergyártásra
• robbanószerek gyártására
• ólomakkumulátorok töltofolyadékaként

12
Eloállítás

• A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi kén, A
  ként elégetve kén-dioxid keletkezik.
• A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor
  kén-trioxid keletkezik
• A reakciót alacsony homérsékleten (400-500 C)
  végzik, a reakciósebességet vanádium-pentoxid
  katalizátor alkalmazásával növelik.
• A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem
  vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el.
• Az így keletkezo dikénsavat (óleum) vízben a
  megfelelo töménységure hígítják.