PROPIEDADES DE LOS L

1
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
Prof. Sandra González CHEM 204
2
Punto de ebullición

• Definición Temperatura a la cual la presión en
  las burbujas del vapor es igual a la presión
  externa.
• Factores que afectan el punto de ebullición
• Presión externa si es alta el punto de ebulición
  será mayor y viceversa.
• Masa molar mientras mayor es la masa molar
  mayor se espera que sea el punto de ebullición.

3
Punto de ebullición

• Factores que afectan el punto de ebullición
  (cont.)
• Fuerzas intermoleculares mientras más fuertes
  sean las fuerzas intermoleculares mayor será el
  punto de ebullición.

4
Vaporización o evaporación

• Definición proceso por el cual un líquido se
  transforma o convierte a gas.
• Factores que afectan la evaporación
• Fuerzas intermoleculares mientras más fuertes
  la fuerzas intermoleculares más difícil será para
  el líquido evaporarse.
• Temperatura Mientras más alta la temperatura,
  más fácil será el proceso de evaporación para un
  líquido.

5
Volatilidad

• Definición Tendencia de las moléculas del
  líquido a pasar a la fase gaseosa.
• Factores que afectan la volatilidad
• fuerzas intermoleculares mientras mayor sean
  las fuerzas intermoleculares menos volátil será
  el líquido.

6
Presión de vapor

• Definición la presión ejercida por el vapor de
  una sustancia sobre su fase líquida.

7
Presión de vapor

• Factores que afectan la presión de vapor
• Presión externa mientras maoyor la presión
  externa menor será la presión de vapor.
• Temperatura mientras mayor sea la temperatura
  mayor será la presión de vapor.
• Fuerzas intermoleculares mientras más fuertes
  sean las fuerzas intermoleculares menor será la
  presión de vapor.
• Masa molar mientras mayor sea la masa molar
  menor será la presión de vapor.

8
Viscosidad

• Definición Resistencia de un líquido o gas a
  fluir debido a la fricción que se genera al
  moverse una molécula contra las moléculas
  vecinas.
• Factores que afectan la viscosidad
• Temperatura a mayor temperatura menor será la
  viscosidad.
• Fuerzas intermoleculares mientras más fuertes
  las fuerzas intermoleculares mayor será la
  viscosidad.
• Geometría de la molécula mientras más
  ramificaciones tenga la molécula más viscosa será.

9
Tensión superficial

• Definición la energía que se requiere para
  aumentar el área superficial de un líquido
  (esparcir el líquido a manera de capa.).

10
Tensión superficial

• Factores que afectan la tensión superficial
• Fuerzas intermoleculares mientras más fuertes
  las fuerzas intermoleculares mayor será la
  tensión superficial.

11
Sólidos y Diagramas de Fase

• Tipos de sólidos, estructuras cristalinas y
  diagramas de fase

12
Sólidos cristalinos

• Celdas unitarias patrón regular más
• pequeño que se repite y que posee
• la simetría caracteística del arreglo
• del sólido.
• Red cristalina - ordenamiento regular de
• átomos en un sólido

13
Celdas unitarias
XOXOXOXOXOXOXOXOXOX
OXOXOXOXOXOXOXOXOXO
XOXOXOXOXOXOXOXOXOX
OXOXOXOXOXOXOXOXOXO
14
 
15
Cantidad de átomos netos or celda unitaria

• Cubo simple o primitivo 1
• Cubo centrado en el cuerpo 2
• Cubo centrado en las caras 4

16
Tipos de sólidos

• Iónico - son cristalinos. Las fuerzas de
  atracción que los mantiene unidos son los enlaces
  iónicos (fuerzas electrostáticas). Ej. Sal de
  mesa, cloruro de cobalto.
• Metálico - tienen unarreglo ordenado de sus
  átomos. Se mantienen unidos por enlaces
  metálicos (fuerzas electrostáticas entre los
  iones metálicos y los electrones delocalizados).
  Ej. Plata, hierro, platino.
• Molecular Formado por moléculas. Las fuerzas
  de atracción son dipolo-dipolo, dispersión de
  London, puentes de hidrógeno. Ej. Agua, dióxido
  de carbono.

17
Tipos de sólidos

• Covalentes de red cristalina átomos enlazados
  covalentemente que no forman moléculas discretas,
  sino redes cristalinas infinitas. Ej. Diamante y
  grafito.
• Amorfos redes de átomos enlazados
  covalentemente donde éstos no tienen un arreglo
  ordenado. Ej. Vidrio, polietileno.

18
Propiedades físicas
Tipo de sólido Propiedades
iónico Duros, quebradizos, por lo general son solubles en agua punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad.
Metálico Maleables dúctiles buenos conductores de calor y electricidad.
Molecular Blandos puntos de fusión bajos malos conductores de electricidad.
Covalentes cristalinos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados.
Amorfos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados.
19
Diagramas de fase
20
Diagramas de fase
21
Diagramas de fase
22
Cambios isobáricos e isotérmicos
23
Agua Datos específicos